



12s 14:4: 162 162) 172 18 
Mei, Al ES pe 26:9) Ore Ar 
24,32 97,1 31,04) 32,06 | 35,46 | 39,88 






21 23 25 26 27 
Ca Se |7 Ti Vv Cr Mn - Fe Co 
44,1 48,1 51,0 | 52,0 | 54,93 | 55,84 | 58,97 
28.1.2930. SE 32 | 33 34 35 36 
Ne Gur Am oh Ga-, Ger As Se | “Br Kr 
58,68 63,57| 65,37) 69,9| 72,5 | 74,96] 79,2 | 79,92 | 82,92 









38 (| 39 41 | 42.) 48] 44) 45 
Sr | ¥ ı Zr | Nb |'Mo| — | Ru | Rh 
8763 88,7 93,5 | 96,0 101,7 | 102,9 
* 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 
Pd: Ag 1.04 | dn | Sn Sb Te .l:$ |. Xe 
106,7|107,88 112,4 114,8 118,7 | 120,2) 127,5 |126,92| 130,2 




































| 56 | 57 | 58. * 3 a3 76 | | sla ol 81 | s2 | 83 | 84 | 85 | 86 
Ba La Ce Ta WwW = Os Trot} Pt AG te eee lle Pb Bi Po — Nt 
137,37 139,0140,25 | 181,5 1840| 190,9 | 193,1 | 195,2] 197,2 200,6| 204,0/207,20| 208,0/(210,0) 222,0 
gs |-s9.| 90 | 91 | .92 | Re! 
Ra | Ac} Th Pa U 
226,0 (226)| 232,15 | (230) | 238,2 4 






















nte bekannt sind, so daß wir über ihre Länge 
och nichts aussagen können. Die Zahl der- 
lemente der ‚einzelnen Perioden läßt sich mit 
_ Hilfe der Formel Z — 2 n? berechnen, in der n 
die Reihe der ganzen Zahlen von 1—4 bedeutet?). 
Die große Cäsiumperiode umfaßt auch die 
seltenen Erdmetalle, von denen die zwischen Cer 
‘und Tantal stehenden (Ordnungszahlen 59 bis 
2) nur deshalb ausgesondert und abseits ge- 
| schrieben worden sind, um die Übersichtlichkeit 
des Systems, das ‘sonst allzu sehr in die Breite 
wachsen würde, zu erleichtern. Dieses Vorgehen 
‘ist deshalb nicht weiter störend, weil die selte- 
fe nen Erdmetalle von Neodym bis Celtium weder 
in der Kalium- und Rubidium-, noch in, der 
Radiumreihe Verwandte haben. Ebenso wenig 
wie sich zwischen Zirkon und Niob seltene Erd- 
_ metalle ‘oder verwandte Elemente befinden, 
xistieren solche zwischen Thorium und Pro- 
taktinium; die zugehörigen Ordnungszahlen 
zeigen das ganz scharf. 
a Pee Lunds Universitets Arsskrift, N. F. 
9, No. 18. J. de Chim. Phys. 12; 585 (1914). 

| 1 5; Nw 1920. 

: A =; | 
x 59 60 61 62 | 638 | 64 | 65 66 | 67 68 | 69 | 70 71 72 
. „Pr | Nd a Bm au ale Gide nb > Dy sro.) Er Tu Yb} Du Ct 
2: 140,9 144,3 | 150,4 | 152,0 | 157,3 | 159,2 | 162,5, 163,5 | 167,7| 168,5| 173,5 175,5, 2 
Ra-Periode), aus der bisher nur einzelne Ele- Das hier nach dem Vorgang von Werner 
durchgeführte Prinzip, die 
mit den Alkalimetallen, und nicht, wie meist 
noch üblich, mit den Edelgasen beginnen zu 
lassen, bietet den großen Vorteil, daß die Anlage 
einer neuen Elektronenschale jedesmal mit dem 
Periodenanfang zusammenfällt. : 
Die in gewissen Eigenschaften der Elemente 
der großen Perioden zutage tretende doppelte 
Periodizität durch eine Ineinanderschachtelung 
der Reihen, Bildung von Haupt- und Neben- 
gruppen, zu veranschaulichen, halte ich schon 
aus didaktischen Gründen, der geringen Über- 
sichtlichkeit wegen, nicht für zweckmäßig. Man 
sollte sich darauf beschränken, nur die wesent- — 
lichsten Eigenschaften der Elemente im System 
zum Ausdruck zu bringen, und auf die Darstel- 
lung von Parallelen, die sich oft nur in einer 
einzigen Verbindungsstufe zeigen (siehe Mangan 
und die Halogene), verziehten®). 
1) Die hier angegebene Fassung des periodischen 
Systems benutze ich seit mehreren Jahren bei meinen 
Vorlesungen über anorganische Chemie; sie hat sich 
sehr gut bewährt. 

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einzelnen Perioden 

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