
730 
naueren Atomgewichtsbestimmungen von Stas und 
Marignac veranlaßten später die Chemiker, diese 
Hypothese aufzugeben. Immerhin ließ Marignac 
(1865) die Möglichkeit zu, daß die Proutsche Hy- 
pothese ein Grenzgesetz sei, wie die von Boyle- 
Mariotte und Gay Lussac, indem man die Exi- 
- stenz einer wesentlichen Ursache anerkennt, auf 
Grund deren alle Atomgewichte einfache Verhält- 
nisse zeigen müßten, sowie ferner die Existenz 
sekundärer Ursachen, welche leichte Störungen 
in diese Verhältnisse bringen. Im Laufe des seit- 
dem wverflossenen Jahrhunderts sind bezüglich 
letzterer verschiedene Vermutungen ausgespro- 
chen worden, welche den Entwicklungsgang der 
Physik wiederspiegeln. ‘So wurde der „vielleicht 
nicht ganz gewichtslose‘“ Weltäther durch Lothar 
Meyer (1872) herangezogen (auch durch Nägeli 
1882), durch Landolt (1909) aber die Elektronen 
oder die sonst beim Zerfall von Atomen ent- 
stehenden Bruchstücke derselben. Swinne (1912) 
wies aber auf die durch die Einsteinsche Trägheit 
der Energie bedingten Massendefekte zwecks 
Erklärung der kleineren Abweichungen der 
Atomgewichte von ganzen Vielfachen der 
Wasserstoffeinheit hint). Die gleiche An- 
sicht hat auch Langevin?) vertreten sowie spä- 
ter insbesondere Harkins und Lenz’). 
Es ist wieder ein Verdienst -von Rydberg), 
nachgewiesen zu haben, daB es ungeachtet oder 
vielmehr auf Grund der genaueren Atomgewichts- 
bestimmungen feststeht, daß eine große Anzahl 
von Atomgewichten sich ganzen Zahlen nähern. 
Dies ist vorzugsweise bei den kleineren Atom- 
gewichten der Fall, wo die wahrscheinlichsten 
Bestimmungsfehler am kleinsten sind. Von H bis 
Fe weichen allein Mg und Cl von ganzen Zahlen 
bedeutend ab. Eine Wahrscheinlichkeitsberech- 
nung machte es so gut wie gewiß, daß die Atom- 
gewichte wirklich von der Form N+8 sein 
müssen, wo N eine ganze Zahl und 6 eine im 
Vergleich damit kleine Zahl ist. Eine Unter- 
suchung der ö-Werte. der 23 ersten Elemente er- 
gab, daß die Differenzen von der Form An (n be- 
deutet eine ganze Zahl) die zahlreichsten, die- 
jenigen von der Form (4n +2) die So anton 
sind; die beiden anderen Formen (4n+1) und 
(An E 3) kommen beinahe gleich oft vor. Gleich- 
zeitig ergab sich, daß alle 10 Elemente der Reihe 
(4n +3) sich durch ungerade Valenz auszeich- 
nen, von den 10 Elementen der Reihe 4 n volle 9 
gerade Valenz aufweisen, was keineswegs zufällig 
sein kann. Des weiteren fand Bor, daß sich 
Se Reihen, insbesondere die Reihen 4n sowie 
ER tt der das ganze periodische System 
en lassen, wobei erstere überwiegend die 
Elemente gerader Valenz, letztere überwiegend 
die ungerader Valenz umfaßt. Auch konnten für 
4) et „Die Naturwissenschaften“ d. Jg., S. 609. 
de . Langevin, J. de Phys, (5) 3, 386/8, 1919 222 
3 hee gl, W. Lene, , ‚Die Naturwissenschaften“, d. Jg., 
*) Bihang Sv. Vet:Akad. Handlingar, Stockholm 11, 
Nr. 13, 188 86. 

keiten der Art auf, daß die regelmäßige Zunahme - 
Einheit. 









































die ö-Werte periodische Funktionen der n-We 
festgestellt werden. - Als allgemeines Ergeb 
wird von Rydberg hervorgehoben, daß es unmög- 
lich ist, die Elemente als einfach, voneinander 
unabhängig zu betrachten. Des weiteren wird ~ 
Wasserstoff als Urelement angesehen, dabei in | 
seinem Atomgewicht auch ein Anteil 6 neben dem 3 
„Kern“ unterschieden, so daß die „Kerne“ der | 
übrigen Elemente aus „Wasserstoffkernen“ | 
sammengesetzt sind. . a 
Außer diesen Eigentiimlichkeiten | der Zu | 
hörigkeit der Atomgewichte zu diesen Reihen so- ” 
wie der en, der geradzahligen (bzw. der 
ungeradzahligen) Atomgewichtsreihe zu- gerad- 
zahligen (bzw. ungeradzahligen) Ordnungszahlen 
kommt noch eine Besonderheit der Atomgewichts- a 
folge des natürlichen Systems ‚hinzu. An ge 
wissen Stellen des letzteren treten Unregelmäßig- 
der Aromeoveiche oe um etwa 2 Einheiten auf 
eine Ordnungszahl Störungen erleidet, indem be- 
nachbarte Elemente sich nur durch geringe Atom- 
gewichtsdifferenzen (positiven oder selbst nega- 
tiven Sinnes) unterscheiden (A— Ca, Co— Ni, 
Te — J, Ce— Pr). Häufiger ist aber eine größere 
Zunahme, als der erwähnten allgemeinen Regel 
entspricht; dabei nimmt diese verstärkte Zu- 
nahme mit wachsender Ordnungszahl zu, um am 
größten bei den bekannten Radivelimere a zu i 
werden. = 3 3 
Hierüber unterrichtet am besten der Vergleich 
der Zunahme der Atomgewichte A um gleiche 
Werte der Ordnungszahlen Z, nämlich um Grup- 
pen von 8 oder 9 Elementen, bzw. um %, 4: 
oder % dieser Gruppen, sowie der Vergleich? 
dieser Zunahme, bezogen auf die Ordnungszahl- 
einheit, für solche ganze oder geteilte Gruppese 
(Vel. Tab. +7.) ; 
en AES ae ind B-Strahler. ee 
Wohl kann die Tragheit der Energie zusa = 
men mit der Proportionalität zwischen träger | 
und schwerer Masse die kleineren Abweichun- 
gen von ganzen Vielfachen der Einheit der 
Atomgewichte erklären, keineswegs aber Unt 
schiede von einem oder mehreren Zehnteln d 
Dazu würde die Annahme a 
reichen, daß ein Isotopengemisch vorliegt, indem- 
im Falle gerader Ordnungszahl je ein Glied der 
Reihen 4n und (4n +2), im Falle ungerader 
Ordnungszahl je ein Glied der Reihen (An+1) 
und (4n+ 83) entsprechend gemischt vorliegen. 
Um diese Reihen im Sinne allgemeiner Radio- 
aktivitat zu verstehen, wären nur 0-Strahler 
heranzuziehen. Ein erst eines a-Teilchens, 
als eines doppelt positiv geladenen Heliumatoms, 
involviert ja eine Massenabnahme um 4 Atom- 
gewichtseinheiten und eine Verminderung der 
Atomkernladung um zwei, somit die Entstehung 
eines Elements der Ordueaperalt (Z—2) aus 
einem von der Ordnungszahl Z. Infolgedesseı 
bewirkt die Aufeinanderfolge mehrerer «-Strah- # 
ler in einer Zerfallsreihe eine ‚regelmäßige Ab- | 



