4 Heft 32. 
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7.8 O14] 
_ Scheidungsoperationen haben sich nun bis jetzt 
2. Ceriterden: 
folgende Einzelelemente ergeben: 
Atomgewichte: 
1. Skandiumgruppe: Skandium. 44.1 
Yitrlumanar 8827 
Lanthan . . 139.0 
Core 2214025 
Praseodym 140.6 
Neodym . . 144.3 
Samarium . 150.4 
0 
3 
2 
5 
5 
Europium . 152. 
3. Yttererden: Gadolinium 157 .3 | Terbin- 
Terbium . . 159. erden 
Dysprosium 162 . 
Holmium . 163. Erbin- 
Erbium .. 167.4 erden 
Thulium . . 168 .5 (2) 
Ytterbium . 172 .0) Ytterbin- 
Lutetium . aie erden. 
Diese 16 Elemente kommen in Form verschie- 
dener Verbindungen als Phosphate, Silikate, Ti- 
tanate, Niobate und Tantalate in einer Reihe von 
Mineralien in der Natur vor, und zwar so, daß 
“ niemals eine einzelne Erde oder einige wenige ge- 
funden werden, sondern stets alle zusammen. Aber 
es macht sich doch je nach der Natur der betref- 
fenden Mineralien eine gewisse Gruppenauslese 
- geltend, insofern die eine Reihe von Mineralien 
vorwiegend die in der Tabelle als Ceriterden be- 
zeichneten, eine andere. Reihe hauptsächlich die 
als Yttererden bezeichneten Stoffe enthält. So 
_ enthält der Monazit fast ausschließlich Phosphate 
der Ceriterden, mit nur wenigen Prozenten Ytter- 
_ erden, 
katen der Yttererden besteht. 

dem Grade ihrer Verwandtschaft ab. 
_ wir in der Gruppe der Alkalimetalle in bezug auf 
ihr natürliches Vorkommen 2 Untergruppen, näm- 
lich Natrium und Lithium einerseits, Kalium, Ru- 
während umgekehrt beispielsweise der 
Gadolinit in weit überwiegender Menge aus Sili- 
Hieraus läßt sich 
schon schließen, daß diese beiden Hauptunter- 
gruppen ihrem Wesen nach sich nicht völlig äqui- 
valent sind, denn die natürliche Vergesellschaftung 
der Elemente hängt immer, soweit es sich nicht 
um rein akzessorische Beimengungen handelt, von 
So finden 
bidium und Cäsium anderseits, und diese Zwei- 
_ teilung des Vorkommens steht in engster Bezie- 
ey 
“al 
hung mit der chemischen Zusammengehörigkeit 
dieser Elemente. 
Die Beantwortung der Frage, welche Stellung 
ein Element im periodischen System einnimmt, 
hängt nun zunächst von der Wertigkeitsfrage ab. 
Vor der Aufstellung des Systems war man geneigt, 
die Metalle der seltenen Erden den zweiwertigen 
Erdalkalimetallen, dem Calcium und dem Ma- 
gnesium an die Seite zu stellen, weil sie diesen in 
ihrem stark positiven Charakter am meisten zu 
gleichen schienen. Die Sachlage war hier eine 
ähnliche wie bei dem von Reich und Richter im 
Jahre 1863 entdeckten Indium, das ebenfalls 
wegen seiner natürlichen Gemeinschaft mit dem 
Zink und seiner Anlehnung an die Eigenschaften 
Meyer: Die Stellung der Elemente der seltenen Erden im periodischen System. 
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dieses Metalls für zweiwertig gehalten wurde. In 
beiden Fällen aber hat die Bestimmung der Atom- 
wärme, die nur bei Annahme der Dreiwertigkeit 
die Konstante des Dulong-Petitschen Gesetzes er- 
gibt, zugunsten der Dreiwertigkeit entschieden. 
Heute unterliegt es keinem Zweifel mehr, daß die 
seltenen Erden, abgesehen vom Cer, in ihrer höch- 
sten salzbildenden Oxydationsstufe dreiwertig 
sind, also Oxyde R2O3 bilden. Sie gehören dem- 
entsprechend in die dritte Gruppe des periodischen 
Systems. Die Schwierigkeit besteht nur darin, die 
ganze Reihe innerhalb der dritten Gruppe unter- 
zubringen. Für drei von den oben angeführten 
16 Elementen war allerdings die Stelle von vorne- 
herein gegeben; es sind dies Yttrium, Lanthan 
und Cer. In der dritten Gruppe waren zur Zeit 
der Begründung des Systems unter dem Bor und 
dem Aluminium drei Stellen frei, von denen 
die zweite sinngemäß mit dem Yttrium (89), die 
dritte mit dem Lanthan (139) besetzt wurde. 
Dagegen fehlte zwischen Aluminium und 
Yttrıum ein noch unbekanntes Element, des- 
sen Existenz und dessen hypothetische Eigenschaf- 
ten Mendelejeff mit aller Bestimmtheit auf Grund 
der Periodengesetzmäßigkeit voraussagte. Es ist 
das später von Nilson im Jahre 1879 aufge- 
fundene Skandium (44), dessen Entdeckung für 
das periodische System und seine Urheber einen 
ähnlichen Triumph bedeutete wie die Auffin- 
dung des Galliums durch Lecoq de Boisbaudran 
und die des Germaniwms durch Ol. Winkler. Die 
Stellung der drei Elemente Skandium, Yttrium, 
Lanthan ist bis heute unangefochten geblieben, 
und es kann keinem Zweifel unterliegen, daß sie 
als ,,Homologe“ eine natürliche Gruppe bilden, in 
demselben Sinne, wie in der zweiten Gruppe die 
Nachbarelemente Calcium, Strontium und Barium. 
Als viertes Element mit wohlbegründeter Stel- 
lung im System kommt noch das Cer hinzu, dessen 
Maximalvalenz nicht drei ist, wie bei den anderen 
seltenen Erden, sondern vier. Es bildet nämlich 
ein höheres Oxyd von der Form CeQOs, dessen 
Salze durch ihre rote bis gelbe Farbe ausgezeichnet 
sind. Hiernach hat das Cer seinen Platz in der 
vierten Gruppe erhalten, wo es zwischen Zirko- 
nium und Thorium eine nach allen seinen Eigen- 
schaften wohlbegründete Stellung einnimmt. 
Viel schwieriger ist aber die weitere Frage zu 
beurteilen, in welcher Weise die 12 anderen Ele- 
mente der seltenen Erden unterzubringen sind. Es 
ist dies ein vielumstrittenes Problem; aber nach 
reiflicher Erwägung aller Möglichkeiten kommt 
man zu dem Resultat, daß eine einigermaßen be- 
friedigende Lösung der Frage nur dadurch zu er- 
zielen ist, daß man diese 12 Elemente, zu einer 
Elementenschar vereinigt, an einer Stelle des Sy- 
stems zusammenfaßt, und zwar in der dritten 
Gruppe im Anschluß an das Lanthan, wie es 
Fig. 1 zeigt. Hier vertritt diese Gesamtheit von 
einander sehr nahestehenden Stoffen gleichsam ein 
einziges Element. Die achte Reihe des Systems, 
die in der Oten Gruppe mit dem Xenon beginnt, 
