






nur noch wenige: Die Elemente mit den Ord- 
nungszahlen 43 
familie), ein Halogen mit der Ordnungszahl 85, 
ein Alkalimetall mit der Ordnungszahl 87 und 
zwei seltene Erdmetalle mit den Zahlen 61 und 
-72, von denen das letztere vielleicht in dem 
Celtium von Urbain vorliegt. 
Weiterhin wissen wir heute, daß, entsprechend 
der Wernerschen Form des periodischen Systems, 
die seltenen Erdmetalle aufeinanderfolgende Glie- 
der der großen Cäsiumperiode sind und nicht etwa 
aus dem System ganz herausfallen. Die Unter- 
suchung der Röntgenspektra der seltenen Erd- 
metalle ergab unzweifelhaft, daß Cer die Ord- 
nungszahl 58, Tantal die Ordnungszahl 73 
besitzt, und daß sich zwischen ihnen die 
seltenen Erdmetalle, Atomgewichte 140,6 bis 
175,0 mit den Zahlen 59—71 einordnent). Die 
Zahl den theoretisch möglichen seltenen Erd- 
metalle ist also jetzt genau bekannt. 
Eindeutig festgelegt ist jetzt auch die gegen-. 
seitige Stellung der Elemente Kobalt und Nickel, 
Tellur und Jod, die den , Chemikern, wie wir 
oben sahen, so viel Kopfzerbrechen verursacht 
hat. Nehmen wir als Beispiel das Elementen- 
paar Kobalt und Nickel mit den Atomgewichten 
58,97 und 58,68.‘ Den chemischen Eigenschaften 
naeh müssen wir, entgegen der relativen Größe 
der Atomgewichte, Kobalt vor Nickel setzen 
(siehe weiter oben). Die Messung der Wellen- 
langen der Strahlen Ka; ergab für Kobalt den — 
Wert 0,1781 uu, für Nickel den Wert 0,1653 un, 
so daß die Quadratwurzeln der entsprechenden 
Schwingungszahlen 12,98 und 13,47X 10% sind?). 
Daraus folgt aber einwandfrei, daß Nickel, trotz 
des kleineren Atomgewichts, eine höhere Ord- 
nungszahl als Kobalt hat, ganz in Übereinstim- 
mung mit der üblichen Anordnung der beiden 
Elemente im periodischen System. 
Entsprechend läßt sich auch zeigen, daß Jod. 
eine um eine Einheit höhere Ordnungszahl als 
Tellur hat, trotzdem sein Atomgewicht das klei- 
nere ist. Auch hier stimmt die Reihenfolge der 
Ordnungszahlen überein mit der gegenseitigen 
Stellung, die wir den beiden Elementen ihrem 
chemischen: Charakter nach 
System geben müssen. - 
Diese Tatsachen lassen aufs schönste er- 
kennen, daß nicht das Atomgewicht, sondern die 
nach dem Gesetz von Moseley experimentell be- 
stimmbare Ordnungszah] maßgebend für den che- 
mischen Oharakter und die Stellung des betref- 
fenden Elementes im periodischen System ist. 
Was ist aber der innere Grund für die maß- 
gebende Rolle, die der Ordnungszahl zukommt? 
Um hier klar zu sehen, müssen wir noch kurz 
auf: die Rutherford-Bohrsche Atomtheorie ein- 
gehen. Nach Rutherford und Bohr stellen die 
4) "Wahrscheinlich hat Celtium die Ordnungszahl 72. 
?2) Diese Zahlen, wie auch einige sonstige Angaben 
dieses Abschnitts, "sind der’ ausgezeichneten „‚Atom- 
theorie“ von Leo Graetz entnommen. SEN 
und 75 (Angehörige der Mangan- - 
zahl desselben ist. Da nun die chemischen Eigen- | 
‘schaften der Elemente auf die Zahl und Beg 
-seitige Gruppierung der kreisenden Elektrone 
- zurückgeführt werden müssen, so ist damit 
- Linie die Elektronen der äußersten Bee in 
‘sender Ordnungszahl eines Elements sein. Atom- 
nach außen hin elektroneutral bleibt; diese . 
allgemeinen durch Einbau positiver. Massentei. 
im periodischen Einfluß der 
' Fassung des periodischen Systems der Elemente 
folgen zwei kleine Perioden (Li- und Na-Peniode 












































‘hide. winzige ee, dar, in 
elektropositiver Zentralkern von einer grö 
oder geringeren Zahl von negativen _Elektrone 
umkreist wird, wobei die Zahl dieser Elektroı 
für ein gegebenes Element gleich der Ordnung 
Bedeutung der Ordnungszahl für den Chemi 
mus der Atome auf einfache Weise erklärt. 
“Die Tatsache, daß der chemische Chara 
der Elemente eine periodische Funktion der ©: 
nungszahl ist, wird heute so gedeutet, daß di 
Elektronen in gesetzmäßiger Art und Weise 
einzelne Kugelschalen verteilt sind, daß für j 
neue, mit einem Alkalimetall beginnende Peri: 
eine neue Kugelschale „angelegt“ wird, und da 
bei der Wirkung der Atome aufeinander in ers 
tracht kommen. 
Daß mit ganz wenigen An Dr wa 


gewicht steigt, liegt ‚daran, daß der Atomke 
der ja fast die ganze Masse des. Atoms in 
faßt, mit wachsender Zahl der Elektronen de 
Elektronenkranzes seine freie positive Ladu: 
die sich aus positiven und negativen ‘Einheite 
zusammensetzt, erhöhen muß, damit das Ator 

höhung der positiven Ladung geschieht aber 
chen, etwa eines Wasserstoff- oder Heliumatom- 
kerns!), Die schon mehrfach erwähnten Ano- 
malien des periodischen Systems, die sich al 
die relativen Atomgewichtszahlen von Argon un 
Kalium, Kobald und Nickel, Tellur und Jod 1 
ziehen, werden voraussichtlich ihre 'Erklä: 
darin finden, daß die betreffenden Elemente 
wohl die meisten) aus Gemischen von Isoto 
bestehen. Die neuesten Versuche von Asto 
über die Massenspektren ‚der Elemente wer 
sicherlich bald zu einer Lösung dieses Probl 
führen. » 
Den Abschlu8 unserer Betrachiuaged über 
Röntgenstrahlenphysik auf 
Chemie möge die Mitteilung einer modernen 
unter Einfügung der Atomgewichts- und O 
nungszahlen bilden - (verbessertes Wernersc 
System). Zu seiner Kennzeichnung sei kurz : 
gendes angegeben: Wir haben zunächst eine 
kleinste Periode (Vorperiode), bestehend aus 
zwei Elementen Wasserstoff und Helium; dan 
von je acht Elementen und zwei große Peri 
(K- und Rb-Periode) aus je 18 Elementen; 
kommt eine extrem große Periode (Cs-Pe 
die 32 Elemente umfaßt, und eine Schlußperic od 
-1) Es kann auch aus dem Atomkern ein 
Elektron: abgegeben. werden. =. u... 
2) Nature 105, 547 :(1920). «2 ee 

