






























Fünfter Jahrgang. 
Johannes Diederich van der Waals 
zu seinem 80. Geburtstage. 
Von Prof. Dr. P. Zeeman, Amsterdam. 
Johannes Diederich van der Waals vollendet 
- am 23. November 1917 sein 80. Lebensjahr. 
Wir wollen versuchen, hier über die Lebens- 
arbeit van der Waals’ eine kurze Übersicht zu 
geben, obgleich wir dabei von vornherein von 
der Unmöglichkeit überzeugt sind, unsere Be- 
-wunderung auch denen voll mitzuteilen, die nur 
als Zuschauer der Entwicklung der Physik folgen 
können. Aber auch der Fernerstehende wird die 
‚seltene Hinheit und Ganzheit, welche die Lei- 
stungen van der Waals’ kennzeichnen, verstehen 
und schätzen können. Es sind drei fundamentale 
Gedanken, in denen van der Waals’ schöpferische 
- Tätigkeit gipfelt, drei Leistungen, von denen jede 
fiir sich genügt hätte, um ihrem Schöpfer einen 
' bleibenden Ruhm in der Wissenschaft zu sichern. 
Diese drei größten Ruhmestitel sind: die Zu- 
 standsgleichung, das Gesetz der übereinstimmen- 
den Zustände, die Theorie der binären Mischungen. 
Schon die Tatsache, daß bei deren Veröffent- 
lichung ihr Schöpfer 36, 43, 52 Jahre zählte, be- 
weist, daß der wissenschaftliche Typus van der 
Waals’ durchaus der des Klassikers, nach der Un- 
_terscheidung Ostwalds, ist. — 
Die äußerst wichtige Tatsache, daß viele Sub- 
' stanzen bei derselben Temperatur sowohl als 
Dampf, wie als Flüssigkeit bestehen können, hatte 
schon früh die Frage aufkommen lassen, ob die 
Gase, welche die Chemie uns zur Verfügung stellt, 
vielleicht Dämpfe außerordentlich flüchtiger 
Flüssigkeiten sind. 
Obgleich es gelang, mehrere dieser Gase zu ver- 
flüssigen, gab.es doch einige wenige, welche trotz 
Anwendung sehr hoher Drucke bei den Versuchen 
 gasförmig blieben und seitdem mit dem Namen 
permanente Gase geschmückt wurden. 
Faraday (1845) erkannte zwar richtig, daß 
gleichzeitige Verwendung großer Drucke und star- 
ker Abkühlung zur Verflüssigung der Gase förder- 
lich war, es blieb aber Andrews (1863, 1869) vor- 
behalten, am Beispiel der Kohlensäure zu zeigen, 
daß es eine „kritische“ Temperatur gibt, oberhalb 
. welcher auch die höchsten Drucke keine Spaltung 
der Substanz in „Flüssigkeit“ und „Dampf“ mehr 
gu erzeugen vermögen. Weiter konnte Andrews 
nachweisen, daß es möglich ist, Dampf auf kon- 
tinuierliche Weise in Flüssigkeit überzuführen 
und ebenso den umgekehrten Prozeß durchzufüh- 
ren. Das Verständnis dieser Resultate und einer 
Menge allgemeiner und besonderer Zusammen- 
hänge gelang van der Waals durch die Entdeckung, 
Nw. 1917. 
23. November 1917. 
_ DIE NATURWISSENSCHAFTEN 
Herausgegeben von 
Dr. Arnold Berliner una Prof. Dr. August Pütter 
Heft 47. 
welche er 1873 in seiner Dissertation „Over de 
continuteit van den gas- en vloeistof-toestand“ 
mitteilte, und welche gipfelt in der Aufstellung 
einer aus der Theorie abgeleiteten Beziehung 
zwischen Druck, Volumen und Temperatur für die 
flüssigen und dampfförmigen Zustände. Wie 
van der Waals in seinem Nobelvortrag erzählt, 
kam ihm der erste Anstoß zu seiner Arbeit, als 
er nach seinen Universitätsstudien Kenntnis nahm 
von einer Abhandlung von Clausius (1857) über 
die Art der Bewegung, welche wir Wärme nennen. 
Die Vorstellung, daß ein Gas aus einer großen 
Anzahl Moleküle besteht, welche sich mit großer 
Geschwindigkeit bewegen, war zu einer Theorie 
entwickelt, woraus die Gasgesetze abgeleitet wur- 
den. Die Arbeit von Clausius war van der Waals 
eine Offenbarung, zugleich kam ihm der Gedanke, 
daß, wenn ein Gas in äußerst verdünntem Zustand 
„aus sich bewegenden kleinen Körpern besteht, es 
doch selbstverständlich ist, daß dies auch der 
Fall ist, wenn man das Volumen kleiner macht; 
ja dann muß dies noch der Fall sein bis zur 
äußersten Verdichtung und auch bei den soge- 
nannten Flüssigkeiten, welche doch nur als ver- 
diehtete Gase bei niedriger Temperatur zu be- 
trachten sind. Und so entstand bei mir der Ge- 
danke, daß es keinen wesentlichen Unterschied 
gibt zwischen dem gasförmigen und dem flüssigen 
Zustand der Materie“; der Gedanke also der Kon- 
tinuität. Van der Waals brachte in der Theorie 
der verdünnten Gase, die zum Boyleschen Gesetz 
führt, zwei Umstände in Rechnung: einerseits die 
Anziehung der Moleküle, andererseits das Volumen 
der Moleküle. Die Berücksichtigung beider Vor- 
aussetzungen führt ihn dann „gewissermaßen 
durch Inspiration“, wie Boltzmann es ausdrückt, 
zu der Gleichung: 
(p+ S)\@—w=R ? 
In dieser „Zustandsgleichung nach van der 
Waals“ sind mit p, v, T Druck, Volumen und Tem- 
peratur, mit R, a, b Konstanten, welche von der 
Natur des betrachteten Gases abhängen, bezeich- 
net. a trägt der Anziehung der Moleküle Rech- 
nung, b rührt her von der Größe der Moleküle. 
Die erste Konstante bestimmt die Anziehung 
zweier Schichten einer Flüssigkeit, und spielt eine 
Rolle in der von Laplace entwickelten Kapillari- 
tätstheorie. Sie fällt bei Laplace aber stets aus 
den Endgleichungen heraus und konnte dann auch 
von ihm nicht gefunden werden. Die Wahl des 
Gegenstandes der ersten Schrift van der Waals’ 
war gerade dem Wunsche entsprungen, die ge- 
nannte Konstante numerisch zu bestimmen, wie 
in der Vorrede von ihm mitgeteilt wird. 
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