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Stoffe zeigt sich, daß Leitfähigkeitszunahme und photo- 
chemische Reaktion im selben Spektralbezirk erfolgen. 
Beide Erscheinungen lassen sich durch die von Luther, 
Stark und anderen gemachte Annahme von gelockerten 
Elektronen erklären, wodurch die Theorie der Elek- 
tronenlockerung als primäre Lichtwirkung eine experi- 
mentelle Stütze erhält. 
Untersuchungen am Tyndallphänomen (Vortrag auf 
der Hauptversammlung der Deutschen . Bunsen- 
Gesellschaft 1914); von E. Wilke. Das von einem in- 
homogenen Medium normal zur Bestrahlungsrichtung 
abgebeugte Tyndall-Licht nimmt mit steigender Dicke 
der bestrahlten Schicht nach einem Exponentialgesetz 
zu: 
x 
j= hferan. 
0 
J = gemessene Lichtintensität, Jo = Intensität der 
Schichtdicke « = 1, m = Konstante, entsprechend dem 
ß im Lambertschen Gesetz; w ist bedeutend größer als 
der Wert für ß der betreffenden Substanz. 
Zwei Gasreaktionen; von M. Trautz. Die Theorie 
der Reaktionsgeschwindigkeit und Wärmetönung 
(Trautz 1909—1915) wird kurz dargestellt, an HJ- 
Autoxydation (v. Helmer u. Trautz bearb.) und an 
2NO+Cl— 2NOCI (v. Trautz zwischen 8° und 283° ge- 
messen) zwischen 8° und 113 ° glänzend bestätigt. Hier 
war ein so kleiner Temperatureinfluß aus der Theorie 
vorausberechnet worden, wie noch bei keiner Gasreak- 
tion bekannt war. Der bisher empirische Faktor x 
(= 1035) in der Reaktionsgeschwindigkeit wurde ratio- 
nell gedeutet und anderweit berechnet. Dabei er- 
gab sich ein neues thermisches Gasgesetz für leichte 
ideale Gase (Additivität von Cy = 3/, R). 
Graphische Technik (Vortrag auf der Hauptversamm- 
lung der Deutschen Bunsen-Gesellschaft 1914); von 
E. Goldberg. Man unterscheidet drei Haupttypen der 
Reproduktionsverfahren: Hochdruck, Tiefdruck und 
Flachdruck. In den beiden ersten wird die Zeich- 
nung erhaben oder vertieft auf der Druckplatte herge- 
stellt, wodurch die mechanische Einfärbung ermög- 
licht wird. Beim Flachdruck werden die Erscheinun- 
gen der Oberflächenspannung ausgenutzt. Die photo- 
graphischen Methoden der Übertragung von Zeichnun- 
gen spielen jetzt eine hervorragende Rolle. 
Untersuchungen über Ammoniak. Sieben Mittei- 
lungen; von F. Haber. III. Neue Bestimmung des 
Ammoniak-Gleichgewichts bei gewöhnlichem Druck; 
von Alfred Maschke. Das Ammoniak-Gleichgewicht ist 
bei gewöhnlichem, konstantem Druck im Temperatur- 
gebiet von 600° bis 11000 C. gemessen worden. Als 
Katalysatoren dienten Eisenasbest und Urankarbid. 
Der Katalysator befand sich in einem 10 mm weiten 
glasierten, elektrisch geheizten Porzellanrohr. Die 
Temperatur wurde thermoelektrisch gemessen. Das 
Gleichgewicht ist von beiden Seiten aus bestimmt wor- 
den, d. h., es wurde bei einer Reihe von Versuchen ein 
sorgfältig getrocknetes und gereinigtes Gemisch von 
Y% Vol. Stickstoff und % Vol. Wasserstoff über den 
Katalysator geleitet, während bei ‚anderen Versuchen 
dem gleichen Gasgemisch ein Gehalt von 0,28 % Am- 
moniak gegeben wurde. Die Menge des vom Kataly- 
sator abziehenden Gases wurde in der Gasuhr gemessen, 
der Gehalt an Ammoniak mittels Jod-Eosin und 
Äther analytisch bestimmt. Im einzelnen liegen Ver- 
suche bei 11009, 10009, 850°, 700° und 600° C. vor. 
Die aus den Versuchen sich ergebenden Gleichgewichts- 
konstanten: 
NH; <2 
Pie Ua 3, 
Py. PH, 
Zeitschriftenschau. 
[ Die Natu 
wissenschaf 
sind tabellarisch zusammengestellt und in Vergleich 
gesetzt mit- den nach der Formel rn 
13200 ; 
10 = ri 
berechneten Werten. Die gefundenen Gleichgewichts- 
werte stehen in guter Übereinstimmung mit den 
früheren Messungen von Haber und Le Rosignol. Die 
Versuche geben keinen Anhalt dafür, daß bei den 
hohen Versuchstemperaturen neben Ammoniak noch ~ 
eine andere Stickstoff-Wasserstoff-Verbindung vor- 
handen sei. 
Gewinnung von Strontiummetall; von M. Trautz. — 
Neumanns und Bergves Erwähnung des Trautzschen — 
Vortrags über Sr-Gewinnung wurde berichtigt und — 
ergänzt: KCl ist nicht wegen der Metallnebel zu- — 
gesetzt, an der Kathode bei kleiner Stromdichte und 
nicht bei heller Rotglut (Temperatur viel tiefer) 75 %- 
Ausbeute Sr erhalten worden, worin K nur eben nach- 
weisbar war. Die Temperatur, nicht die Stromdichte, — 
war als Wichtigstes bezeichnet worden. Die Ergebnisse 
stehen mit den späteren von Neumann und Bergve im — 
besten Einklang. 
Eine neue Mikrowage; von E. H. Riesenfeld und — 
H. F. Möller. Es wird eine Mikrowage beschrieben, | 
die eine Maximalbelastung von 5.10—* g verträgt, und — 
als geringstes Gewicht 3,3.10—3 g zu wägen erlaubt, 
womit sie die empfindlichste der bisher bekannten 
Mikrowagen sein dürfte. Erreicht wurde diese hohe 
Empfindlichkeit hauptsächlich durch eine neue Art der 
Aufhängung des Wägeschälchens. 
Über Mikro-Elektroanalyse; von E. H. Riesenfeld 
und H. F. Möller. Es wurden Methoden zur mikro- 
elektroanalytischen Bestimmung von Kupfer, Silber 
und Quecksilber ausgearbeitet, die noch einen Gehalt — 
von 5ug im Liter mit einem Fehler von % % festzu- 
stellen erlauben. Dieser relativ große Fehler ist da- 
durch bedingt, daß es bisher nicht gelang, Elektroden 
von konstantem Gewicht herzustellen. Das Gewicht 
der Platinelektroden, die zu obigen Versuchen dienten, 
schwankte infolge der Verschiedenheit der Gasbeladung — 
(vielleicht auch Oxyd- und Hydridbildung) in den oben 
genannten Grenzen. Alle anderen Fehlerquellen, die 
anfänglich große Abweichungen verursachten, wie Ver- 
unreinigungen der Zusatzelektrolyte, Unvollständig- 
keit der Ausfällung, schwammige Abscheidung des Me- 
talles und Veränderung des Metallniederschlages nach 
der Beendigung der Elektrolyse wurden beseitigt. 
Zersetzungsspannungew geschmolzener Alkali- — 
hydroxyde,; von Bernhard Neumann und Einar Bergve. 
Es wurden gemessen die Potentiale Na/NaOH, K/KOH 
und die Kette Na/NaOH/KOH/K, ferner die Zersetzungs- — 
spannung von NaOH, KOH bei Zutritt von Luft, NaOH 
bei Zusatz von Superoxyd, KOH in Stickstoff und von — 
molekularen Gemischen von NaOH und KOH in Luft 
und Stickstoff. Der Temperaturkoeffizient für NaOH und 
KOH wurde oberhalb und unterhalb 335° ermittelt. 
Die Zersetzungsspannung von LiOH ergab keinen 
Wert Li/LiOH, sondern einen solchen von der Größe 
der Wasserzersetzung. 
Zersetzungsspannungen geschmolzener Alkalihaloide 
und Erdalkalichloride; von Bernhard Neumann und 
Einar Bergve. Es wurden die Zersetzungsspannungen 
und deren Temperaturkoeffizienten folgender Salze 
ermittelt: _LiCl, NaCl, KCl, NaBr, KBr, NaJ, KJ, 
Na,S0,, KsSO,, Na,COs, CaC]s, SrClo, BaClo. Der 
zweite Hauptsatz ermöglichte, das Verhalten der ver- 
schiedenen Gruppen theoretisch zu erläutern. Die Ver- 
hältnisse der gesamten und der freien Energie bei den 
Alkalihaloiden wurden aufgeklärt und gezeigt, daß die 
Thomsonsche Regel hier unhaltbare Werte liefern 
muß. Bei Zimmertemperatur betragen die absoluten 
Potentiale für Li 2,03 Volt, für Na 2,44 Volt, für 
K 2,60 Volt. : ! Fr 



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Für die Redaktion verantwortlich: Dr. Arnold Berliner, Berlin W9. 
Verlag von Julius Springer in Berlin W 9. — Druck von H.S. Hermann in Berlin SW. 

