„weitgehend ähnlich ist.- 
rer Verschiedenheit. 

.- R ED 
Glelchvebicht dem Vorlahr kungen örenng sehr 
: Ist-dies aber der Fall, 
so sollten sich Gesetze, die für die Verdampfung 
gelten, auch bei Dissoziationen der geschilderten 
Art wiederfinden. In den vorliegenden Arbeiten 
wurde nun gezeigt, daß dies wirklich weitgehend 
der Fall ist. 
Die Zahl der im Gasraum befindlichen Mole- 
küle läßt sich durch den daselbst herrschenden 
Druck bestimmen. Ramsay und Young fanden 
nun für verdampfende Flüssigkeiten bereits vor 
längerer Zeit, daß die zu gleichen Drucken gehö- 
- rigen absoluten Siedetemperaturen chemisch nahe- 
stehender Körper in konstantem Verhältnis ste- 
hen. Diese Siederegel läßt sich nun, und dies ist 
bemerkenswert, aufs beste auch als Dissoziations- 
regel verwenden. Folgendes Beispiel wird dies 
erläutern, in dem für entsprechende Drucke die 
Dissoziationstemperaturen der Hexaammoniakate 
von Cadmiumjodid und -bromid durch einander 
dividiert sind und vorziigliche Konstanz ergeben: 






Druck Dissoziationstemp. des = 
in mm | GaJy.@NH,|CdBry.6NH,| 7%: 7Br 
2 3| a: 3 
103 339 0 3180 1,066 
138 8440." - | - 8980 11,068 
192 350,50 | © 3290 1,065 
246 356 0 333,5 0 1,067 
344 359,50 |. 3400 1,066 
535 372,50 | 73490 1,067 
700 3799 "355,50 1,087 
780. [2 881,50. > |. %-8578.0 1,068 
Mittel: 1,066 
Diese Regal ce erwies sich nun nicht nur als 
gültig zwischen zwei so nahe verwandten Körpern, 
wie die obigen beiden Hexaammoniakate es sind, 
sondern auch für Verbindungen von weit größe- 
Zunächst kann man Ammo- 

Ephrain Zur Kenntnis der chemi Affinität. be 






























eat: he en Sättigungsstufe 
ihr vergleichen, zum Beispiel Hexa- 
traammoniakaten, ohne ‘daß wesentlich ‚größ r 
Abweichungen auftreten. Dann aber gilt si 
ebenso wie fiir Amon für alle Reihen von 
Verbindungen, die einer der obigen ähnlichen 
Dissoziation unterliegen. Schließlich aber, und 
dies führt am weitesten, kann man ihre Wirks: 
keit in kaum beeinträchtigter Weise feststelle 
wenn man Körper vergleicht, aus denen Gase ‚gan 
verschiedener Natur austreten. In der folgende 
Tabelle werden mit den Dissoziationstemperaturen 
des. Zinkchlorid-Hexaammoniakates (I) die Dis- 
soziationen des Cdsiumperbromides (ID), des. j 
Cäsiumtetrasulfons (III), des sauren salzsauren — 
Nitrodimethylanilins (IV) und. des Baryumper- 
oxyds (V) verglichen, deren Zersetzungsgleichun- 
gen hier zunächst zusammengestellt seien: _ : 
I.” ZnCl,. 6 NH, 2 ZnCl, . ee 
DE OsBr; < CsBr + Bry. - 
IIL. OsJ .4S0,2 CsJ .2 SO; +2 SOs. 
"IV. NO, C,H; - N(CH;),.2 HOLS ; 
NO,: C,H, N(CH3) : HOI + C1 
V. BaO, 2-BaO +0. 
Es handelt sich hier um Reaktionen sehr ve 
schiedener Art, wie schon aus der Natur der ent- — 
wickeltén Gase, Ammoniak, Brom, Schwefel- — 
dioxyd, Salzsäure und Sauerstoff, hervorgeht, und 
dennoch liefert jeder Körper eine Tensionskurver 3 
die mit der des Zinkchloridammoniaks so le. 
vergleichbar ist, daß die Quotienten der zu’glei- — 
chem Druck gehörigen Dissoziationstemperature 
innerhalb der Messungsfehler als konstant ROS 
können. 
Die len Tabelle zeigt ie zu De in ee A 
ersten Spalte-vermerkten Drucken gehörigen. Dis- — 
soziationstemperaturen und die Quotienten aus _ 
den Dissoziationstemperaturen des Zinkehlorid- 
ammoniaks und der vergivichbyere aes 







Druck ; rn x 4 £ ; ‘xs n r ; 
ae nies ZnCl,..6 NH; CsBr; TosBra? TZnCly.6 NHy CsJ. 4802 Tosy. 480,: TZnCh.6 NHy 
200 . 340 1150 1,264 © —45 0 ‚1,143 
300 410 125 0 1,267, 20 . ae: 
400 46,5 0 1320 1,267 6,50. | fee eS 
500 . 51° 137 9 1,266 10 0 ht 
600 5 550 1410 1,262. 189° 24 N NAT 
700 57,50 1450 es 1,265. 15,5 0 1,146 
Druck | C,H, (NO) - ; 




in mm |N(CH3),2HC1 Zu. 
200° 300 "2.018 - |7170 |. --$.997 
300 ' 370 1,013 . ~| 741,59 . 3,281 
400 420 1014 17890 | 3,930: 
500 460 = ..1,016. 7 |7740. 3.981 
600 49,59. |. 1,017 | 784 | 8,02 
700 530 | 1014 17920 3,223 
Nittel: 1,014 HEISE 
Mittel: 1265 
‘To n,...| BaOa Tao, Tym... 

“ liebigen Drucken möglich wird, wenn die Disso- 










Man sieht übrigens leicht ein, daß diese Rege 
nicht nur theoretische Wichtigkeit hat, sondeı 
insofern auch praktische, als mit ihrer Hilfe 
Berechnung von Dissoziationstemperaturen bei bei - 
ziationstemperatur für irgendeinen Druck fes 
gestellt wurde. Da viele Verbindungen bei 
‘Temperaturen, bei denen. sie Atmosphirendrue h 
besitzen würden, schon längst anderweitig zZ 
fallen sind, so gibt sie ein Mittel in die Han 
durch Bestinnmung des. "Druckes bei einer se 
