882 Koppel: Der gegenwärtige Stand der Temperaturmessungen. 
Gas schwach, die x;-Linie aber ganz deutlich. 
Dieses Verhalten legt die Vermutung nahe, das 
x; sei nicht von Anfang an im Blei enthalten, 
sondern werde erst aus dem Blei gebildet. Es ist 
dies aber nicht richtig; ein chemisch frisch dar- 
gestelltes Blei (Bleibaum) gab keine Spur xs. 
Ebenso wird dem Blei, das x; abgibt, diese Fähig- 
keit genommen, wenn man es in Salpetersäure löst 
und aus der Lösung wiedergewinnt. Die Erschei- 
nung ıst auch deshalb bemerkenswert, weil Ramsay, 
Collie und Patterson aus dem Auftreten von Helium 
und Neon in gebrauchten Röntgenröhren, die zuerst 
keine dieser beiden Gase enthielten, auf eine Ent- 
stehung dieser Gase aus andern, also auf eine Um- 
wandlung von Elementen ineinander, geschlossen 
haben; möglicherweise waren diese Gase schon vor- 
her in den als Elektroden verwandten Metallen ein- 
geschlossen und wurden durch die Kathoden- 
strahlen nur befreit. 
Thomson prüfte dann auch seine frühere An- 
sicht nach, das x3 sei ein Molekül aus drei Wasser- 
stoffatomen, konnte sie aber nicht bestätigen. Er 
tränkte Metalle wie Palladium und Nickel mit 
Wasserstoff und bombardierte sie mit Kathoden- 
strahlen, oder er ließ die Kathodenstrahlen in 
Wasserstoffatmosphäre auf Metalle einwirken; es 
trat aber keine Verstärkung der Linien ein. Eben- 
so wenig gelang es ihm, das Molekül auf chemi- 
schem Wege mit Sauerstoff in Reaktion zu 
bringen; bei einem Wasserstoffmolekiil H3 müßte 
das leicht gelingen. Auch sonst erwies sich das xs 
als ein chemisch wie physikalisch sehr beständiger 
Stoff. Unter diesen Umständen bleibt kaum eine 
andere Annahme übrig als die, es handle sich hier 
um ein neues Element. Thomson selbst will aller- 
dines noch weitere Versuche abwarten, ehe er sich 
fest für diese Annahme erklärt. 
Noch vorsiehtiger drückte er sich in bezug auf 
eine zweite Linie aus, die sich mit den uns bekannten 
Elementen und Verbindungen nicht in Beziehung 
bringen läßt; sie entspricht einem Körper mit dem 
Molekulargewicht 22 und wurde unter den zuletzt 
verdanıpfenden Anteilen flüssiger Luft aufgefunden 
(Fig.3). Er dachte dabei zunächst anein Kohlensäure- 
molekül mit zwei Ladungen CO0:+—+ (CO, hat 
das Molekulargewicht 44; zwei Ladungen würden 
es an die Stelle eines Körpers vom Molekular- 
gewicht 22 verschieben), kam aber wieder davon 
ab, weil die Linie nicht verschwindet, wenn man 
das Gas durch flüssige Luft abkühlt; die gewöhn- 
liche Kohlensäure wird dadurch so völlig konden- 
siert, daß ihre Linie (44) nicht mehr nachweisbar 
ist. Die Linie tritt besonders glänzend auf, wenn 
gleichzeitig die Linie des Neons (Atomgewicht 20) 
schön ausgebildet ist, und sie wird unsichtbar, 
wenn die Neonlinie verschwindet. Das neue Gas ist 
ein ständiger Begleiter des Neons; was also bis jetzt 
als reines Neon beschrieben wurde, ist in Wirklich- 
keit ein Gemisch von viel Neon mit dem Atomge- 
wicht 20 und wenig von dem neuen Gas 
mit dem Atomgewicht 22. Thomson meint, es 
könnte vielleicht eine Wasserstoffverbindung des 
Neons vorliegen (NeHs = 22), wenn auch sonst 
Verbindungen der trägen Edelgase, zu denen 
| Die Natur- 
wissenschaften 
das Neon gehört, mit Wasserstoff nicht bekannt 
sind. Jedenfalls steht Thomson der Elementen- 
natur dieses Gases mit stärkeren Zweifeln gegen- 
über als der des xs. 
Sollte sich die Elementennatur des x; bestätigen, 
so käme damit einige Unordnung in die bis jetzt 
gewöhnlich angenommene Einordnung der Edel- 
gase, denen das x; zuzuzählen wäre, in das periodi- 
sche System der Elemente. Die Edelgase werden 
gewöhnlich in eine Vertikalreihe 0 vor die Verti- 
kalreihe I (Li) gestellt; dort ist aber für das x; 
kein rechter Platz, weil man sonst das x; in eine 
eigene Horizontalreihe über das Helium stellen 
müßte und dann darüber noch eine weitere Hori- — 
zontalreihe für den Wasserstoff benötigte. Eher 
würde es sich in der 8. Horizontalreihe unter- 
bringen lassen; man hätte dann in dieser Reihe eine 
Triade Wasserstoff, x3, Helium, wie sie der Triade 
Eisen, Kobalt, Nickel in derselben Weise ent- 
spricht; die ,,Legierungs“fahigkeit dieser drei 
Gase mit den in derselben Reihe befindlichen Me- 
tallen würde ja von vornherein für eine gewisse 
Verwandtschaft sprechen. Aber auch wenn sich die 
Elementennatur der neuen Stoffe nicht bestätigen 
sollte, hat uns Thomson doch durch seine geist- 
vollen Forschungen mit einer neuen wichtigen 
Methode zum Nachweis und zur Molekulargewichts- 
bestimmung der Stoffe beschenkt, und unsern Er- 
kenntnisschacht wieder ein Stück weiter hinein- 
getrieben in die Welt des Allerkleinsten, in der 
schließlich alle Geheimnisse der Welt verborgen 
sein müssen. 
Der gegenwärtige Stand der Temperatur- 
messungen und die Temperaturskala. 
Von Prof. Dr. J. Koppel, Berlin. 
Wer jemals versucht hat, weit außerhalb des Be- 
reiches der Quecksilberthermometer genaue Tem- 
peraturmessungen auszuführen, wird jedenfalls auch 
die Schwierigkeiten kennen gelernt haben, die der- 
artigen Bestimmungen infolge ungenügender Fest- . 
legung der absoluten Temperaturskala entgegen- 
stehen. Solange die Mittel zur Erzeugung und 
Messung extremer Temperaturen noch unentwickelt 7 
waren, konnte natürlich eine weitreichende, grund- 
legende Temperaturskala nicht realisiert werden; 
aber auch nachdem die Fortschritte der Heiztech- 
nik eine erhebliche Verfeinerung der Temperatur- 
meßkunst gezeitigt hatten, blieb für diese die Un- 
sicherheit des grundlegenden Maßstabes ein schwe- — 
res Hindernis für die allgemeine Verständigung, 
und es hat vieljährige unermüdliche Arbeit in den 
Forschungsinstituten fast aller Kulturnationen er- 
fordert, bis nun in letzter Zeit eine gewisse Sicher- 
heit erreicht ist. Dies erfreuliche Resultat wird 
weiteren Kreisen bekanntgegeben durch zwei Auf- 
sätze von Burgeß!) und Henning?), zwei Physikern. 
die selbst an der Lösung des fraglichen Problemes 
erheblichen Anteil gehabt haben. 
1) Physikalische Zeitschrift 14 (1913), 152. 
?) Zeitschr. f. Elektrochemie 19 (1913), 185. 



