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Ich begann im Frühjahr 1908 meine Versuche 
mit Salpeterlösung und Tageslichtinsolation und 
konnte mittels Jodkaliumstärke Sauerstoff- 
abspaltung konstatieren. Erst 4 Jahre später 
wurde mir die Arbeit von #. Laurent „Reduktion 
der Nitrate im Sonnenlicht“ !) bekannt. Laurent 
hat eine sterilisierte Salpeterlösung in luftleer 
gemachten Gefäßen dem direkten Sonnenlicht 
ausgesetzt und konstatiert, daß sich völlig reiner 
Sauerstoff in den belichteten Gefäßen bildete, 
während die unbelichteten Gefäße unverändert 
_ blieben. 
Die nun folgenden lichtehemischen Versuche 
wurden zum größten Teil mit meinem Mitarbeiter 
Erwin Mayer?) im chemischen Institut der Uni- 
versität Zürich ausgearbeitet. Dabei wurden 
alle Versuche immer parallel mit Quecksilber- 
dampflicht und mit Tageslicht durchgeführt. 
Wir begannen mit der Bestrahlung einer N/ag- 
Kaliumnitratlösung mit Quecksilberdampflicht. 
Ganz unabhängig von der Temperatur der be- 
strahlten Flüssigkeit ging die Sauerstoffabspal- 
tung vor sich, und man konnte die Nitritbildung 
bei 0° ebenso rasch nachweisen, wie bei 30 bis 
40° ©. Nach 48stündiger Bestrahlung war auch 
die Reaktion auf salpetrige Säure verschwunden 
und die Flüssigkeit zeigte nun stark reduzierende 
Eigenschaften, sowohl auf Silbernitrat als auch 
auf Fehlingsche Lösung, was auf die Bildung von 
Hydroxylamin hinweist. 
Analoge Resultate erhielt man mit Natrium-, 
Calecium-, Aluminium-, Magnesium- und Eisen- 
nitratlösungen. Nur Aluminiumnitrat verhält 
sich etwas anders, indem während der Belichtung 
Stickoxyde entweichen. Alle diese Versuche ver- 
laufen auch analog im Sonnenlicht, nur ist die Be- 
lichtungsdauer naturgemäß eine größere. 
Die Dunkelversuche ergaben überhaupt keine 
Veränderung der Nitrate. Der aus den salpeter- 
sauren Salzen im Licht freiwerdende aktive 
Sauerstoff läßt sich mit Jodkaliumstärke, mit 
Aloin, mit Manganacetat und anderen auf akti- 
ven Sauerstoff reagierenden Substanzen leicht 
nachweisen. So färbt sich z. B. eine farblose 
wässerige Salpeterlésung, die mit Jodkalium- 
stärke versetzt und mit Quecksilberdampflicht 
bzw. Sonnenlicht in der Höhe des Monte Rosa 
(4560 m)?) in einem Quarzgefäß bestrahlt wurde, 
in Bruchteilen einer Minute intensiv blau. Im 
Züricher Sonnenlicht ist dagegen bis zu einer 
sehr schwachen Blaufärbung eine halbe Stunde 
Zeit erforderlich. 
Anschließend an diese Versuche wurde nun 
durch Anwendung entsprechender Lichtfilter 
konstatiert, daß gerade die blauen, violetten und 

ultravioletten Strahlen den Sauerstoff aus sal- 
1) Bull, de Vacad. roy. de science. d. Belg. (3) 
Bdiyelao: ool. 
9 
2) Ber. d. deutsch. chem. Ges. 46, 115, Zeitschr. f. 
physiol. ‘Chem. (1914) (im Druck). 
3) Zeitschr. f. angew. Chemie, Jahrg. 26 
Aufsatzteil S. 612 £. 
(1913), 
Bandisch: Assimilation anorgam., stickstoffhaltiger Verbindungen in den Pflanzen. | 
Die Natur — 
wissenschat 
petersauren Salzen abspalten und salpetrigsaure 
Salze daraus bilden. 
Von pflanzenphysiologischer Seite 
früher !) gezeigt worden, daß bei der Nitratver- 
arbeitung erüner Pflanzen die blauen, violetten 
und ultravioletten Strahlen besonders wirksam 
sind. 
Im weiteren Verlauf der Untersuchungen 
einer licht- 
Auch hier 
wurden die salpetrigsauren Salze 
chemischen Behandlung unterzogen. 
konnte man deutlich eine Sauerstoffabspaltung — 
Aloin wurde wieder inten- 
im Licht nachweisen. 
siv rot gefärbt, aus einer Manganacetatlösung 
schied sich in Gegenwart von Nitrit Braunstein 
ab, nur die Jodkaliumstärke verhielt sich etwas 
anders, indem nicht die typische Blaufärbung 
auftrat, sondern 
geruch bemerkbar machte. 
Das mag damit zusammenhängen, 
Stärke kolloidal löst, sondern sofort eine che- 
mische Verbindung eingeht. 
bei 
die entstandene 
ner lichtchemischen Versuche mit salpetrig- 
sauren Salzen annimmt, daß die zum Zwecke der 
Lichtechtmachung mit Nitritlösung behandelte 
gefärbte Baumwolle durch die im Licht entstan- | 
dene Stickstoffsäure brüchig und schlecht wird. 
Offenbar entsteht also aus belichteten sal- 
petrigsauren Salzlösungen die von Angeli be- 
schriebene Stickstoffsäure 
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unsere besondere Aufmerksamkeit schenken wollen. 
Angeli fand für die Stickstoffsäure in der 
leichten Verbindungsfähigkeit derselben mit Al- 
dehyden eine empfindliche Reaktion, die heute © 
be- 
als Angelische Aldehydreaktion 
kannt ist. 
allgemein 
Die dabei entstehenden Hydroxim- 
säuren zeichnen sich dadurch aus, daß sie mit 
sisen und Kupfer charakteristisch gefärbte Salze — 
bilden, die im Sinne der Wernerschen Anschau- 
ungen als innere Komplexsalze aufzufassen sind. 
Besonders die violettstichige Eisenreaktion ist 
bei fast allen Aldehyden sehr charakteristisch. 
— Ks trat nun in der Tat bei Belichtung einer 
formaldehydischen  Kaliumnitritlösung 
nächst eine braunrote Färbung, die mit zu- 
nehmender Lichteinwirkung immer mehr violett- 
stichig wurde, bis schließlich die typische rot- 
violette Hydroximsäure-Eisenreaktion bemerkbar 
wurde. Während der Belichtung entwickelt sich- 
fortwährend ein Gas, welches, wie die Analyse | 
ergab, zur Hauptsache aus Stickoxydul und 
Wasserstoff bestand, daneben waren aber immer 
1) Bull. Ac. roy. Belgique (1903) 55. 
2) Chem.-Ztg. 1913, S. 710. 
ist schon — 
sich ein intensiver Jodoform- 
daß das 
freigewordene Jod sich nicht wie- sonst in der 
Vielleicht spielt da- 
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Stickstoffsäure N“ 4 
N 
eine Rolle, wie ja auch König?) auf Grund mei- 
der wir nun 
schon 
nach kurzer Bestrahlung auf Zusatz von Eisen- — 
chlorid eine Farbenreaktion auf, und zwar zu- 

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