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Über die physikalische Natur der 
Valenzkräfte. 
Von Dr. W. Kossel, München. 
(Schluß.)‘ 
14. Wir haben also die — auf den ersten Blick 
etwas erstaunliche — Tatsache, daß eine große 
Reihe von Elementen und unter ihnen vor allem 
die chemisch aktivsten, wie Alkalien und Halogene, 
um sich bindend zu betätigen, zunächst eine Form 
annehmen, die sie den trägsten aller Elemente 
möglichst ähnlich macht. 
Damit ist einerseits für das Modell eine An- 
gabe über Elektronenstabilität gewonnen, der Art, 
wie wir sie oben als wünschenswert bezeichneten. 
Offenbar ist die Elektronenkonfiguration dieser 
Elemente, die die erstrebenswerte Elektronenzahl 
schon von selbst besitzen und sich darum in 
keiner Weise darauf einlassen, sie zu verändern, 
von besonders hoher Stabilität. Diese Eigentüm- 
lichkeit der ausgezeichneten Elektronenzahlen ab- 
zuleiten, ist eine Aufgabe, die zur Ausbildung 
des speziellen Atommodells gehört. 
die Tatsache, um weiter Wesentliches für die 
Valenzkräfte zu entwickeln. 
Andererseits wird nämlich der Betrachtung 
der bindenden Kräfte durch dies Ergebnis die. 
erößte Einfachheit auferlegt. Es geht nicht 
mehr an, etwa bei den verschiedenen Mitgliedern 
einer solehen von einem Prototyp beherrschten 
Reihe, wie die angeführte von C—Cl, in den ein- 
ander entsprechenden Verbindungen, in denen sie 
das verschiedenartigste Bindevermögen äußern, 
wesentlich verschiedene Elektronenanordnungen 
vorauszusetzen. Alle besitzen dieselbe Elektro- 
nenzahl, in einer Weise angeordnet, die besonders 
stabil ist, also vermutlich in allen diesen Fällen 
übereinstimmt. Zudem ist das Vorbild der er- 
strebten Elektronenanordnung nicht etwa ein be- 
sonders bindungsfähiges Element, sondern ein 
Edelgas, d. h. ein Atom, das seinerseits keine bin- 
denden Kräfte ausübt, dessen Elektronenkonfigu- 
ration deshalb von vornherein als isotrop und ab- 
geschlossen zu ‚gelten hat. Diese Elektronen- 
anordnung des Edelgases und der nach ihm ge- 
bildeten Ionen ist auf jeden Fall maßgebend für 
die Abstoßungen, die die Atome aufeinander aus- 
üben, wenn man sie einander stark nähert. Diese 
Abstoßungen der einander nahekommenden Teile 
der äußeren Elektronenwolken der Atome defi- 
nieren die undurchdringliche Oberfläche des 
Atoms. Diese scheinbare Atomoberfläche, die der 
Wirkung der anziehenden Kräfte ein Ziel setzt, 
kann ‚demnach ebenfalls keine. besonders unregel- 
mäßige Gestalt haben. Für das Folgende kann sie 
mit ausreichender Annäherung durch eine Kugel- > 
fläche wiedergegeben werden. 
Es bleibt demnach nur übrig, für das gesetz- 
mäßig sich ändernde Bindevermögen die gesetz- 
mäßig sich ändernde Kernladung verantwortlich 
zu machen, die zusammen mit der gleichbleiben- 
den Zahl der Elektronen den Atomen eine gesetz- 
o 
Indes genügt | 
‘finden, noch gar nicht steckt. 
- Tatsächlich gibt es aber in der anorgani 
"können 


























































mäßig sich Ändeinde en vor 
diese Gesamtladung ist die gesamte Fähigkeit, 
heteropolare Moleküle zu bilden, zurückzuführen. 
Das eine Atom der Reihe, bei dem die Ges: 
ladung verschwindet; das Edelgas, äußert 
entsprechend keine Neigung, Moleküle zu bilden, 
Kann aber die einfache Änderung der Ladung 
den übrigen die reiche Verschiedenheit he 
bringen, die sie in der, Molekülbildung zeigen? 
Diese Frage ist leicht zu beantworten; « 
Eigenschaften so einfacher Atommodelle — z 
trale Ladung in undurchdringlicher Kugel 
lassen sich ohne weiteres übersehen und we D 
nötig rechnerisch verfolgen. : 
15. Zunächst fällt ins Auge, daß die Aueh n 
kräfte, die die im Mittelpunkt liegende Ladu 
um ein solches Atom entstehen läßt, völlig iso 
trop verteilt sind.. Widerspricht das nicht dem 
tatsächlichen Verhalten? — Man ist gewohnt, 
das Valenzverhalten mittels eines Schemas von 
Bindestrichem darzustellen, das den Eindruck er- 
weckt, als seien- gerichtete Einzelkrafte zwische 
den Atomen tätig. 
In dem, was diese Valenzstriche ausdrigees 1 
können, muß man sorgfältig zwei Punkte- unter- 
scheiden. Sie-drücken vor allem einen rein zah- 
lenmäßigen Zusammenhang aus. Man hat die 
Erfahrung gemacht, daß die Atome der verschie e- 
denen Plamente sich vorzugsweise in ganz he 
stimmten Zahlenverhältnissen miteimander 
Molekülen zusammenschließen. Jedes Atom g 
hier mit einer oder der anderen charakteristisch 
Zahlenstufe ein. Drückt man diese ,,Wertigke: 
dadurch aus, daß man von dem Atomsymbol e' 
entsprechende Anzahl von Strichen ye: 
läßt, so läßt sich die Erfüllung der zahlenmäßi; 
Gesetzmäßigkeit innerhalb des Hoa seh 
quem graphisch übersehen. Fa 
Dieser Gebrauch hat aber nun weite 
Folge, daß diese Zahlensymbole leicht al 
bilder einzelner Kräfte aufgefaßt werden, di 
Atom ausgehen. Damit führt man aber 
-Neues ein, was in der grundlegenden Erfah 
daß die Atome sich vorzugsweise in bestimmt 
\gesetzmäßigen Anzahlen zu Molekülen zusan 
Diese Erfah 
weiß nur von Zahlen, nicht von Kräfte 
aber der Wunsch, Kräfte im Spiel zu 
naturgemäß lebhaft und gerade die Einz 
darstellung sehr anschaulich ist, hat man 
ringe Leistungsfähigkeit: gerne etwas überse 

Chemie wesentliche Gebiete, auf denen 
Schema der festen Strichzahl ich ausreich 
Atome‘ zeigen also häufig bindende Kräfte E 
nicht zu ‘der Zahl der als fest angenomme 
Einzelkräfte gehören. 
10.0 DIE „Komplesverbindungen“ Fl 
immer als die Aneinanderlager 
ganzer Moleküle angesehen werden, « 
Atome ihr gesamtes Bindevermögen 
innerhalb der einzelnen. "Moleküle. ET 
