
DIE NATURWISSENSCHAFTEN 
Herausgegeben von 
Dr. Arnold Berliner una Prof. Dr. August Pitter 


Fünfter Jahrgang. 
Der Streit um das Elektron. 
Prof. Dr. Walter 
Seit acht Jahren laufen zwei 
Experimentaluntersuchungen nebeneinander her, 
die dasselbe Problem nahezu gleichzeitig und un- 
Von Konig. (rießen, 
Reihen grober 
abhängie voneinander nach der gleichen Beob- 
achtungsmethode in Angriff genommen haben 
und die physikalische Welt dauernd in Spannung 
erhalten durch den scharfen Gegensatz, in dem sie 
in bezug auf die Deutung ihrer Versuchsergeb- 
nisse zueinander stehen. Die eine dieser Reihen 
| wird in Amerika von Millikan und seinen Schü- 
lern in Chicago durchgeführt, die andere von 
Ehrenhaft und seinen Schülern in Wien mit Unter- 
stiitzune der Wiener Akademie. Das Interesse 
an diesen Untersuchungen aber ist das denkbar 
erößte; denn es handelt sich um eines der Grund- 
probleme der modernen Elektrizitätslehre, um die 
Frage nach der atomistischen Struktur der Elek- 
trizitat und nach der Größe der Ladung, die man 
dem elektrischen Atom, dem Elektron, zuzuschrei- 
ben hat. Die Arbeiten der ersten Gruppe sind in 
der Physical Review, gelegentlich auch im Philo- 
sophical Magazine, und die wichtigeren von ihnen 
in deutscher Übersetzung in der Physikalischen 
Zeitschrift erschienen. Die Arbeiten der andern 
Gruppe finden sich vor allem in den Berichten 
der Wiener Akademie, in kürzerer Form auch in 
der Physikalischen Zeitschrift. Eine größere 
und in gewissem Sinne abschließende Arbeit 
veröffentlichte Ehrenhaft 1914 in den Annalen 
der Physik. Nachdem nun kürzlich auch Millikan 
in den Annalen der Physik und in der Physical 
Review eine Übersicht von seinem Standpunkt aus 
gegeben hat, kann man es wohl unternehmen, den 
Sinn des Streitfalles, seine Entwicklung und 
seinen gegenwärtigen Stand auf Grund des vor- 
| handenen Materials darzulegen. 
1. Die Vorgeschichte des Problems. Wir 
pflegen in Deutschland den Gedanken «les ato- 
































_ mistischen Baues der Elektrizität auf JTelm- 
hkoltz zurückzuführen, der ihn 1881 in seiner 
 Faraday-Vorlesung ausgesprochen hat. Aber es 
mul zugestanden werden, daß der Gedanke 
schon 7 Jahre früher von Johnstone Stoney 
' auf der Versammlung der British Association 
| in Belfast 1874 entwickelt worden ist, aller- 
dines in einem anderen Zusammenhange als 
bei Helmholtz — nämlich in einem Vortrage 
über physikalische Natureinheitent) — aber 

4) Der Vortrag ist am 16. Februar 1881 noch ein- 
mal der Royal Dublin Society vorgelegt und im Mai 
desselben Jahres auch im Phil. Mag. veröffentlicht 
worden. Helmkoltz hielt seine Faradayrede am 5. April 
Nw. 1917. 
s. Juni 1917. 

Heft 23. 
voller Klarheit und sehon mit 
rechnerischer Auswertung der Größe der Elemen- 
loch in sogar 
tarladune. Den Ausgangspunkt des ganzen Gedan- 
kenganges bildet Faradays Gesetz der Elektrolyse. 
Mit jedem Äquivalent eines beliebigen Tons, «das 
an einer Elektrode abgeschieden wird, geht die 
eleiche Rlektrizitätsmenge an die Elektrode über. 
Nimmt man Bau Materie 
an, so muß an jeder Valenz jedes einzelnen Atonıs 
die eleiche elektrische Ladung haften. Dann er- 
scheint — zunächst wenigstens auf dem Gebiete 
der elektrolytischen Leiter — die Elektrizitat 
ebenso atomistisch «egliedert wie die Materie. 
Sie besteht aus lauter kleinsten Teilchen von glei- 
den atomistischen der 
cher Größe, die man Valenzladungen, Elementar- 
quanten oder elektrische Atome genannt hat, und 
fiir die derselbe Stoney, der den Gedanken zuerst 
gefabt hat, in einer späteren Abhandlung (1891) 
den jetzt üblichen Namen Elektronen geprägt hat. 
Man kann die Größe des Elektrons aus dem elek- 
trochemischen Äquivalent berechnen, wenn man 
die Zahl der Atome kennt, die ein Grammaqui- 
valent eines Elektrolyten ausmachen. Denn das 
elektrochemische Äquivalent (96540 Coulomb 
— 290.1012 elektrostatischen Elektrizitätseinhei- 
ten) ist diejenige Elektrizitätsmenge, die zusam- 
men mit einem Grammäquivalent eines Ions, also 
z. B. mit einem Gramm Wasserstoff an der 
Elektrode abgeschieden wird. Ist N die Anzahl 
der Moleküle, die ein Grammolekül eines Stof- 
fes, also z. B. 2 Gramm Wasserstoff, enthält, so 
ist die Zahl der Atome von 2 Gramm Wasserstoff 
doppelt so groß, also die Zahl der Atome in 
1 Gramm Wasserstoff = N, und die Größe des 
Klektrons e ergibt sich aus der Beziehung, dab 
N .e gleich dem elektrochemischen Äquivalent sein 
muß. Die Zahl N ist zuerst von Loschmidt auf 
Grund Vorstellungen der kinetischen Gas- 
theorie berechnet worden. Mit dieser Zahl hat 
Stoney die erste Berechnung von e zu 0,3. 10-10 
elektrostatischen Kinheiten durchgeführt. Die 
neueren Ergebnisse der kinetischen Gastheorie 
würden einen höheren Wert, etwa 4,75 .10—!° er- 
geben. 
Diese aus der Elektrolyse geschöpften Anschau- 
ungen erfuhren im letzten Jahrzehnt des vergan- 
eenen Jahrhunderts eine außerordentliche Erwei- 
terune und Vertiefung einerseits durch die neuen 
Forschungen über die Natur der Kathodenstrah- 
len, die als freie negative Elektrizitätsquanten er- 
kannt wurden, und anderseits durch die Unter- 
suchungen tiber die Elektrizitätsleitung in Gasen, 
die vor allem in England von J. J. Thomson und 
der 
desselben Jahres vor der Chemischen Gesellschaft in 
London. 
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