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seine Entwicklungslehre eine weitere Ausarbei- 
tung des geistigen Prozesses, der sich im Leben 
des sich ausbildenden und entwickelnden Künst- 
lers abspielt. Auch der Kiinstler ist (wie die 
Natur) in seinem Können beschränkt, jeder hat 
nur sein ihm eigenes Talent (innere Gesetze), das 
ihm von Gott verliehen wurde. Dieses Talent 
kann er aber (wie die Natur) weiter entfalten, 
aber doch stets nur innerhalb der Grenzen seines 
Talents. 
Das ist, kurz ausgedrückt, Goethes Stellung 
zum Entwicklungsgedanken, welche in dieser Zu- 
sammenfassung wohl deutlicher hervortritt als 
in’ meinen historisch-kritischen Studien’), auf 
welche ich übrigens für die Beweisstellen und alle 
Details verweisen muß. 
Technische Bedeutung 
und neuere Darstellungsmethoden 
des Wasserstoffperoxyds. 
Von Dr. Max Wolf, Berlin-Charlottenburg. 
Schon seit langer Zeit wird das Wasserstoff- 
peroxyd (Hs0;) im großen Maßstabe dargestellt 
und findet vorteilhaft zu Oxydationszwecken in 
der Technik und außerdem in der Medizin und 
Kosmetik Verwendung. Die Bedeutung der Oxy- 
dationsmittel im allgemeinen liegt darin, daß sie 
sogenannten „aktiven“ Sauerstoff enthalten, wel- 
cher viel wirksamer ist als der molekulare Sauer- 
stoff der Luft; die Bedeutung des Wasserstoff- 
peroxyds im besonderen aber ist in der Tatsache 
zu sehen, daß kein anderer Stoff — prozentual 
gerechnet — so viel aktiven Sauerstoff gebunden 
enthält. Wasserstoffperoxyd ist daher der beste 
Sauerstoffakkumulator, denn auf 34 g kommen 
16 g aktiver Sauerstoff, d. h. 47 %, während z. 
B. beim Chlorkalk auf 127 g 16 g aktiver Sauer- 
stoff zu rechnen sind. Diese Zahlen gelten aber 
nur für 100 prozentiges Wasserstoffperoxyd und 
für Chlorkalk von der theoretischen Zusammen- 
setzung CaCl(OCl). Hinzu kommt noch, daß 
Wasserstoffperoxyd nach der Oxydationswirkung 
keine schädlichen Nebenprodukte hinterläßt, denn 
es zerfällt nach der Gleichung: 
H>0; = H2O + 0. 
Man darf aber nicht verkennen, daB dem Per- 
oxyd manche weniger günstige Eigenschaften an- 
haften, die seine Verwendungsmöglichkeit ziem- 
lich stark einschränken. Abgesehen von dem im 
Verhältnis zu anderen Oxydationsmitteln ziemlich 
hohen Preise ist besonders zu beachten, daß die 
Hauptmenge des technisch dargestellten Produk- 
tes nur in Lösungen von 3—4 Gew.-% Hs03 ge- 
wonnen wird, wodurch insbesondere der Trans- 
port erheblich verteuert wird. Auch sind die ver- 
dünnten Lösungen bei der Zersetzlichkeit . des 
Peroxyds wenig haltbar. 
1) Historisch-kritische Studien über 
Naturforscher. Würzburg 1912, 
Goethe als 
Wolf: Bedeutung und Darstellungsmethoden des Wasserstoffperoxyds. 
[Dis Natur 
_ Lwissenschaften — 
Es gibt nun zwei Wege, diesen Übelständen zu 
begegnen. Entweder man kann das Wasserstoff- 
peroxyd konzentrierter in den Handel bringen 
(z. B. als 30 proz. Perhydrol), oder aber man — 
führt es über in feste Verbindungen, in © 
Persalze; so ist es gelungen, z. B. Per- 
borate zu gewinnen, die bis 18 % aktiven 
Sauerstoff, d. h. bis 40 % Peroxyd enthielten. — 
Immerhin muß man aber bedenken, daß die mei- 
sten dieser neuen Produkte, die therapeutischen und 
kosmetischen Zwecken dienen oder als sogenannte 
„Waschmittel“ in den Handel gebracht werden 
(Pergenol, Clarax, Persil usw.), das Wasserstoff- 
peroxyd niemals verdrängen werden, denn die — 
eroBe Mehrzahl derselben (außer dem elektroly- — 
tisch gewonnenen Persulfat [K2S2Os]) wird — 
daraus dargestellt. R 
Bevor nun auf die Darstellungsmethoden näher 
eingegangen wird, sei noch einiges über die che- 
mische Konstitution gesagt. 
Das Wasserstoffperoxyd wurde im Jahre 1818 
von Thenard entdeckt, als er Versuche anstellte 
über die Einwirkung verschiedener Säuren auf 
Bariumperoxyd, Thénard glaubte zunächst den — 
Grundkörper für eine neue Klasse von Säuren ge- 
funden zu haben, gelangte aber später zu der Auf- 
fassung, daß die von ihm entdeckte Verbindung 
„oxydiertes Wasser“ sei, also H2O + OÖ. Im Zu- 
sammenhange damit betrachtete man das eine 
Sauerstoffatom im Wasserstoffperoxyd als schwä- 
cher gebunden, und so erklärte sich das Oxyda- — 
tionsvermögen dieser Wasserstoff-Sauerstoff-Ver- 
bindung auf einfache Weise. Schwierigkeiten be- 
reitete es aber, verständlich zu machen, warum ~ 
Wasserstoffperoxyd auch reduzierend wirken kann, 
z. B. sind die Zersetzung von Kaliumpermanganat, 
die Abscheidung von Silber aus Silbernitratlösung 
solche Vorgänge. Man stellte sich vor, daß das eine 
schwächer gebundene Sauerstoffatom des Wasser- 
stoffperoxyds mit dem „entgegengesetzt polari- 
sierten“ Sauerstoffatom des zu reduzierenden ~ 
Körpers ein Molekül Sauerstoff Os bildet. In 
dieser Anschauung ist schon die Antozontheorie 
Schönbeins, des berühmten Chemikers, enthalten, 
der der Nachwelt besonders durch die Entdeckung 
des Ozons bekannt geblieben ist. 
Schönbein nahm an, daß Sauerstoff ,,polari- — 
siert“ werden könne und nannte den negativen 
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Ozon O, den positiven Antozon O, ihre ent- 
sprechenden Verbindungen, die wir mit dem ge- 
meinsamen Namen der Peroxyde oder Superoxyde 
zusammenfassen können, ,,Ozonide“ und ,,Anto- 
ozonide“. Es würde in diesem Zusammenhange — 
zu weit führen, wollte man auf die zahlreichen 
Untersuchungen und Argumente Schénbeins zur — 
Stützung seiner Theorie näher eingehen. Hier 
genüge die Bemerkung, daß, wenngleich Schön- 
bein mit zäher Energie bis an sein Lebensende © 
(1868) seine Anschauung verteidigt hat, doch 
schon in den sechziger Jahren des vorigen Jahr- 
hunderts starke Zweifel geltend gemacht wurden. — 

