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tration derselben, der Grad der hydrolytischen 
Spaltung. Die graphische Darstellung der er- 
haltenen Resultate gibt das Diagramm Fig. 3 
wieder!). Auf der Abseisse sind die Atomge- 
wichte, auf der Ordinate die prozentischen Hy- 
drolysengrade abgetragen. Wie ersichtlich, hat 
die Kurve in ihrem Verlauf große Ähnlichkeit 
mit der oben wiedergegebenen Löslichkeitskurve 
der Oxalate. Die Basizität sinkt in der Reihe 
der Ceriterden vom Lanthan bis zum Europium, 
steigt dann bis zum Gadolinium, nimmt dann in 
der Reihe der Yttererden bis zum Thulium ab 
und steigt dann wieder in der Untergruppe der 
Meyer: Die Stellung der Elemente der seltenen Erden im periodischen System. [ 
a 
von Brauner gemachten Angaben. Aber die 
Schlüsse, die wir aus dieser 
weichen prinzipiell von denen Brauners ab. 
Brauner glaubt grade auf Grund seiner Fest- 
stellung die seltenen Erden in ein periodisches 
Verhältnis zu den anderen Elementen des 
Systems bringen zu müssen, indem er sie in 
eine normale Reihe auseinanderzieht, die, mit 
dem Lanthan beginnend, von der dritten bis zur 
achten Gruppe sich erstreckt und sich in einer 
neunten und zehnten Reihe des Systems perio- | 
disch wiederholt, wie die folgende Anordnung 
zeigt: 















Gruppen : 
Reihen aj Psa ai | E 3 7 
0 I II III IV | Vi VI VII VIII 
R Kr | Rb | Sr Y Zr Nb Mo => Ru Rh Pd 
81,8 | 85,5 87,6 88,6 90,6 94 96 101,7 103,0 106,5 
_ Ag ca In Sn Sb Te J —- = = 
4 4 126,97 
107,9 112,4 115 119,0 120,2 127,6 I 
x Cs Ba La Ce | Pr Nd Sm Eu — — 
: | 150,3 
128 132,9 137,4 | 138,9 140,25 | 140,5 143,6 ne 152 
9 = — — Gd Tb Dy Ho Er Tn  Yh 
157,3 1592 | 16235 165 167 169 172 
19 = = = Lu ? ja: Pa, WwW = Os Jr Pt 
174 177 181 184 191 193,0 194,8 
Ytterbinerden. Auch hier haben wir wieder Es ist aber oben auseinandergesetzt worden, 
eine Periodizität, die darauf hinweist, daß die 
& 
S 
S 
7800 
Prozentische Hydrolysengrade der Chloride x 10° (75-Lösg.) 
S 
S 










2000 
740 750 760 770 
la CePr Nd SmE£Eu Gad Tb OyHo Er Tu Yo lu 
Aromgewichte 
Fig. 3. 
seltenen Erden drei Reihen bilden, die unter sich 
durch ein Periodenverhältnis verbunden sind. 
Dieses Ergebnis bestätigt und erweitert die 
1) Die erhaltenen Zahlenwerte werden in einer aus- 
führlicheren, in der Zeitschr. f. Anorgan. Chemie später 
erscheinenden Abhandlung veröffentlicht werden. 
daß nur die Zusammenfassung dieser Elemente 
zu einem Ganzen in der dritten Gruppe ihrem 
chemischen Verhalten gerecht wird. Eine Aus- 
einanderziehung über den Bereich von 6 Gruppen 
widerspricht ihren so überaus nahen verwandt- 
schaftlichen Beziehungen durchaus. Ferner wird 
durch diese Anordnung eine Voraussetzung über 
die Wertigkeit der verschiedenen Elemente ge- 
macht, die durch experimentelle Feststellungen 
in keiner Weise gestützt wird, und schließlich 
würde auch auf diese Weise der größere Teil der 
Erden in vollkommen. artfremde Gruppen ver- 
setzt werden. Denn welche Beziehungen ver- 
knüpfen Praseodym und Neodym mit Niob und 
Tantal, Neodym und Holmium mit Molybdän 
und Wolfram, Europium, Thulium und Ytter- 
bium mit den Platinmetallen? Will man also 
den chemischen Charakter der Gruppe durch eine 
sinngemäße Einreihung in das periodische 
System zum Ausdruck bringen, so verbietet sich 
eine Verteilung ihrer Glieder in die Gruppen III 
bis VIII. Aber die experimentellen Feststellun- 
gen, die eine Periodizitit der Eigenschaften 
innerhalb der Reihe der seltenen Erden ergeben 
haben, nötigen auch garnicht zu dieser Auf- 
fassung. Man darf nicht vergessen, daß die 
Änderungen, die wir hier von Element zu Ele- ~ | 
ment messen, von einer sehr kleinen Größenord- 
nung sind; sie sind garnicht vergleichbar mit 
den Eigenschaftsänderungen, die wir sonst in 
den Reihen des periodischen Systems von Glied 
zu Glied feststellen können. Alles spielt sich 
Die Natur- — 
wissenschaften — 
Sachlage ziehen, 




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