

— denn jedes geladene Atom, sei es auch nur ein- 
fach aufgeladen, wie die einwertigen Ionen,: übt 
auf jede andere Ladung Kräfte aus. Es ist-also 
keine Schwierigkeit mehr, wenn ein Teilnehmer 
eines als Ganzes neutralen Moleküls mitunter 
einen Teilnehmer eines anderen zu fesseln ver- 
mag. Hingegen bestimmt die Höhe der Auf- 
ladung, also die Valenzzahl, nun etwas Neues an 
den Kräften, worauf die bisherigen Valenztheo- 
rien kaum eingehen konnten, nämlich die Größe 
der Kraft, die ein Atom auf ein bestimmtes 
anderes auszuüben vermag, und die Arbeit, die 
nötig ist, die beiden zu trennen. 
bestimmt aber nach bekannten statistischen Prin- 
zipien die Häufigkeit der Trennungen, d. h. den 
- Dissoziationsgrad der betreffenden Bindung, und 
man erkennt, daß nach unseren Prinzipien etwa 
die Fähigkeit einer Verbindung, Ionen zu liefern, 
in ganz bestimmter Weise von der Wertigkeit der 
beteiligten Atome abhängen muß. Durchschreitet 
‘man etwa Reihen analoger Verbindungen, in 
denen die Wertigkeiten von Schritt zu Schritt 
in bestimmter Weise sich ändern, so ändern sich, 
‘da die Wertigkeiten Ladungen bezeichnen, auch 
die elektrostatischen Kräfte, die die an den Ver- 
bindungen teilnehmenden Atome aufeinander aus- 
üben — der Zusammenhalt des Moleküls, etwa 
seine Fähigkeit, diese oder jene Ionen Ale 
ändert sich gesetzmäßig. 
Die elektrostatische Auffassung ordnet also ihre 
Begriffe vielfach anders als die Einzelkrafttheo- 
rie. Sie ist nicht etwa unbestimmter als diese, 
wie es zunächst scheinen könnte, sondern gerade 
in dem, was sie neu behandelt, der Betrachtung 
der Kräfte, völlig festgelegt. Die Einfachheit 
des Atommodells, mit dem man zunächst an die 
entschieden polaren Verbindungen herangehen 
darf, ergibt in Verbindung mit den Gesetzen der 
Elektrostatik ganz bestimmte Aussagen, und der 
Zwang, diese Gesetze unverbrüchlich zu befolgen 
— der naturgemäß jede Anwendung einer- i: 
stimmten physikalischen Theorie auszeichnet —, 
führt zu bestimmter Prüfung an der Erfahrung. 
Wir greifen hiervon die Behandlung zweier all- 
gemein bekannter und wichtiger Verbindungs- 
klassen heraus: der Komplexverbindungen und 
der Hydroxyde als Basen und Säuren. 
18. Für die Komplexverbindungen ist, wie er- 
wähnt, charakteristisch, daß die Teilnehmer eines 
valenzchemisch gesättigten Moleküls noch Kräfte 
auf Teilnehmer eines anderen ausüben, obwohl 
sie keine weiteren Einzelatome sich anzugliedern | 
vermögen. Nach der Annahme, daß die Teilneh- 
mer polarer Moleküle Ionen sind, ist dies selbst- 
verständlich, denn jedes Ion muß auf jedes andere 
Kräfte ausüben, während ungeladene -Einzelatome 
ihm in dieser Beziehung gleichgültig sind. Es 
müssen also beide Moleküle polar aufgebaut sein, 
NH; lagert zwar ein H aus der polaren HOI an, 
das als Ion anzusehen ist, vermag aber.die Teil- 
mohmnes des homöopolaren He nicht zu fassen. - 
“Es fragt sich also weiter, ob ‘denn bei. der 
Diese Arbeit | 




























anderlagern die wir als entgegeng et 
Ionen anzusehen haben, so daß sie re 
die Regel, daß ein Atom bei der Komple 
stets Atome anlagert, die denen wesensgk 
sind, mit denen es schon — in normaler Vale 
betätigung — verbunden ist. Da diese nun | 
polar entgegengesetzter Art,.ihm entgegengese 
geladen sind, faßt es also auch in der } 
valenzbetätigung entgegengesetzt geladene, 
Gold des schon erwähnten Goldchlorids etwa, 
wir als dreifach positiv mit drei einfach ne 
tiven Chloratomen verbunden zu denken habe 

ine in Komplestiiians lediglich Mane net 
tiven Charakters an, etwa ein Cl" ~-Ion aus. n 
Chlorwasserstoff: Sa 
AuClz + ir =fAuGh] + Ht, 
gezogen wird wie die drei schon vorhandenen; a 
CLD = Gas 
GE 66 Sa Ag 
eat > oO 
Damit kommen wir letztens zur Größ 
Kräfte. Warum fesselt etwa das Goldatoı 
Goldtrichlorids das Chlorion der Salzsäure 
fest an sich, daß dies lieber das- Wasserstoffi 
zu dem es doch gehört, fahren läßt und mit je 
das komplexe Anion [AuCl,] bildet? — Die J 
wort, die das Ladungsschema: nahelegt, ist: 
das Gold dreifach geladen ist, der Wassersto 
nur einfach. Die Ausdrücke, die Kraft ur 
Arbeit fiir die Bindung eines negativen Io 
das Gold bemessen, sind dreimal so groß, 
die für die Bindung an ein einfach positi 
Atom. — Hiernach sollen solche Atome be: 
ders befähigt sein, als Kern (wie hier Au) eine 
Komplex zu bilden, die große elektrostatisel 
Kräfte auf nahe Atome auszuüben imstande 
also solche, die hohe Ladungen annehmen, 
hochwertig fungieren, und solche, die and 
nahe heranzulassen imstande sind, d. h. sc 
kleinen Volumens. Gerade Elemente: die sich 
einer, von diesen beiden Eigenschaften od 
beiden zugleich auszeichnen, sind - aber ack 
Erfahrung Komplexbildner, 3 
Man Be ohne weiteres, wie‘ 
Komplexverbindungen zu systematisieren und 
besondere in ihrer Neigung. zur Ionenbild 
ordnen sind. Wir betrachten hier nur noch 
besonders wichtige Verbindungsgruppe, u 
anzuwendende SchluBweise weiter zu - 
lichen, 2 
‘19. Den Wasserstoffverbindungen ae an den 
Periodenenden stehenden negativen Element 
| + 
tA a 
