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en Systems seien hier nur 2 hervorgehoben. 
' Will man erreichen, daß jedes Element den- 
nigen Platz im System einnimmt, der seiner 
emischen Natur entspricht, so muß man an 
3 Stellen das Prinzip der Anordnung der Ele- 
mente nach der Größe des Atomgewichts durch- 
echen, Ihren zesamten chemischen Eigen- 
haften nach gehören im periodischen System: 



Argon Kalium 
39, 88 39,10 
Kobalt = Nickel 
Bove <) 2. 58,68 
Tellur Jod 
% POTS 6 oe 198,99. 
und doch haben Argon, Kobalt und Tellur ein 
' größeres Atomgewicht als Kalium, Nickel und 
Jod. Die Vermutung, daß Fehler in den Atom- 
gewichtsbestimmungen vorlägen, hat sich nicht 
estatigt. ° Äußerst sorgfältige, von zahlreichen 
orschern durchgeführte Untersuchungen haben 
efinitiv gezeigt, daß bei diesen Elementen das 
eriodische System versagt, wobei aber die im- 
merhin bemerkenswerte Tatsache hervorzuheben 
ist, daß bei den 3 Elementenpaaren die Diffe- 
| -renzen der jeweiligen Atomgewichtszahlen recht 
nterbringung der zahlreichen seltenen Erd- 
At.-Gew. 175) resp. Celtium (At.-Gew. > 75): 
ast alle Versuche, diese Elemente, die sich in 
ren Eigenschaften ganz. außerordentlich nahe 
stehen, ins periodische System ohne Zwang einzu- 
ordnen, sind fehlgeschlagen?). Es ist sogar die 
rage aufgeworfen worden, ob es nicht am rich- 
tiesten sei, sie an einer einzigen oder auch zwei 
 ®iolien des periodischen Systems zu vereinigen, 
| oder sie überhaupt aus dem System zu entfernen. 
ren. > 
Er ee nun die moderne Röntgenstrah- 
lonphysik ein und bringt die Probleme ein gutes 
Stick vorwärts. 
Seitdem durch die grundlegenden Arbeiten 
on v. Laue und W. H. und W. L. Bragg eine 
Röntgenstrahlenspektroskopie besteht, wissen wir, 
018 die Elemente dazu angeregt werden können, 
«wa durch auffallende Kathodenstrahlen, ein 
\ınienförmiges Röntgenspektrum, ein sog. Hoch- 
ırequenzspektrum auszusenden (Größenordnung 
der Wellenlängen 0,1 wı). Ein solches Hochfre- 
 quenzspektrum eines Elementes ist durch einige 
2 wenige charakteristische Spektrallinien ausge- 
- zeichnet, deren Lage und Schärfe ganz unabhängig 
davon ist, ob das betreffende Hlement im freien 
ud): 1) Siehe die Elemententafel am Schlusse der Ab- 
handlung. 
| pes 2) Siehe aber das Wernersche Periodische System 
‘in A. Werner: „Neuere Anschauungen shes dem — Ge- 
biete der anorganischen ‚Chemie‘. 

lein sind. Sehr schwierig gestaltet sich auch die 
etalle von Lanthan (At.-Gew. 139) bis Lutetium 
= Ye ihre Zahl war man auch bisher ganz im Un- z 
Zustand oder in Form einer chemischen Verbin- 
dung vorliegt. - Z. B. zeigt Chlorkalium einfach 
eine Übereinanderlagerung der Röntgenspektren 
des Kaliums und Chlors. 
Die nähere Untersuchung dieser Spektra, vor 
allem durch Barkla, Moseley und Stegbahn hat 
das wichtige Resultat ergeben, daß die charakte- 
ristischen Linien der leichteren Elemente, von 
Natrium bis Neodym, alle denselben Bau 
haben und um so kurzwelliger sind, je größer das 
Atomgewicht ist. Diese ,,K-Spektren“ bestehen 
aus 5 Linien Ka;, Kas, Kßı, Kfe und Ky, von 
denen die nahe beieinander liegenden Linien 
Ko; und Kay die stärksten sind. Vom Zink ab 
(bis zum Uran) kommt noch ein zweites Linien- 
system von größeren Wellenlängen, das L-Spek- 
trum hinzu; vom Dysprosium ab haben wir neben 
dem L-Spektrum das besonders langwellige M- 
Spektrum, Moseley hat nun zuerst die grund- 
legende Tatsache erkannt, daß ein ganz einfacher 
Zusammenhang besteht zwischen den Wellen- 
längen resp. den Schwingungszahlent) der 
Röntgenlinien und den Zahlen, welche uns die 
Stellung der betr. Elemente im periodischen 
System angeben, den sog. Ordnungszahlen der 
Elemente. Wir erhalten diese Zahlen, indem wir 
die, Elemente gemäß ihrer Stellung im periodi- 
schen System fortlaufend durchzählen. s 
Das Moseleysche Gesetz der Hochfrequenz- 
spektren lautet: Die Quadratwurzeln der Schwin- 
gungszahlen sind lineare Funktionen der Ord- 
nungszahlen der Elemente. Mathematisch aus- 
gedrückt: Vn=c(N-.a), 
wenn wir unter v die Schwingungszahl, unter N 
die Ordnungszahl und unter c und a zwei Kon- 
stanten verstehen, deren numerische Werte von 
der Art der Strahlung (K-, L- oder M-Strah- 
lung) abhängen. ‘ 
In- diesem Gesetz dürfen wir nicht etwa die 
Ordnungszahlen durch die |Atomgewichtszahlen 
ersetzen; zwischen den Schwingungszahlen und 
den Atomgewichtszahlen herrscht keine so ein- 
fache Beziehung. 
Die Bedeutung der Moseleyschen Formel fiir 
das periodische System leuchtet ‘ohne weiteres 
ein. So haben wilr jetzt die Möglichkeit, die 
Stellung eines Elements im periodischen System, 
charakterisiert durch seine Ordnungszahl, da- 
durch eindeutig experimentell zu bestimmen, daß 
wir sein Rönteenspektrum aufnehmen. Auch 
läßt sich jetzt genau die Zahl der bis zum Utran, 
dem Element mit höchstem Atomgewicht, theo- 
‚retisch möglichen Elemente, also auch die Zahl 
der noch fehlenden Elemente angeben. Da 
Uran nach Moseley die Ordnungszahl 92 besitzt, 
so haben wir vom Wasserstoff bis zum Uran 92 
und nicht mehr Elemente?). Von diesen fehlen 
1) Zahl der Schwingungen pro Sekunde = Fort- 
pflanzungsgeschwindigkeit ae Strahlung dividiert 
durch die Wellenlänge. 
2), Auf die isotopen Blemente soll; hier nicht ein- 
gegangen werden. . RER i 






