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Berzelius kannte etwa 54 Elemente, wir neh- 
men heute 92 chemisch verschiedene Arten von 
Klementaratomen an. Jede Art von Valenz- 
betätigung, die man an ihnen beobachtet, ist 
als ein Fall für sich zu betrachten, dem dasselbe 
Gewicht zukommt wie jedem anderen, und da eine 
Reihe von Atomen mehrerer Valenzstufen fähig 
ist, besitzen wir etwa zweihundert derartiger 
Einzelfälle, deren Zusammenhang durch die Ge- 
setzmäßigkeiten des periodischen Systems geregelt 
wird. Einer unter diesen Hunderten von Fällen 
ist der des vierwertigen Kohlenstoffs und die 
reiche Anwendbarkeit dieses einen Falles, für den 
sich viele Tausende, von Beispielen finden lassen, 
darf uns nicht dazu verleiten, ihm ein auch nur 
ein wenig höheres Gewicht zuzuschreiben alsirgend- 
einem anderen wohl bestätigten, für den man 
vielleicht nur einzelne Beispiele kennt. Die Be- 
eriffe, auf die uns die ganze Mannigfaltigkeit 
der Elemente führt, die Erfahrungen der an- 
organischen Chemie müssen uns also bei der 
Forschung nach dem Wesen der Valenzbetätigung 
maßgebend sein. 
4. In dieser Mannigfaltigkeit tritt nun der 
Charakter beherrschend hervor, der auf elektri- 
sche Vorgänge hinweist. In gesetzmäßigen  Zu- 
sammenhängen finden sich alle Abstufungen der 
Valenzfunktion von extremer Polarität bis zu 
völliger Gleiehwertigkeit der Teilnehmer. Abegg. 
der als einer der ersten modernes‘ Versuchs- 
material nach diesen Gesichtspunkten ordnete 
und mit aller Klarheit den universellen Charakter 
des polaren Verhaltens für das anorganische Ge- 
biet erkannte, hat für diese Extreme eine sehr 
zweckmäßige Bezeichnung eingeführt: er nennt 
sie heteropolare und homöopolare Valenzbetati- 
eung. Die heteropolare Betätigung überwiegt 
nieht nur der Zahl der Verbindungsstufen nach, 
die diesen‘ Charakter tragen, sondern sie ent- 
spricht gerade, wie Abegg besonders betonte, den 
schärfsten Valenzcharakteren. Von ihr an finden 
sich nun die verschiedensten Zwischenstufen 
weniger entschieden polaren Aufbaus bis herab 
zu solchen, bei denen er sich völlig verbirgt. Als 
Muster solchen homöopolaren Aufbaues können 
etwa die Doppelmoleküle der Elementargase die- 
nen, und im Zusammenhang dieser Abstufungen 
stellt sich die polare Charakterlosigkeit des 
Kohlenstoffs als ein nahezu singulärer Fall dar. 
Der gesetzmäßige Valenzverlauf der Nachbar- 
elemente weist ihm von beiden Seiten her Vier- 
wertigkeit zu — indes sollte diese Vierwertigkeit 
nach Analogie der ihm vorangehenden Elemente 
positiv sein, nach Analogie der folgenden negativ. 
Dazu kommt noch, für eine Reihe wichtiger An- 
wendungen maßgebend, daß auch die maximale 
Koordinationszah!, ‚d. h. die höchste Zahl der 
Atome, die sich an eines dieser Art unmittelbar 
anlagern lassen, bei ihm (und seinen Nachbarn) 
eleich vier ist. So kommt eine scheinbare‘ Ent- 
schiedenheit zustande, die eigentlich dem homöo- 
polaren Charakter fremd ist, und da sich dieselben 
. mochte. 
. Valenzkräfte. 
.clum |aufzufinden, und selbst als schließlich ¢ 







































äußeren Umstände nur noch einmal, nämlich - 
Silicium, aber auch nur annähernd, wiederhole 
hat der Kohlenstoff eine nahezu einzige Au 
nahmestellung, die ihn zwar zu ganz besondere 
Reiehtum an Verbindungen und Oxydations- 
Reduktionsvorgängen von .eigenartiger Leicht 
keit befähigt, ihn aber gänzlich ungeeignet mac 
zum Wesen der Valenzbetätigung den ersten Ei 
gang finden zu lassen. Wir dürfen freilich hoff 
daß wir später, sobald wir erst an einfache 
Fällen Sicherheit gewonnen haben, aus diese 
Fall, in dem die elektrischen Flementarfeli 
sich nach außenhin meist völlig kompensieren, be 
sonderen Nutzen fiir das Eindringen in 
feinere Struktur ziehen werden ; — zunächst ab 
solange es sich überhaupt nur darum handelt, « 
die Valenzkrafte’ elektrischer Natur sind od 
nieht, muß- dieser eigenartig komplizierte Fa 
völlig zurückgestellt werden. Wir haben ur 
Aufmerksamkeit zunächst auf das ‚volle ar 
sche System zu richten. ‘ 
5. Erwägt man diese Sachlage, so erschein 
es erstaunlich, daß um so weniger Ausnahmen wil 
len,\die zudem nur die Extremfälle einer Stuf 
leiter unbezweifelbarer Polarität sind, die B 
liussche Theorie sich nicht zu behaupten ~ 
Hieran war zunächst der historische Un 
stand schuld, daß bald die Kohlenstoffehemi 
der sich nirgends elektrochemische Erscheinu 
als wesentlich aufdrängten, vorwiegend die K 
in Anspruch nahm. Vor allem aber war da 
für dies Gebiet und ebenso alle anderen hom 
polaren Verbindungen, der Gedanke elektrisc 
nicht . etwa bloß nichtssag 
sondern es erschien geradezu als ‚hoffnun 
etwas damit anzufangen. Wollte man etw 
ähnlich auffassen, wie es sich für KCl von selb 
aufdrängte, so mußte man den beiden H-Aton 
entgegengesetzte Ladungen zuschreiben, um 
aneinander haften zu lassen. Hierfür war i 
chemischen Verhalten nicht das mindeste In 
Theorie der elektrolytischen Dissoziation die 
dung, die die Elementaratome ee 
erößter Schärfe erkennen und messen ließ, mu 
sie alle diese schon vorher als symmetrisch a 
gebaut erkannten Körper beiseite ‚stehen la 
und bestätigte so, daß ihre Teilnehmer polar n i 
zu unterscheiden sind. Es war also sicher 
kehrt, ihnen entgegengesetzte Ladungen zuzu 
schreiben. Berzelius war hier in vielem ohn 
Zweifel zu weit gegangen. Wie wollte man abe 
die  Bindungskräfte zwischen — pomapolay 
Atomen elektrisch verstehen, wenn. man 
nicht entgegengesetzt aufladen durfte? — 
Hilflosigkeit der- elektrischen Theorie die 
Fällen gegenüber, an der sich andaue 
nichts änderte, war der Grund, daß 
— nach einer Zeit, in „der sie domi 
und sich als ordnendes Prinzip: elänzend bewa hr 
hatte — ins andere Extrem eek] os B16. gä 
lieh. verwarf. i Er 
