




























Beispiel sind 
Ammoniums. 
§ . Das  geliufigste 
die Verbindungen ‘des 
ckstoff ist gegen Wasserstoff, 
ein gegenübersteht, dreiwertig, bildet Ammo- 
niak NH;. Dieses nach dem Strichschema ge- 
sättigte Molekül bildet mit HCl, für den dasselbe 
‘gilt, den Salmiak NH,Cl; aus der Konstitutions- 
bestimmung ist zu schließen, daß nun auch der 
vierte Wasserstoff unmittelbar am N hängt: 
= . € | ; 
2 n |o 
E HH 
au and ‘diese Bindung ist so fest und ausgesprochen, 
daß der Teil [NH,]+ sowohl in der Elektrolyse 
als einheitliches Kation auftritt, als auch in einer 
wohlausgebildeten Reihe von Verbindungen als 
„Ammonium“ die Rolle einer Einheit von der 
Funktion eines Metalls spielt: Sie versetzt aber 
‚die Einzelkrafttheorie in vollkommene Hilflosig- 
keit — gerade an diesem klassischen Beispiel ist 
¥ alles versucht worden, was nur möglich schien, 
w im mit ihr eine passende Konstitution zu er- 
halten —, im Erfolg muß man dabei bleiben, 
wenn man schon mit Einzelkräften operieren 
die Erweckung einer neuen besonderen Ein- 
zelkraft anzunehmen, die man etwa durch einen 
punktierten Strich andeutet: 
u 
NH 
ES “H—Cl 
= Diesem neuen Bindevermögen des N, das man 
als ‚„Nebenvalenz‘ “äußerung von der ,,Haupt- 
‚valenz“ 3 unterscheidet, ist eseigentümlich, daß es 
nicht auf weitere Einzelatome wirkt, sondern nur 
| Teilnehmer anderer Moleküle faßt. Auf diese 
“Bedingung deutete der Name „Molekülverbin- 
dungen“ hin, der mit dem Gedanken verbunden 
war, daß ganze Moleküle ebenso spezifische Va- 
| lenzkräfte besäßen, wie einzelne Atome. Der 
heute gebräuchlichere Name ,,Komplexverbindun- 
gen“ betont mehr die inzwischen erkannte typische 
Tatsache, daß das eine Molekül jeweils einen Teil 
| der Atome des anderen in eine enger verbundene 
f Gruppe, den Komplex, hineinzunehmen pflegt, der 
ren etwa als Ion, agiert — wie hier 
) 2 
‘Diese Art der Bindung ist nicht auf einzelne 
omarten beschränkt: statt am H, kann man den 
l auch am Cl an ein fremdes Molekül an- 
ern: sie bildet etwa ’ 
2272 2H6EI+ Aucl, = H[AuCh,} 
‘e n polares Spiegelbild des Salmiaks) und 
Se ~2HCl+ PtCl, = H,[Pt€lg], 
Körper, in denen nun (Auch) und (PtCls)” ~ 
als Ganzes (als Komplex) fungieren, von dem 
H+-Ionen abfallen, die also Säuren sind. Ihrem 
erhalten nach sind diese Säuren enge Analoga 
er Sauerstoffsäuren — etwa H;[SO,] —, die 
ch nach dem strengen Einzelvalenzschema 
hreiben lassen. Dem tatsächlichen Aufbau 

wenn er ihm 
a Er hat, die Einzelvalenzauffassung 
vermag diese Rolle aber nur beim zweiwertigen 
Element wiederzugeben: 
Er eigen 
O7"NO—H 
beim einwertigen versagt sie: 
Ch _/Cl-H 
ope Cl 
Gl ™.CI—H 
Durch die weite. Verbreitung dieser Art von 
Bindungsvermögen unter den Elementen im 

ganzen periodischen System wird man aufs deut- — 
lichste: darauf hingewiesen, daß man mit einer 
Deutung der Zahlengesetze der Valenz durch 
Einzelkräfte in die Irre gehen würde. Die Zah- 
lengesetze sind vorhanden, aber sie beschränken 
das Bindevermögen nicht in dem Umfange, wie 
es ihre Deutung durch Einzelkräfte nötig machen 
würde. Es ist nötig, das Bindevermögen ganz 
unbefangen von solchen Vorstellungen zu be- 
trachten, und es ist von A. Werner, dem wir für 
die Klärung der Komplexverbindungen außer- 
ordentlich viel verdanken, besonders betont wor- 
den, daß das chemische Verhalten viel mehr auf 
ein nach allen Seiten gleichmäßig verteiltes An- 
ziehungsvermögen der Atome hinweist, als auf 
gerichtete Einzelkräfte. 
17. Damit sind wir aber wieder bei den Eigen- 
schaften des Modells angelangt. Seine Eigen- 
schaften in den eben! besprochenen Punkten sind 
vollständig definiert. 
Zunächst ist jedem in einer polaren Verbin- 
dung tätigen Atom eine Zahlengröße eigentüm- 
lich, nämlich die Höhe der Ladung, die es ange- 
nommen hat und die (nach dem 2. Faradayschen 
Gesetz) mit seiner Hauptvalenzzahl überein- 
stimmt. Die Rolle, die diese Zahl, als „Haupt- 
valenzzahl“, für das Bindevermögen zu spielen 
scheint, erklärt sich daraus, daß zur Bildung 
eines neutralen Moleküls jeweils die Ladungen 
beiderlei Vorzeichens in gleichen Beträgen vor- 
handen sein müssen, so daß positive und negative 
„Valenzen“ sich scheinbar gegenseitig „ab- 
sättigen“. Ist nur dies (die Neutralität zu ver- 
bürgen) der Sinn dieser Zahlen für das Binde- 
vermögen, so können sie natürlich kein Hindernis _ 
dafür bilden, daß Moleküle, die bereits als Ganze 
neutral sind, wie NH; und HCl, sich nochmals 
zu einem neuen neutralen Molekül, NH,Cl, zu- 
sammenlagern. Die Auffassung dieser Zahlen- 
eröße als Ladung leistet also genau soviel wie 
nötig und führt keine ungehörige Begrenzung ein. 
Wir betonten vorhin, daß die Hauptvalenz ihrem 
Ursprung nach eine rein zahlenmäßige Feststel- 
lung enthält, — dem entspricht es, daß sie, im . 
2. Faradayschen Gesetz und erweitert in unserer 
Vorstellung, rein den Sinn hat, die Zahl der auf- 
genommenen oder abgegebenen Elektronen anzu- 
geben. 
Die Kräfte- hängen mit diesen Zahlengrößen 
nun ganz anders zusammen als in der Einzelkraft- 
theorie. Sie sind in ihrem Wirken nicht begrenzt 

