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Durch die Entdeckung van der Waals konnte 
nun die Kontinuität aus dem Wesen der Substanz 
erklärt werden. Man verstand jetzt die Bedeutung 
der kritischen Erscheinungen, sowie der Abwei- 
chungen vom Boyleschen Gesetz. Es konnten a 
und b aus der Kompressibitat gasformiger Kohlen- 
säure bestimmt werden, und aus diesen Werten 
nach einfachen Formeln die kritischen Daten be- 
rechnet werden, wobei sich eine schöne Überein- 
stimmung mit Andrews Beobachtungen ergab. 
Van der Waals konnte auch aus den Beobachtun- 
gen bei Zimmertemperaturen kritische Tempe- 
raturen vorhersagen. So findet er für Luft 
— 158°, eine Temperatur, die damals nicht zu 
verwirklichen war und in der Nähe der viel 
später experimentell bestimmten (— 140°) liegt. 
Schließlich sei noch erwähnt, daß beiläufig 
aus der Theorie van der Waals’ Schätzungen über 
Zahl und Größe der Moleküle sich ergaben, die 
mit späteren Bestimmungen in beachtenswerter 
Übereinstimmung sind. 
Die einfachen Vorstellungen van der Waals’ 
ergaben in groben Zügen eine so schöne Anpassung 
an die Natur, daß die Dissertation — Ausnahme 
der Ausnahmen — überall als eine Meisterarbeit 
anerkannt wurde. 
Schon 1874 widmete Maxwell ihr einen Artikel 
in der englischen Zeitschrift „Nature“. Max- 
wells Prophezeiung „that there can be no doubt 
that the name of van der Waals will soon be 
amongst the foremost in molecular science“ wurde 
in glänzendster Weise bestätigt. Ebenso seine 
spätere Bemerkung: ‚It certainly has directed 
the attention of more than one inquirer to the 
study of the Low-Dutch language in which it is 
written“. 
Von äußeren Schicksalen van der Waals’ er- 
wähnen wir hier, daß er, der Lehrer der Physik 
und später auch Direktor der höheren Biirger- 
schule im Haag war, 1877, als das alte „Athe- 
naeum Illustre“ (1632 gegründet) in Amsterdam 
zur Universität erhoben wurde, daselbst zum Pro- 
fessor ernannt wurde. 
Schon 1880 gelang van der Waals seine zweite 
große Entdeckung: das Gesetz der übereinstim- 
menden Zustände, ein Gesetz, das, insoweit es das 
thermische Verhalten betrifft, in jeder Substanz 
eine Kopie, aber nach verändertem Maßstab, einer 
anderen zu sehen gestattet. Maxwell, der 1879 
starb, hat diese Generalisierung nicht mehr erlebt. 
Van der Waals kommt zu seinem Korrespon- 
denzgesetz scheinbar mühelos, in Wahrheit nach 
vergeblichem Ringen mit den größten Schwierig- 
keiten, dadurch, daß er eine erstaunlich einfache 
Operation ausführt. Messen wir den Druck in 
Bruchteilen des kritischen Drucks, das Volumen in 
Bruchteilen des kritischen Volumens, die Tempera- 
tur in Bruchteilen der kritischen Temperatur, so 
wird nach einer algebraischen Substitution in der 
Zustandsgleichung dieselbe für alle Substanzen 
identisch. Alles Spezifische, einer bestimmten 
Zeeman: Johannes Diederich van der Waals zu seinem 80. Geburtstage. 
(„Die Natur- 
wissenschaften 
Substanz Eigentümliche ist weggefallen. Zwei | 
willkürlich gewählte Substanzen erhalten voll- 
kommen „übereinstimmende“ Zustandsdiagramme, 
nur muß man die Drucke, Volumina, Temperaturen 
in der angegebenen Weise, d. h. 
menden, in korrespondierenden Zuständen ver- 
gleichen. | 
„Es ist nicht ganz leicht,“ wie Nernst sagt, 
„sich einen Begriff von, man möchte sagen, der 
Kühnheit dieser Gleichung zu machen, die das © 
gesamte Verhalten aller homogenen, flüssigen und — 
gasförmigen Substanzen gegenüber Änderungen | 
des Drucks, der Temperatur und des Volumens 
zum Ausdruck zu bringen beansprucht.“ Es ist 
nun sehr merkwürdig, daß das Gesetz der über- | 
Natur. viel 3 
einstimmenden Zustände sich der 
besser anschlieBt, als die Abweichungen der ein- 
zelnen Substanzen von der Zustandsgleichung zu 
hoffen erlaubten. 
Das Gesetz hat sich als ein sehr sicherer 
Führer bewiesen bei der Bestimmung der Methode 
zur Verflüssigung des Wasserstoffs durch Dewar 
-und des Heliums durch Kamerlingh Onnes. 
Wasserstoff ist nach der Bezeichnung Regnaults 
„un gaz, plus que parfait“, da es vom Boyleschen 
Gesetz in der umgekehrten Richtung abweicht als 
die übrigen Gase. Auch beim Versuch von Joule 
und Kelvin, wobei die Wärmeerscheinungen bei 
der Dilatation der Gase gemessen werden, indem 
dieselben durch ein Rohr mit Wattepfropfen ge- 
preßt werden, ist das Verhalten des Wasserstoffs 
eigentümlich. Bei allen Gasen finden Joule und 
Kelvin Abkühlung, nur beim Wasserstoff Er- 
wärmung. 
Es ist nun wieder eine wundervolle Leistung 
der van der Waalschen Theorie, daß man aus a 
und b berechnen kann, bei welcher Temperatur ein 
bestimmtes Gas dem Boyleschen Gesetze genau 
folgt (Boylepunkt) und bei welcher Temperatur 
(Joulepunkt) nicht mehr Abkühlung, sondern Er- 
wärmung erfolgt. 
Hier liegt auch die Erklärung des Verhaltens 
des Wasserstoffs. Unterhalb —80° muß auch 
beim Wasserstoff Abkühlung auftreten. In der 
Luftverflüssigungsmaschine von Lindes kann nicht 
ohne weiteres Wasserstoff verflüssigt werden. 
Erst als Dewar Wasserstoff unterhalb des Joule- 
punktes, ja sögar unterhalb des Boylepunktes (der 
ja zweimal so tief liegt) abkühlte, gelang ihm 
am 10. Mai 1898 sein großartiger Versuch. Den 
Fachgenossen ist noch frisch in der Erinnerung, 
in welcher Weise Kamerlingh Onnes am 10. Juli 
1908 die epochemachende Verfliissigung des 
Heliums gelang, wodurch die Pforte einer neuen 
Welt geöffnet wurde, wo die Elektronen und 
Atome fast unbehindert durch Wärmebewegungen 
ihre Geheimnisse hergeben müssen. Wie die Theo- 
rie van der Waals’ dabei fortwährend Kamer- 
lingh Onnes geführt hat, ist von diesem ge- 
schildert worden und liest sich wie ein spannen- 
der Roman. 
in übereinstim- | 




