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17. 7. 1914 
Die Offentlichkeit kann sich bei Beurteilung des 
Tatbestandes nur an das halten, was ihr übergeben 
worden ist, also in diesem Falle an die vorhandene 
Literatur und aus dieser folgt, daß Herr de Forest 
auf dem in Frage stehenden Gebiete nicht der erste war. 
Berlin, den 23. Juni 1914. Dr. Fritz Schulze. 
Zu dem „Nachtrag zu dem Aufsatz von’Dr. K. 
Fajans: Die Radioelemente und das periodische 
System‘. 
Da die in Heft 22 dieser Zeitschrift (Seite 543) 
von Dr. Fajans gemeldete experimentelle Bestimmung 
der „wirklichen“ Atomgewichte der Isotopen auch für 
das Problem der Struktur der Atome von großer Be- 
deutung ist, möge folgendes bemerkt werden. Wie 
früher betont), spricht vieles dafür, daß den wirk- 
lichen Atomgewichten eine kontinuierliche Reihe aller 
geraden ganzen Zahlen bis 238 (alle Nicht-vierfache 
jedoch wahrscheinlich um eine Einheit erhöht?)) zu- 
grunde liegt, der eine kontinuierliche Reihe aller mög- 
lichen intra-atomischen Ladungen beides Zeichens bis 
119 entspricht (Gesamtzahl der Elektronen und La- 
dung eines rein positiven Zentralkernes), dagegen die 
Ladung des Rutherfordschen Kernes nicht dieser, son- 
dern der Ordnungszahl der Elemente in der Men- 
delejeffschen Reihe gleich ist. Die Abweichungen der 
Atom- (besser Elementar-) Gewichte von ganzen Zahlen 
wäre dann der Komplexität der Elemente, diese einer 
intra-atomischen Isomerie (Elektronenzahl bei gleicher 
Kernladung verschieden, bei verschiedener Kernladung 
gleich) zuzuschreiben, die Lagerung der inneren Elek- 
tronen jedoch immer eine ,,planetarische“ mit für jeden 
verschiedenem Radius. 
Wären nun den g-Teilchen im Atom andere Teil- 
Zuschriften an die Herausgeber. 
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vom Atomgewichte wären damit in Einklangt). Ein 
dem Ra G (207,0) analoges Ak G (203,0), diesem im Ab- 
zweigungsverhältnisse beigemischt (etwa 8 %), würde 
dann, gleiche Stabilität beider Substanzen vorausge- 
setzt (auch die beiden A-Körper haben fast gleiche 
Lebensdauer), ein Uranblei vom Atomgewichte 
0,92 . 207,0 + 0,08 . 203,0 = 206,68 geben, während 
von Richards und Lembert 206,60 + 0,03; 206,60 + 
0,01 und 206,4 + 0,1, von Hönigschmid und Horo- 
vitz durchschnitttlich 206,74 gefunden wurden. Mit 
in Be und TI übergehenden Bleiprodukten der 
Thoriumreihe vom Atomgewichte 208,0 wäre dann, 
bei der viel kürzeren Lebensdauer eines Thoriumbleies 
(io bis: 4/100 des Radiumbleies), bei 60% Thorium 
und 20% Uran, ein Uran-Thoriumblei vom Atom- 
gewichte 206,83 zu erwarten; zwar fand Hönigschmid 
für das Radium 226,0; gerade aber in dieser Pleiade 
sind Atomgewichte und Lebensdauer nicht mit einander 
in Einklang, und stimmt nicht das Verschiebungs- 
gesetz (ß-Strahlen!). 
Auch die von Dr. Fajans genannten Wellenlängen 
der weichen y-Strahlen des Radiums B?) wären hier 
von großem Interesse, da sie, in Gegensatz zu der 
charakteristischen X-Strahlung, eine fast kontinuier- 
liche Reihe von, die Frequenzen bestimmenden, Ladun- 
gen bis 98 im Innern des Atoms nachweisen 3). Für 
15 von den 21 bestimmten Linien ist nämlich v = k n2, 
wo k eine Konstante (3,943 . 10) und n eine ganze 
Zahl zwischen 74 und 98: 
1y10%: 0,793 0,809 0,838 0,917 0,982 1,006 1,029 1,055 

Vv/k : 98,0 97,0 9,3 91,1 880 870 86,0 85,0 
27108: 1,074 1,100 1,196 1,219 1,286 1,315 1,349 
Vr/k : 84,1 83,1 798 790 770 760 75,0 
die Zahl der Elektronen also fast gleich dem halben 
Atomgewichte und viel größer als die Ordnungszahl 
sein kann. „Vollständige“ y-, wie charakteristische 

| 1° Rath, Ra Ac’ “ber. ana eohaken 
| Th Em | Ac Em | ber. AcEm 


| | 
228 | 227 
2 J. | 19,5 Te. 

Atomgewicht 931 
Halbwertszeit ... | 10° J. 


3 
(2://105:2) J. 
= 19,8 Tg. 
be | | 
3 
219 | (53: 3,48-105:53) s. 
223 220 
| 3,9 sec | = 2,86 sec 
3,48 : 10° sec | 53 sec 
3 
V entspricht der Differenz 3 der Atomgewichte der Radium- und Thoriumanalogen. 
chen (etwa H+, H,t, H3+ oder H3t+ in nicht-moleku- 
larer Bindung) in größerer Menge beigemischt, so 
müßten neben Vierfachen alle anderen ganzen Zahlen 
bei den Atomgewichten gleich zahlreich sein. Von den 
76 nicht auf... ..5 endenden Atomgewichten der inter- 
nationalen Tabelle fallen aber 30 auf 4 n + 0,50, und 
26 auf (4m — 1) + 0,50, dagegen nur 7, fast alle selte- 
ner Elemente, auf (4n + 2) + 0,50, und 13 auf 
(4n + 1) + 0,50 (n ist eine ganze Zahl). Nach 
der Fajansschen Regel werden diese aber, wo Isotopen 
da sind, meist nur durch je eine dieser bestimmt. Für 
die wirklichen Atomgewichte sind also 4n und 
4n + 3 als fast einzig mögliche Normalwerte 
zu betrachten; -so u: a. für die Thoriumreihe 4n; 
für die Uranreihe aber 4n —+ 3, ebenso für die Ak- 
tiniumreihe, wo n für Analogen jedoch um eine Ein- 
heit niedriger wäre. 4n + 2 aber wäre für alle diese 
sehr unwahrscheinlich. Eine Uranaktiniumreihe 
und eine logarithmische Abhängigkeit der Lebensdauer 
1) Siehe u. a. Nature, Nov. 27 und Dez. 25., 1913; 
Juni 11., 1914. 
2) Physikal. Ztschr. 14, 1913, S. 37. 
X-Strahlen-Spektra müßten bei einer solchen Formel 
für Isotopen gleiche Frequenzen geben (die nach der 
früheren Methode meist nur nach Typen bestimmte 
Verschiedenheit der Strahlung für Isotopen käme, 
von der Intensität abgesehen, bei der großen 
Zahl der neuen Linien und der ungleich ge- 
naueren Methode wohl nicht mehr in Betracht), mit 
Ausnahme jedoch der höchsten Frequenzen, aus denen 
die Gesamtladung aller positiven Teilchen zu bestim- 
men wäre. Wäre aber neben dem wirklichen Atom- 
gewichte auch die relative Höchstladung der rein posi- 
tiven Zentralkerne gegeben, so wäre eine Entschei- 
dung bez. der wirklichen Konstituenten der Atome 
wohl eher möglich. 
Gorsel (Niederlande), 19. Juni 1914. 
A. van den Broek. 
1) Siehe auch K. Fajans Sitzber. d. Heidelberger 
Akad. d. W. Mai 1914 und Géhring, Physikal. Ztschr. 
15, 672, 1914. Eine Abstammung des Aktiniums aus 
der Uranreihe wäre aber auch über IV (a) und II (ß) 
möglich. 
2) Rutherford und Andrade, Phil. Mag., May 1914, 
p- 361. 
3) Van den Broek, Nature, June 11, 1914, p. 376. 
