





























= SH, CıH 
‚AsH, Se H, BrH 
SbH; TeB, JH 
eee in der bereits oben Bug wandten Be- 
denen, wegen des allgemeinen Ansteigens der 
omvolumina analoger Elemente mit dem 
omgewicht, den weiter unten stehenden Gliedern 
er Vertikalreihe jeweils größere Radien zuzu- 
hreiben sind. Diese Verbindungsgruppe ist da- 
rch wichtig, daß sie das Wasser mitten in sich 
enthält — der Ionenaustausch mit dem Wasser, 
der den Körpern Gelegenheit zu charakteristischer 
Funktion gibt, ist also vom oust aus zu über- 
sehe “a: 
Da die Ladung der en Atome von 
rec hts nach links zunimmt, muß, mach Betrach- 
tungen der Art wie oben, zunächst die Festigkeit, 
m it der die‘ H *‘-Ionen gebunden sind, von rechts 
a 
qn 
= is 
ch links wachsen. Dementsprechend sind die 
chtsstehenden Körper starke Säuren, und diese 
renschaft nimmt nach links ab. Zweitens muß 
innerhalb der Vertikalreihen, da das Atomvolumen 
Pichst, die Festigkeit der H+-Ionen nach unten 
bnehmen. Entsprechend nimmt der Säure- 
harakter nach unten zu, es ist etwa für die 
veite Spalte: ; 
für die Verbindung: H,O H,S H,Se H,Te 
die Dissoziations- 
konstante fiir Ab- 
spaltungeinesH+: K=10-4 10-7 1,710-4 102, 
D ittens ist, nach den oben für die Komplexver- 
dungen entwickelten Überlegungen, zu erwarten, 
} jedes Atom den elektrostatisch schwächeren 
men H +-Ionen wegnimmt. Hiernach ver= 
das OÖ des H,O allen den Körpern, die 
s von ihm stehen, in denen also der Wasser- 
x an einem nur einfach negativen Atom hängt, 
alle diese Körper müssen in 
oF "H+ -Tonen abgeben, die in Komplexen 
fasse des lösenden Wassers eintreten — alle 
Körper sind in Wasser Säuren. Hingegen 
~ — diberlegen, es 
wu FIR ones ab, um seinerseits damit 
„Komplex {NH,]+ zu bilden und die dem 
erbleibenden (OH) -Gruppen lassen das 


Ammoniak in Wasser als Basis erscheinen. Da 
das Atomvolumen des P höher ist, ist PH, dem 
Wasser schon weniger überlegen, und AsH; und 
'SbH; treten dagegen völlig zurück. Noch mehr als 
dem Wasser selbst ist NH; naturgemäß allen den 
Körpern überlegen, die schon dem Wasser unter- 
legen sind und ihm Ht-Ionen abtreten. müssen, 
d. h. den Säuren — ihnen gegenüber tritt 
[NH,]+ aufs. entschiedenste als Einheit (das 
Kation des Radikals ,,Ammonium“) auf. Hier- 
her gehört z. B. der oben als Beispiel behandelte 
Salmiak, in dem N ~~ seine’ Überlegenheit 
gegenüber dem Cl” der HOl äußert. 
20. Ein Beispiel, das um eine Stufe kompli- | 
zierter ist als die Grunderscheinung der Komplex- 
bildung und deshalb die Anwendung der Eigen- 
schaften des elektrostatischen Feldes noch 
weiter durchführen läßt, bildet das Verhalten 
aufeinander folgender Oxydstufen, genauer der 
maximalen Hydroxyde solcher Stufen. Wir haben 
etwa in der ersten Periode die Reihe: 
. Na[OH], Mg(OH), Al(OH), ER 
O EA 
Pou), Som, Con), 
denen wir die Ladungsschemata: 

unterzulegen haben. Es ordnen sich also jeweils 
um ein positives Atom zunächst die Sauerstoffe, 
um diese die Wasserstoffe. Die Zerfallsmöglich- 
keiten dieser Moleküle lassen sich generell in zwei 
Klassen teilen: nach der einen findet die Spal- 
tung innerhalb des Sauerstoffs, zwischen ihm 
und dem Kernmetall, statt, dann liefert sie ganze 
(OH) -Gruppen — nach der anderen außerhalb 
des ‚Sauerstoffs —, dann lösen sich einzelne Ht 
ab. Damit sind die selbständigen Möglichkeiten 
erschöpft, denn Kern-Sauerstoff einerseits, Sauer- ° 
stoff-Wasserstoff andererseits sind die einzigen 
Bindungstypen, die vorkommen. Man übersieht 
sofort, daß ein zahlenmäßiges Überwiegen der 
ersten Zerfallsart des Hydroxyd als Basis, der 
zweiten aber als Säure erscheinen lassen muß — 
es kommt also darauf an, welche Bindung. die 
losere ist. Die wirklichen Körper 
durchlaufen bekanntlich kontinuierlich alle Stu-, 
fen von der starken Base Na(OH) bis zur sehr 
‘ starken Säure H(C10,). 
Man erkennt nun am Ladungsschema, daß die 
Kraft, die die Sauerstoffe am Kern festhält, von 
Anfang bis zu Ende ständig zunimmt, da die 
Ladung des Kerns ständig wächst. Die: Möglich- 
heit, hier zu spalten, geht also ständig, zurück; 
. das heißt aber: die Bildung von OH: -Ionen eder 
der basische Charakter der Oxyde ist am Anfang 
am stärksten und nimmt ständig ab. ‚Umgekehrt 
ist es mit. der Festigkeit der Bindung; zwischen 
O und H. Die Ladung der beiden Teilnehmer 
dieser Reihe ~ 
