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Untersuchung des Branntweins auf Methylalkohol. 
Nach den vor einigen Jahren in Berlin vorgekomme- 
nen Todesfällen infolge des Genusses Methylalkohol 
enthaltenden Branntweins waren von der Kaiserlich 
Technischen Prüfungsstelle vergleichende Prüfungen 
der verschiedenen Verfahren zur Ermittelung eines 
Methylalkoholzusatzes zum Branntwein vorgenommen 
worden. Das bereits durch Rundverfügung vom 
31. März 1911 seitens des Finanzministers mitgeteilte 
zweckmäßigste Verfahren ist durch eine neue Verfü- 
gung vom 18. Juli 1913 verbessert worden. Enthält 
der Trinkbranntwein aromatische Bestandteile, so sind 
diese zunächst aus 100 ccm durch Aussalzen zu ent- 
fernen. Hierauf ist die entstandene Salzlösung zu 
destillieren, bis 10 ecm übergegangen sind. Enthält 
der Branntwein Extraktstoffe, so werden in gleicher 
Weise 100 ccm destilliert. Die eigentliche Unter- 
suchung auf Methylalkohol erfolgt nun durch vorsichti- 
ges Destillieren von 10 ccm des oben erhaltenen 
Destillates, bzw. bei von aromatischen und Extrakt- 
stoffen freien Proben von 10 cem eben dieser Probe, 
bis 1 cem übergegangen ist. Hierbei dient ein 75 cm 
langes zweimal gebogenes Glasrohr als Kühler. Das 
Destillat wird mit 4 cem 20 proz. Schwefelsäure ver- 
mischt und hierzu 1 g Kaliumpermanganatpulver unter 
Kühlung vorsichtig eingetragen. Nach dem Verschwin- 
den der Violettfärbung wird durch ein trockenes Filter 
filtriert, worauf das rötliche Filtrat durch schwache 
Anwärmung entfärbt wird. 1 ccm desselben wird unter 
Kühlung mit 5 cem konzentrierter Schwefelsäure ver- 
mischt, worauf 2,5 ccm einer frisch bereiteten Lösung 
von 0,2 g Morphinsulfat in 10 ccm konzentrierter 
Schwefelsäure zugegeben werden. Nach Durchrühren 
tritt spätestens nach 20 Minuten bei Anwesenheit von 
Methylalkohol eine violette Färbung, sonst nur eine 
sehmutzige Färbung ein. Eine später eintretende oder 
nur ganz schwach violette Färbung beweist die An- 
wesenheit von Methylalkohol nicht. —2. 
Die Berechnung der Abweichungen einer Zahlen- 
reihe von ihrem Mittel kommt bei wissenschaftlichen 
Untersuchungen in der Physik, Chemie, Technik usw. 
so häufig vor, daß ein einfaches Verfahren dieser Art 
in weiteren Kreisen Beachtung verdient. Es wird von 
A. Boltzmann derart beschrieben, daß die Rechen- 
maschine Optima hierbei zu verwenden ist, kann aber 
offenbar leicht auch mit anderen ähnlichen Maschinen 
ausgeführt werden. Die Optima besteht im wesent- 
lichen aus zwei konzentrischen mit den Zahlen 1 bis 
100 am Umfang versehenen Kreisringen, deren 
äußerer festliegt, während der innere in jenem drehbar 
ist. Ein von der Mitte nach außen brückenartig ge- 
legter Blechstreifen gestattet durch eine Aussparung 
hindurch die Beobachtung der darunter liegenden 
Nummer des inneren Kreisringes und bildet in der Ver- 
längerung des unteren Randes der Zahl 0 des äußeren 
Kreisringes einen Anschlag. Das Addieren zweizift- 
riger Zahlen wird nun einfach so ausgeführt, daß man, 
nachdem der innere Ring auf 0 eingestellt ist, ihn mit 
einem Griffel an der Stelle erfaßt, wo sich der erste 
Summand befindet (zu welchem Zweck der Ringrand 
Einkerbungen besitzt), und ihn, der Zahlenordnung 
entgegengesetzt, dreht, bis der Griffel am Anschlag 
anstößt. Im diesem Augenblick wird der Summand 
in der Aussparung sichtbar. Jetzt wird der Griffel 
in die Einkerbung gesetzt, welche dem, am äußeren 
Ring abgelesenen, zweiten Summanden gegenübersteht, 
Kleine Mitteilungen. 
[ Die Natur- 
wissenschaften. 
gedreht usf. Die Summe erscheint jetzt wieder in 
der Aussparung; erreicht sie 100, so erscheint durch 
die Wirkung eines Zahnrades eine 1 neben den beiden 
Stellen, welche vom inneren Ring abgelesen werden, 
entsprechend bei größeren Summen auch eine Tausen- 
derstelle. 
Die Berechnung der Abweichungen vom Mittel drei- 
stelliger Zahlen geschieht nun so, daß man die beiden 
Stellen des Mittels, welche den beiden untersten Stel- 
len der zu berechnenden Abweichungen entsprechen, 
auf dem inneren Kreisring aufsucht und daneben den 
Griffel einsteckt. Man sucht nun auf dem äußeren 
Kreisring die entsprechenden beiden Stellen der Zahl, 
deren Abweichung vom Mittel zu bestimmen ist, und 
dreht den inneren Kreisring bis hierher. Ist die Ab- 
weichung positiv, so ist die Differenz auf dem äußeren 
Ringe die der Zahl 0 des inneren Ringes gegenüber- 
stehende Zahl, im anderen Falle kann diese Abweichung 
in der Aussparung abgelesen werden. Bei einer län- 
geren Reihe von Beobachtungen wird diese Methode 
zur raschen Ermittlung von Abweichungen nicht wenig 
beitragen. Eine Übertragung auf andere Additions- | 
maschinen von Fall zu Fall wird dem Praktiker, wie ~ 
(Zeitschrift für Instru- 
schon efwähnt, leicht fallen. 
mentenkunde 1914, 1, p. 187.) 
Der englische Physiker Sir R. J. Strutt hat im 7 
Jahre 1911 eine interessante Modifikation des Stick- ~ 
stoffes, den sogenannten aktiven Stickstoff entdeckt. | 
Derselbe bildet sich, wenn man auf Stickstoff die starke |) 
Entladung eines durch eine Leydener Flasche verstärk- 
ten Induktoriums einwirken läßt. Man bemerkt hier- 
bei eine goldgelbe Leuchterscheinung, die auch nach — 
Ausschaltung der Entladung weiter bestehen bleibt. — 
Dieses Nachleuchten, das schon seit langem bekannt — 
ist, steht nach Strutt im engsten Zusammenhang mit - 
dem Übergang der aktivierten Stickstoffmoleküle in | 
gewöhnliche. In jüngster Zeit wurde die Existenz 
dieses aktiven Stickstoffes von E. Tiede und E. Domceke — 
bestritten. (Ber. d. deutsch. chem. Ges, 17, 4095, 1913.) 
Diese beiden Forscher kamen auf Grund ihrer äußerst 
exakt angestellten Versuche zu dem Ergebnisse, daß — 
das Nachleuchten durch Spuren dem Stickstoffe bei- | 
gemengten Sauerstoffes bedingt ist. 
lichst dafür Sorge trägt, den Sauerstoff durch geeignete — 
Absorptionsmittel zu entfernen, so kann man das — 
Nachleuchten fast ganz zum Verschwinden bringen. 
Das Nachleuchten ist also kein Beweis für aktiven 
Stickstoff, sondern eine ungemein empfindliche Reak- — 
tion auf spurenweisen, im Stickstoff enthaltenen — 
Sauerstoff. ONE; | 
In der Kolloidzeitschrift (Sabbatani XIV, 29, 1914) ; 
Darstellung von — 
ee 
erschien eine Arbeit über die 2 
kolloider Kohle auf chemischem Wege. Kolloide 
Kohle entsteht bei der Einwirkung von reiner 
Schwefelsäure auf Zucker. | 
aktion erhält man die Kohle entweder als Sol von — 
verschiedenen Dispersitätsgraden oder als Gel. Die — 
Lösung von kolloider Kohle ist ganz klar, tiefsechwarz — 
und von hoher Stabilität. Bei der elektrischen Kata- 
phorese erweisen sich die dispersen Teilchen als elek- | 
tronegativ. Gelatinöse Kohle bildet sich, wenn man _ 
Zucker mit Schwefelsäure sieben bis neun Tage in Be- 
rührung läßt. Dieselbe stellt eine weiche, gelatinöse, 
beim geringsten StoBe erzitternde Masse dar, welche 
beim Eintrockenen äußerst hart, muschelbrüchig und — 
schwer pulverisierbar wird. OE: 


Fiir die Redaktion verantwortlich 
: Dr. Arnold Berliner, Berlin W. 9. 
Wenn man pein- | 
Je nach der Dauer der Re- | 

