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_wichst. der Bahnradius mit der „Quantenzahl“ n 
Tiefer als bis auf die innerste Bahn (n=1, 
ch 
mur=;, -) darf ein Elektron übeıhaupt nicht 
4 allen, diese Bahn ist strahlungslos. Befindet 
es sich weiter außen (n> 1), so darf es herein- 
Pealien (die äußeren Bahnen dürfen durchaus 
“nicht, wie manchmal geschieht, einfach als nicht- 
"strahlend bezeichnet werden), muß dabei aber im 
einzelnen besondere Vorschriften innehalten: es 
darf nur von erlaubter Bahn zu erlaubter Bahn 
_ übergehen und die dabei freigewordene Energie 
darf nicht mit der jeweiligen Umlaufsfrequenz 
‚ausgestrahlt werden, sondern mit einer Fre- 
quenz v, die durch die freigewordene Energie- 
portion AH und die Quantenkonstante h be- 
stimmt ist: 
AE 
3 VER 
 (Bohrsche „Frequenzbedingung“). Nimmt das 
Atom umgekehrt Energie auf, wobei ein Elek- 
tron in eine vom Kern weiter entfernte 
"Bahn gebracht wird, so darf dies nur in 
Schritten geschehen, die zu erlaubten Bahnen 

führen; soll eine Energiemenge AE durch 
Absorption von Strahlung aufgenommen wer- 
| Ein. ‘so muß diese die Frequenz v Er 
i. 
| 
“haben. Je höher die Frequenz, auf eine desto 
| ‚höhere (weiter vom Kern entfernte) Quanten- 
bahn wird sie das erfaßte Elektron heben können 
_ — es resultieren aus den möglichen Energiestufen 













“können. 
bei der die Energie hinreicht, das Elektron völlig 
“vom Atom abzureiBen, Man erhält eine „Serie“ 
"von Schwingungszahlen mit einer bestimmten 
Grenze, und da dieselben‘ Frequenzen v = ne 
om Atom ausgesandt werden sollen, wenn ein 
4 Elektron um eine der möglichen Energiestufen 
gegen den Kern zurückfällt, so findet sich die- 
selbe Serie von scharfen Frequenzen oder- „Spek- 
rallinien“ für Emission wie für Absorption. Bohr 
eigt an den einfachsten Atomen, Wasserstoff 
ie nd Helium, daß diese Vorschriften numerisch 
mit voller Meßgenauigkeit von den wirklich be- 
"obachteten Serien erfüllt werden, wenn nur ein 
Elektron da ist. 
_ Bohrs allgemeiner Ausdruck für die eis 
es Elektrons auf der n-ten Quantenbahn lautet: 
20 met 2? 
22 70 
wo e und m Ladung und Masse des Elektrons, 
die Plancksche Quantenkonstante, Z die Ladung 
es Kerns ist, in dessen Feld dies betrachtete 
ülektron sich bewegt. Geht es vom n-ten in den 
-ten Zustand zurück, so 
| Energie: 
A= k,— EF 
Ä 
i 
4 
. 
(1 

Enz = 
2 x? m et 1 1 
ATi AAG EA 
EL 4 (= =) 

Kossel: Uber die Bedeutung der Röntgenstrahlen für die Erforschung des Atombaus. 
- wegt. 
_ eine Reihe von Firequenzen, die absorbiert werden — 
Sie finden ihr Ende bei der Frequenz, | 
“ mentell gefunden worden, und Bohr 
- auch die Absolutbeträge der notwendigen Ener- 
. verschärfen. 
ist die freiwerdende - 





















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und also nach der Frequenzbedingung die ausge- 
sandte Schwingungszahl: 

_AE _ 2% me 5, a) 
REN ee: h? m? n? 
Für den Wasserstoff ist die Kernladung Z=1 
und Bohrs erster Erfolg war bekanntlich, 
daß die nun entstehende Serienformel genau dem 
bekannten Typ der Balmerschen Wasserstoffserie 
1 1 
yey (sa — a) 
entspricht, und insbesondere der aus lauter allge- 
2 x? m ei 
h 
der lange bekannten Serienkonstanten R gleich 
ist, deren allgemeine Verbreitung in den optischen 
Spektren Rydberg herausgearbeitet hatte. — 
Nach ihm pflegt sie heute Rydbergsche Kon- 
stante genannt zu werden. Bohr folgerte 
weiter, daß ein Elektron gegenüber einer Kern- 
ladung Z Serien der Form v=R.Z? (<3 — is) 
zeigen müsse und bestätigte dies in aller Schärfe 
am Fall des Het-Atoms, dem man nur ein Elek- 
tron gelassen hat, das sich allein im Felde der 
doppelten Kernladung Z—2 des He-Kerns be- 
In der Tat zeigt es wiederum den Bal- 
mertyp, aber mit vervierfachter Konstante: 
1 al 
vz4R (4 _ =) : 
Hier geschah nun der erste Schritt zu den 
Röntgenspektren. Bohr zeigte, daß eine experi- 
mentell gefundene Regel über die zur Anregung 
der härtesten Eigenstrahlung der Elemente, 
der K-Strahlung, notwendige Energie durch 
die Annahme wiedergegeben werde, daß 
diese: Strahlung von Elektronen ausgehe, die auf 
einer Bahn der Quantenzahl 1 der vollen Kern- 
ladung Z gegeniiberstanden. Man sieht ohne 
weiteres, daß diese Energie nach der Formel mit 
Z? ansteigen. muß. Das war aber gerade experi- 
fand, daß 
meinen Konstanten bestehende Ausdruck 
gien sich ausgezeichnet seinem  Grundansatz 
fügten. Der erste Schritt, mit Hilfe der Röntgen- 
strahlen etwas über Vorgänge auszusagen, die 
zwischen den innersten Elektronen großer Atome 
sich abspielen, war getan. 
Durch die Lauesche Entdeckung wurde es sehr 
rasch möglich, die experimentellen Grundlagen zu 
Moseley nahm mit dem risiol die 
K-Strahlung einer Reihe von Elementen auf, er- 
hielt ganz scharfe Linien und fand, . daß die 
stärkste Linie jedes Elements (A,-Linie) jeweils 
RG pa 
konnte, im Bohrschen Sinne geschrieben, heißen 
3 
die Frequenz zeigte: Vz, = 7: 
12 
hier ein Übergang eines Elektrons von der Quan- 
tenbahn n=2 zur innersten m=1 die ausge- 
‘ 1 
Ve, = (Z—1) (= ~ 5) , also bedeuten, dal 
