Heft. EN 
1. 5. 1914 
Diese Erscheinung wiederholt sich nun bei 
den meisten Radioelementen. Die chemische 
Untersuchung aller Radioelemente, die dazu nicht 
zu kurzlebig waren, zeigte, daß sie entweder dem 
Blei, Thallium, Wismut, Radium oder dem Uran 
in chemischer Hinsicht vollkommen gleichen oder 
aber, wie z. B. das Aktinium, das Brevium 
(Uran X»), das Polonium, chemische Eigenschaf- 
ten zeigen, die unzweifelhaft beweisen, daß ihnen 
die vorher noch freien Stellen im periodischen 
System zukommen. Durch diese Erkenntnis ist 
aber eine große Schwierigkeit der Einreihung der 
Radioelemente in das periodische System be- 
seitigt. 
6. Die Stellung der Radioelemente im periodi- 
schen System. 
Das periodische System ist eine Klassifikation 
der Elemente auf Grund ihrer chemischen Eigen- 
schaften, und die Zahl der Stellen, die es auf- 
weist, entspricht der Zahl der besonderen chemi- 
schen Individuen. Wir müssen deshalb solchen 
Fajans: Die Radioelemente und das periodische System. 
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von mehreren Elementen auf. Es wurde von mir 
vorgeschlagen'), einer solchen Gruppe die Be- 
zeichnung Plejade beizulegen; die Glieder einer 
Plejade nennt Soddy?) isotopische Elemente oder 
Isotopen. 
Bei der bisherigen Betrachtung haben wir nur 
die chemischen Eigenschaften der Elemente be- 
rücksichtigt. Nach der üblichen Auffassung ent- 
spricht aber eine Stelle im periodischen System 
nicht nur einem bestimmten chemischen Typus, 
sondern auch einem bestimmten Atomgewicht, 
und es galt für die Grundlage des periodischen 
Systems, daß das Atomgewicht eindeutig die che- 
mischen Eigenschaften eines Elementes bestimmt. 
Unsere Tabelle 2, in der die Elemente nach fal- 
lenden Atomgewichten?) von unten nach oben an- 
geordnet sind, lehrt nun in dieser Hinsicht etwas 
vollkommen Neues: sie zeigt, daß nicht nur Ele- 
mente einer Plejade, die ja vollkommen gleiches 
chemisches Verhalten zeigen, bis um 8 Einheiten 
verschiedene Atomgewichte aufweisen, sondern daß 
auch Elemente von gleichem Atomgewicht wie 












Tabelle 2. 
a3 3 
at 0 I u ul IV v VI ge 
< ic <3 
1 
Au 196 
Hg 200 
Tl = 204 
AcD 4,7 Min. Pb = 
ThD 3,1 Min. wu == Bi _ 208 
RaC;1,4 Min. RaD 16 J. RaE +6 Tg. RaF 186 Te. Jong 
AcB 36 Min. AcC 2,1 Min. } 
ThB 10,6 St. ThC, 60Min ThC, (10-U Sek.) | 212 
RaB 27 Min. RaC, 19,5 Min. RaC! (10-8 Sek.) han N 
AcA 0,002 Sek. 
ThA 0, 14 Sek. 
218 | AcEm 3,9 Sek. RaA 3 Min.| 218 
ThEm 53 Sek. 
232 | RaEm3,85 T2. AcX 11,5 Tg 222 
ThX 3,7 Te. 
226 Ra 1800J. Ae (30 J.) RdAc19,5 Te. 226 
MsTh, 5.5J. MsThy 6,2 St Rath 2. J. 
930 Jo 10° J. 230 
Th1,8-10J. 
234 UX, 24.6 Tg. UXg 1,1 Min. U, (2106 J.) 234 
238 Ui 58x10 I, 238, 
Elementen, die in chemischer Hinsicht nicht 
unterscheidbar sind, eine gemeinsame Stelle im 
System zuweisen. Es ergibt sich somit, daß trotz 
der großen Zahl neuer Elemente, die wir dank 
der Radioaktivität kennen gelernt haben, die Zahl 
der chemischen Typen nicht größer ist, als es das 
periodische System zuläßt. Wenn man nun den 
chemisch untrennbaren Elementen einen gemein- 
samen Platz zuweist,' ergibt sich die Tabelle 2. 
Die Zugehörigkeit der allermeisten Elemente zu 
den betreffenden Gruppen ist experimentell fest- 
gestellt worden’); bei den ganz kurzlebigen Ele- 
menten wurde sie auf Grund später noch zu er- 
wähnender Gesetzmäßigkeiten abgeleitet. Die Zif- 
fern, die in der Tabelle 1 unter jedem Element zu 
sehen sind, beziehen sich auf die Gruppen des 
periodischen Systems, denen die Elemente ange- 
hören, die eingeklammerten sind die abgeleiteten. 
Wie man sieht, weist fast jede Stelle des 
Systems vom Uran bis Thallium eine Gruppe 
1) Vgl. besonders A. Fleck, Journ. Chem, Soc. 103, 
381, 1052 (1913), 
Nw. 1914. 
z. B. Uran 2, Uran Xe und Uran X, einen voll- 
kommen verschiedenen chemischen Charakter be- 
sitzen. Die so oft diskutierte, als Ausnahme vom 
periodischen Gesetz geltende Tatsache, daß das in 
eine höhere (siebente) Gruppe gehörende Jod ein 
kleineres Atomgewicht hat als das einer niedrige- 
ren (sechsten) Gruppe gehörende Tellur, ergibt 
sich in den untersten zwei Reihen des periodischen 
Systems von Uran bis Thallium als eine oft wie- 
derkehrende Erscheinung. So ist das Atomge- 
wicht des in die Bleiplejade gehörenden Radium B 
um sechs Einheiten größer als das des Wimuts 
der fünften Gruppe. 
Trotz dieser ganz neuartigen, überaus wichti- 
gen Tatsache läßt sich der Zusammenhang der 
letzten zwei Reihen des Systems mit den übrigen 
herstellen, wenn wir uns erinnern, daß wir unsere 
1) Ber. d. D. Phys. Ges. 15, 240 (1913). 
2) The Chemistry of the Radio-Elements, If. part, 
London 1914, : 
3) Der Einfachheit halber sind die Atomgewichte 
auf ganze Zahlen abgerundet. 
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