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Ozonwasser. 
Von Otto Birger, Kirn (Nahe). 
— Das 1785 von van Marum und 1840 von Schön- 
bein entdeckte Ozon ist allotroper Sauerstoff, der im 
_ Molekül drei Atome Sauerstoff besitzt (Os). Es läßt 
sich leicht mit Hilfe der Siemensschen Ozonisations- 
rohren erzeugen, und zwar sollen hierbei im Maxi- 
mum etwa 5,6 % des Sauerstoffs in Ozon verwandelt 
werden. Bei Abkühlung mit flüssiger Luft und bei 
etwas höherem Druck läßt er sich jedoch auch voll- 
_ ständig ozonisieren. Infolge seiner stark oxydieren- 
den Eigenschaften findet das Ozon in der Industrie 
_ manche Anwendung, so zum Bleichen von Textil- 
 stoffen und Ölen, zur Verbesserung des Tabaks, zur 
Reinigung der Stärke, zur Keimfreimachung des 
Trinkwassers und vor allem zu Lüftungs- und 
| Desinfektionszwecken in Krankenhäusern und 
|  Schlachthöfen. Auch in Brauereien hat man sich das 
IE Ozon dienstbar gemacht und es als additives Moment 
i zu der Frischluftventilation, zur Hefenbehandlung, 
zur Desinfektion von Filtermasse und anderen Ge- 
_ rätschaften benutzt. Zuerst wurde es mit Erfolg 
| bei Th. Boch & Co. in Lutterbach i. E. eingeführt. 
Die eingehenden Versuche auf diesem Gebiete von 
Prof. Will und Beyersdorfer (Zeitschrift für das 
gesamte Brauwesen 1912, Seite 73, 89) führten vor- 
läufig noch zu keinem praktisch brauchbaren Er- 
gebnis. Mehr läßt sich von den ausgedehnten Ver- 
suchen Dr. Moufangs erwarten, nämlich Ozon in 
Wasser zu lösen und diese Lösung etwa zu Desinfek- 
tionszwecken anzuwenden. Uber die Ergebnisse 
dieser Versuche zu berichten, soll die Aufgabe dieser 
Zeilen sein. 











































Die meisten Lehrbücher der Chemie geben uns 
über die Frage der Löslichkeit von Ozon in Wasser 
entweder keine oder nur ausweichende Angaben. 
Das einzige Lehrbuch, in dem Verfasser eine nähere 
Angabe über Ozonlöslichkeit fand, war das bekannte 
Buch von V. v. Richter (anorganische Chemie, 
Seite 107), wo folgendes geschrieben steht: „Wasser 
nimmt Ozon nur wenig auf, nach Ladenburg bei 
normalem Druck und mittlerer Temperatur nur t/ıoo 
seines Volumens; das in den Handel gebrachte Ozon- 
wasser enthält statt seiner meistens Stickoxyde, 
unterchlorige Säure, Chlorkalk, Chlor usw.“ 
Vor allem handelte es sich darum zu untersuchen, 
ob Ozon überhaupt und unter welchen Bedingungen 
im Wasser löslich ist. 
Bei Versuchen nach dieser Richtung hin zeigte 
sich, daß vor allem die chemische Natur des Wassers 
auf den Lösungsprozeß einen großen Einfluß ausübt. 
Gewöhnliches Leitungswasser oder destilliertes 
Wasser nehmen Ozon nur in verschwindend geringen 
Mengen auf. Dagegen ergab sich, daß durch 
geringes Ansäuern die Ozonloslichkeit sowie die 
Haltbarkeit der Lösungen ganz beträchtlich erhöht 
wurde. Als zweiter wichtiger Punkt wurde die Ab- 
wesenheit von Stoffen festgestellt, die, wie z. B. 
Alkohol, stark reduzierende Eigenschaften besitzen; 
auch Oxalsäure, trotz ihres Charakters als Säure, 
wirkt in gleicher Weise. In starker Bewegung, 
mechanischer Reibung, sowie hohen Temperaturen 
Ozonwasser. 817 
wurden weitere die Ozonlöslichkeit hemmende Mo- 
mente erkannt. 
Bei der Ozonherstellung stand eine Ozonanlage 
von 7 bis 10 Siemensschen Röhrenelementen, die 
hintereinander geschaltet waren, zur Verfügung. 
Der Transformator lieferte einen Wechselstrom von 
5000 Volt. Der verwendete Sauerstoff konnte durch 
konzentrierte Schwefelsäure und Kalk getrocknet 
werden. Das entstehende Sauerstoff-Ozon-Gemisch 
wurde alsdann in einer gewöhnlichen Absorptions- 
flasche aufgefangen, die mit Leitungswasser an- 
gefüllt war, das einen Gehalt an freier Säure von 
etwa 0,06 bis 0,08 % besaß. Das überschüssige Ozon 
wurde in einer zweiten Absorptionsflasche an Jod- 
kaliumlösung gebunden. Mit diesem Apparate 
konnte eine Ozonkonzentration bis zu ca. 65 mg Os 
pro Liter erhalten werden. 
Wasser kann um so mehr mit Ozon angereichert 
werden, je höher die Ozonkonzentration des ozon- 
übertragenden Gases ist. Diese Erscheinung steht 
zu dem Bestreben, möglichst viel absolutes Ozon in 
der Zeiteinheit zu gewinnen, in direktem Gegensatz. 
Zur Darstellung von Ozonwasser ergeben sich von 
Natur vier Wege: einmal technisch reinen Sauer- 
stoff oder andererseits atmosphärische Luft zu 
ozonisieren, und zwar a) in getrocknetem, b) in 
feuchtem Zustande; dabei ist die Stundenliter- 
geschwindigkeit des ozonübertragenden Gases zur 
Erhöhung der Ozonkonzentration möglichst klein zu 
nehmen. 
Hierbei zeigte sich vor allem die Einwirkung des 
Feuchtigkeitsgehaltes der Luft auf die Ozonaus- 
beute. Zu gleichen Zeiten wird ungefähr sechs- 
mal so viel Ozon aus trockener Luft gebildet als aus 
feuchter unter sonst gleichen Bedingungen. Nach 
etwa 30 bis 40 Minuten hat das Wasser seinen 
Sättigungspunkt erreicht. . 
Was die Haltbarkeit wässriger Ozonlösungen an- 
betrifft, so sind die bei niedriger Temperatur und 
geringer Stundenlitergeschwindigkeit hergestellten 
widerstandsfähiger. 
Ein unter diesen Bedingungen aus trocknem 
Sauerstoff hergestelltes Ozonwasser, das anfänglich 
56,4 mg Ozon im Liter besaß, hatte nach 43 h noch 
27,6 mg, nach 67 h noch 14,4 mg und nach 91 h noch 
2,8 mg Ozon im Liter. 
Eine Erklärung für diese größere Stabilität wäre 
etwa darin zu suchen, daß sich das Ozon tatsächlich 
chemisch mit dem Wasser verbinden würde, zu 
(O3)x (HO);. 
Aus diesen Darlegungen ergibt sich ohne weiteres, 
daß man sich zur Erzielung hoher Ozonkonzentra- 
tionen getrockneten Sauerstoffs bedienen wird. 
Es sei noch darauf hingewiesen, daß beim Ar- 
beiten mit atmosphärischer Luft dem Ozonapparate 
diehte, geruchlose, weiße Nebel entströmten, die 
schwerer als Luft waren, nicht brannten, unlösbar 
waren und sieh vollständig indifferent verhielten. 
Ihre chemische Konsistenz konnte bis jetzt noch 
nicht nachgewiesen werden. 
Am Ende dieses Teils möge kurz mitgeteilt 
werden, wie die Ozonkonzentration bestimmt wird: 
In einem Stehrundkölbehen wird etwas festes 
Jodkalium mit z. B. 100 cem des zu bestimmenden 
