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ist nach Rutherfords Mitteilung in der Baker- 
Vorlesung!) bis auf ein Prozent genau von Chad- 
wick bestimmt worden. Damit ist die Masse (und 
wegen des Hinsteinschen Aquivalenzgesetzes) auch 
idas Gewicht eines-Atoms als für die chemischen 
Eigenschaften unwesentlich hingestellt. Es möge 
bei dieser Gelegenheit auf den durch seine Spek- 
traluntersuchungen bekannten schwedischen Phy- 
siker Rydberg verwiesen werden, welcher bereits 
sehr früh die Ordnungszahlen der Elemente als 
das Wesentliche erkannt und den Atomgewichten 
eine für Elementenanordnung mehr 
Rolle zugeschrieben hat?), während der Schöpfer 
der modernen Atomtheorie, Dalton, das Postulat 
aufgestellt hatte, daß die Atome des gleichen Ele- 
ments gleiches Gewicht aufweisen. 
Hatte die radioaktive Forschung den Isotopie- 
begriff geschaffen und das Vorkommen von. mehr 
oder minder unbeständigen, wie auch fiir unsere 
Hilfsmittel beständigen (Uranblei, Thorblei) Iso- 
topen von hoher Atomnummer gelehrt, so ist es 
der Kanalstrahlenforschung vorbehalten geblie- 
ben, Isotope innerhalb des ganzen natürlichen 
Systems nachzuweisen und neues Licht auf 
den Zusammenhang der Elemente zu werfen. 
Die Linie der Entwicklung führt von Gold- 
stein über W. Wien, die Freiburger Phy- 
siker zu J.J. Thomson und. Hf. W. Aston: 
Die Forschungen des letzteren sind zwar 
noch nicht abgeschlossen, doch sind die vorliegen- 
den Ergebnisse so bedeutungsvoll, daß sie an die- 
ser Stelle besprochen werden mögen?), 
§ 2. Das natürliche System: der Elemente. 
Nachstehend wird eine Anordnung der Ele- 
mente mitgeteilt, welche gewisse Vorzüge gegen- 
über der bekannten Mendelejeffschen zu bieten 
scheint (vgl. Tab. I); über der Elementenbezeich- 
nung steht die Atomnummer, unter der ersteren 
— das Atomgewicht. Diese Anordnung erinnert 
an eine bereits von Lothar Meyer in Vorschlag 
gebrachte, welche später von Staigmüller*) ausge- 
baut und zuletzt von Werner in seinen „Neueren 
Anschauungen auf dem Gebiete der anorganischen 
Chemie“ vertreten wurde. In dieser Tabelle ist 
die durch die Moseleysche Entdeckung (der Be- 
ziehung zwischen den Wellenlängen der charak- 
teristischen Röntgenserien und der Ordnungs- 
zahl) begrenzte Anzahl der- Elemente, insbeson- 
dere der seltenen Erden, berücksichtigt. Unge- 
fähr gleichzeitig mit Moseley hat übrigens Ryd- 
berg’) auf Grund von Betrachtungen über die 
Zunahme der Atomgewichte mit steigender Atom- 
1) Sir B. Rutherford, Nature 105, 500, 1920. 
2) J.-R. Rydberg, Bihang Vet, Akad. Handlingar, 
Stockholm 10, Nr. 2, 1885; 11, Nr. 13, 1886, Zeitschr, f. 
anorg. Chem. 14, 66/102, 1897. 
ae Vgl. „Die Naturwissenschaften“ d. Jg., S. 289, 
*) H. Staigmiiller, Zeitschr. £. physik, Chem. 39, 
245, 1902. : 
I IER. gis Rydberg, Lunds Universitets Ärsskrift, 
Nimo Ard..2, 9. Nr. 18, 
J. de Chim, Phys. 12, 585 
bis 639, 1914. 
sekundäre 
* 
- men. 



= Be a D 4 
nalstrahle ER 1 issonschafte 
nummer die -riehtige Anzahl der Elemente 
zwischen Helium und Uran festgelegt (er hat 
noch 2 unbekannte Elemente zwischen Wasser- 
stoff und Helium, ein Edelgas und ein 1 wertiges 
Element angenommen). 
In diesem periodischen System der Flemente a 
stehen die Edelgase — in Übereinstimmung mit ~ 
der Kecgeschent Valenztheorie polarer chemischer ~ 
Verbindungen — am Ende der Horizontalen. Vor | 
ausgesprochen | 
der. /9 
den Edelgasen stehen die 
elektronegativen Elemente, am Beginn a 
Reihen — die ausgesprochen elektropositiven. ‚In | 
den langen Perioden befinden 
den ' b-Vertikalen und zur. VIIL- Gruppe 
gehörigen Elemente in der Mitte, in Übereinstim- 7 
mung mit dem Verlauf der Atomvolumen-Atom- "| 
nummer-Kurvent). Ähnlich ist der Verlauf in der | 
ganz langen, die ‘seltenen Erden enthaltenden ho- 
rizontalen Periode; besonders in diesem Falle ist ~ 
sehr schön zu sehen, daß diese Elemente keine 
neuen Perioden bilden, vielmehr zwischen den 4] 
ausgesprochen elektropositiven und -negativen | 
Elementen eingeschachtelt werden. Werner hatte — 
in seiner Tabelle eine ganze Reihe von Analogen ~ 
der seltenen Erden angenommen; auch Rydberg ° 
war bereit, in dieser Periode ebensoviel Elemente — 
(nämlich 32) als in der vorangehenden anzuneh- — 
‘ Diese vermuteten Analogen der seltenen © 
Erden fallen fort, da sowohl die radioaktiven © 
Verschiebungssätze als auch die charakteristi- 
schen Röntgenspektren zwischen Uran und Thor — 
nur einen Platz 
Protaktinium) freilassen. gs 
Es ist auch ein Verdienst von Rydberg, auf 
eine merkwürdige Zahlenbeziehung bezüglich der | 
Anzahl der Elemente in den einzelnen Horizon- ~ 
Diese beträgt näm- # 
talen hingewiesen zu haben. 
lich ın der 
1. Horizontalen 2><12= 2 Elemente 
ar cat 9><9= 8 : 
3. Gi 2><97= 8 : 
4. x 2x<32=16 = 
5. 5 2x32= 16 = 
6. 2.9 ><74? = 89 3 
Rydberg hatte vermutet, daB je 2 ui 4 
talen eine Gruppe bilden, one die Elementen- — 
anzahl der Gruppe gleich 2X2XG,,? zu setzen: wäre, 
indem G,„ die’ Nummer der Horizontalengruppe 1 
Das scheint nicht so zu sein, da ja. die ~§ 
erste Gruppe nur eine Horizontale umfaßt, des- ” 
bedeutet. 
gleichen auch die 4., soweit bekannt. 
§ 3. Die Proutsche Hypothese. 
Bald nach der Aufstellung der ersten Atom- 
gewichtstabelle durch Dalton hat der englische 
Arzt Prout die Hypothese (1815) ausgesprochen, 
daß alle Elemente Polymere des Wasserstoffs 
sind, so daß deren Atomgewichte genaue Viel- 
fache desjenigen des letzteren sind. 
1) Vgl. St. Meyer, Elster und Geitel-Festschritt, 
Braunschweig 1915, S. 152, 

sich die zu @ 
für ein Ekatantal (Brevium, 7 

Die ge | 

