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mee Ll 1917 
Schon die Vorfrage: Gibt es auch fiir Helium 
ein a? war nur durch genaue Messungen der He- 
liumisothermen bei Wasserstofftemperaturen zu 
erledigen. Wäre für Helium «= 0 gewesen, dann 
wäre die kritische Temperatur des Heliums Null 
und Verflüssigung unmöglich gewesen. Schließ- 
lich war es doch möglich, Boylepunkt und Joule- 
punkt des Heliums zu berechnen und die Vor- 
frage, ob das Helium mit Hilfe von Lindes Pro- 
zeB zu verflüssigen sei, im bejahenden Sinne zu 
erledigen. Leider können wir hier nicht weiter 
auf Einzelheiten eingehen, aber wer versteht nicht, 
daß ohne die Führung der Theorie van der Waals’ 
das große Unternehmen Onnes’ durch unzuläng- 
liche Rekognoszierung hatte scheitern miissen. 
Man glaubt gerne, daß Kamerlingh Onnes recht 
elicklich war, als er seinem Freunde van der 
Waals kondensiertes Helium zeigen konnte. 
Das dritte Gebiet, in welchem sich van der 
Waals grundlegend betätigt hat, ist die Theorie 
von den Gemischen gewesen. Die Probleme eines 
Systems gleicher Molekiile bieten schon manche 
große Schwierigkeit dar; ungleich verwickelter 
werden dieselben, falls verschiedene Arten von 
Molekülen in einem Raume zu gleicher Zeit ver- 
weilen. Schon die verschiedene Zusammensetzung 
eines Dampfes und des flüssigen Gemisches, der 
ihn aussendet, weist auf sehr eigentümliche Ver- 
hältnisse hin. Dabei kommt noch die Möglichkeit 
des Auftretens zweier sich im Gleichgewicht be- 
findenden Fliissigkeitsgemische von verschiedener 
Zusammensetzung, wie das zum Beispiel bei Äther 
und Wasser vorkommt. Van der Waals hat in 
die verwirrende Mannigfaltigkeit solcher Erschei- 
nungen Gesetz und Ordnung gebracht. Er tat das 
durch eine glückliche Kombination der moleku- 
laren Theorie mit dem zweiten Hauptsatz der 
Thermodynamik, in derjenigen Form, in der ihn 
zuerst Gibbs in seinen Arbeiten über «das Gleich- 
gewicht heterogener Substanzen verwendet hat. 
Van der Waals bedient sich zur graphischen 
Darstellung der Resultate seiner Formeln einer 
gewissen Oberfläche, die nach ihm benannte soge- 
nannte Psi-Flache. Mit Hilfe dieser Fläche, 
deren mathematische Eigenschaften vom Mathe- 
matiker Korteweg eingehend studiert sind, hat 
van der Waals viele Erscheinungen der Gemische, 
wenigstens qualitativ, erklären und öfters neue 
vorhersagen können. Es war, wie van der Waals 
bemerkt, eine meisterhaft geführte Untersuchung 
von Kuenen über Gemische von Kohlensäure und 
Chlormethyl, die Feuerprobe für seine Theorie. 
Da sehr viele Anwendungen der physikalischen 
Chemie mit der Theorie von Gemischen zusammen- 
hängen, so verstehen wir, daß für eine ganze Reihe 
von Untersuchungen die Theorie der binären Ge- 
mische Ausgangspunkt wurde. Wie ausgedehnt 
das Gebiet ist, das durch die Gedanken van der 
Waals’ befruchtet wurde, zeigt sich vielleicht am 
besten durch den Artikel „Die Zustandsgleichune“ 
von Kamerlingh Onnes und Keesom, der mehr 
Nw. 1917. 
Zeeman: Johannes Diederich van der Waals zu seinem 80. Geburtstage. 703 
als 300 Seiten in der „Eneyclopädie der mathema- 
tischen Wissenschaften“ einnimmt. 
Wir können nicht auf sämtliche weitere Arbei- 
ten van der Waals’ im einzelnen eingehen. Wir 
erwähnen nur seine thermodynamische Theorie der 
Kapillarität und seine unablässigen Bestrebungen, 
die Zustandsgleichung mit konstanten Werten von 
a und b, welche nur qualitativ wichtige Resultate 
gibt, zu verbessern. 
Nachdem van der Waals 1908 emiritiert worden 
war, als er das vom Gesetz dafür bestimmte Alter 
erreicht hatte, publizierte er 1910 seine Ansicht, daß 
in einer Flüssigkeit die Moleküle sich zeitweilig 
zu größeren Komplexen zusammenballen können. 
Diese „Scheinassoziation“, wie van der Waals sie 
nennt, um sie zu unterscheiden von der Asso- 
ziation, welche ihren Ursprung in chemischen 
Ursachen hat, scheint geeignet, um auch quanti- 
tativ vom Verhalten normaler Substanzen Rechen- 
schaft zu geben. Van der Waals hat seine Un- 
tersuchungen noch weiter verfolgt und vor einem 
Jahr noch einen Beitrag in den Sitzungsberichten 
der Amsterdamer Akademie publiziert. 
Eine summarische Übersicht über eine große 
Lebensarbeit hat leicht etwas Unbefriedigendes, in- 
sofern der Eindruck geweckt wird, daß es sich 
um einzelne, besonders glückliche Einfälle handelt. 
In Wahrheit blühen diese Inspirationen wohl nur 
auf als Ergebnis angestrengtester innerer Arbeit. 
Wir bewundern bei van der Waals die großen Ge- 
danken, aber auch den „Ernst, den keine Mühe 
bleichet“, die unermüdliche Treue an das ihm vor- 
schwebende hohe Ziel, die Perioden wundervoller 
Arbeit, abwechselnd mit Perioden nicht weniger 
wundervoller Ruhe. 
Unsere Skizze wäre recht unvollständig, wenn 
wir nicht der Hilfe und Förderung gedächten, die 
van der Waals am Anfang der physikalisch-che- 
mischen Arbeiten Bakhuis Roozebooms demselben 
gegeben hat, und wir nicht den mächtigen Ein- 
fluB. erwähnten, den der bewunderte Lehrer auf 
seine Schüler ausübte. Die Angabe der Leistun- 
gen erschöpft wohl nie, und gewiß nicht bei var 
der Waals, die ganze Persönlichkeit, und die Wie- 
dergabe von Vorlesungen entspricht wohl selten 
deren unmittelbarer Wirkung. 
Wir, denen es nicht vergönnt war, bei den 
Vorlesungen van der Waals’ anwesend zu sein, 
können uns davon einigermaßen einen Begriff 
machen durch das in sehr glücklicher Weise von 
einem Schüler van der Waals’, Prof. Ph. Kohn- 
stamm, herausgegebene „Lehrbuch der Thermo- 
dynamik“, welches nach den Vorlesungen be- 
arbeitet wurde. 
Wir wünschen dem großen Physiker noch man- 
ches glückliche Jahr erfrischender Muße und die 
Genugtuung, weitere Früchte reifen zu sehen auf 
dem Gebiete der Physik, wo die allgemeinen Cha- 
raktere der Substanz in den Vordergrund treten. 
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