
WOCHENSCHRIFT FÜR DIE FORTSCHRITTE DER NATURWISSENSCHAFT, DER MEDIZIN UND DER TECHNIK 
[E NATURWISSENSCHAFTEN | 
HERAUSGEGEBEN VON 
Siebenter Jahrgang. 

_ Entwicklung und gegenwärtiger Stand 
der Leichtmetallindustrie. = 
Fr. Regelsberger, Berlin-Lichterfelde. 
I. Gewinnungt). 












Be Von 
- Trotzdem man Metalle schon seit den ältesten 
Zeiten kennt, ist es wenig tiber ein Jahrhundert 
e her, daß man es nicht mehr als deren vornehm- 
"liche Eigenschaft ansieht, schwer, insbesondere 
- schwerer zu sein als ihre Verbindungen. Als Davy 
1807 durch Elektrolyse von feuchtem Ätzkali und 
_Atznatron zum ersten Male die silberglänzenden 
yverbrennlichen' Kügelchen von Kalium und Na- 
F trium erhalten hatte, wollte man sie, da sie sich 
leichter als Wasser und auch leichter als ihre 
- Oxyde, “Hydroxyde und andere Verbindungen 
"zeigten, nicht als Metalle ansehen und nannte sie 
“Metalloide, d. i. metallähnliche. Als man aber 
> wenig später auch Magnesium und Aluminium in 
- dichten, wenn auch feinkugeligen Stückchen her- 
‚zustellen vermochte, sah man sich doch gezwun- 
gen, sie als vollwertige Metalle anzuerkennen; 
man stellte sie als besondere Gruppe der „Leicht- 
metalle“ den eigentlichen oder ,,Schwermetallen“ 
genüber. Die Jahre brachten noch weitere 
inaloge Elemente hinzu und so rechnet man heute 
zu den Leichtmetallen die einwertigen Alkali- 
metalle: Kalium (K: 0,86; 89,1; 62,5° ©2), Na- 
grium (Na: 0,97; 23,0; -97,5 °° ©), Lithium- (Li: 
0,53; 6,94; 179° CO), Rubidium (Rb: 1,52; 85,4; 
8,5° CO), Cäsium (Cs: 1,87; 132,81; 26° O), die 
weiwertigen Erdkalimetalle: Barium (Ba: 3,78; 
137,4; 850° C), Strontium (Sr: 2,5; 87,63; gegen 
800 ° ©), Oaleium (Ca: 1,59; 40,07; 803 ° C), denen 























Bich ‚noch das Meckesinie (Me: 1,153 24,32; 
50,9 ° C) anreiht, und die Erdmetalle: Alu- 
inium. (Al: 2,65—2,77;~27,1;. 658,7°~©) und 
Beryllium (Be: 1,73; 9,1; gegen 1800° ©), von 
en das erstere adveincvertie: das andere zwei- 
rtig ist. 
s liegt nahe, die spite Entdeckung der Leicht- 
lle auf ihre große chemische Reaktionsfähig- 
zurückzuführen. Diese, die vom Kalium 
_ Calcium und Magnesium und schließlich 
nium abnimmt, zeigt sich vor allem in der 
ra: im eee 1913 der 
eitung. Ey anes mußte aus verschiedenen 
von . der Veröffentlichung , zurückgestellt 
-er ist nach Möglichkeit nach dem heutigen 
ande berichtigt. 
2) Die neben den Atomsymbolen in der Klammer auf- 
nn Zahlen geben der: Pen nach das snore 
DR. ARNOLD BERLINER oyp PROF. 
5. Dezember 1919. 
Dr. AUGUST PUTTER 
Heft 49. 
gewöhnlicher, Luft überzieht sich das Natrium 
und Calcium infolge des nie fehlenden Wasser- 
gehalts mit einer Kruste von Hydrat, das Ma- 
gnesium und Aluminium mit einem grauen Oxyd- 
häutchen, mit Wasser verbrennt das Natrium so- 
fort, Magnesium und Aluminium zersetzen 
es in fein verteiltem Zustand oder beim 
Erwärmen, letztere beide verbrennen auch 
an der Luft ‚erhitzt mit stark ‘glin- 
zendem Licht. Ähnlich verhalten sich die 
Leichtmetalle gegenüber anderen Reagentien, mit 
denen oder mit deren Bestandteilen sie Verbin- 
dungen einzugehen vermögen. Mit diesem chemi- 
schen Verhalten hängt es auch zusammen, daß 
man keinem der Leichtmetalle frei in der Natur 
begegnet, diese vielmehr in mannigfaltigen Ver- 
bindungen, insbesondere mit Kieselsäure, vor- 
kommen, in denen sie die wichtigsten Bausteine 
für unsere Erdkruste bilden. 
Da bei allen Verbindungen der Leichtmetalle 
große Wärmemengen frei werden, so ist es auf 
Grund eines allgemein gültigen chemischen Ge- 
setzes klar, daß zu ihrer Zersetzung auch 
die Aufwendung ebenso großer Wärmemengen er- 
forderlich ist, ein Umstand, der ihre Gewinnung 
erschweren und verteuern mußte. 
Nun kann man allerdings diesen Wärmeauf- 
wand bei der Gewinnung der Leichtmetalle her- 
abzumindern versuchen, indem man, ähnlich wie 
bei der bekannten Gewinnung der Schwermetalle, 
ein Reduktionsmittel hinzusetzt, das den wegzu- 
nehmenden Bestandteil bindet, so daß die hier- 
durch entstehende Wärme dem Prozeß zugute 
kommt. Als solches bieten sich der Kohlenstoff 
- bzw. dessen ungesättigte Sauerstoffverbindung, 
das. Kohlenoxyd, oder auch. andere leicht ver- 
brennliche Kohlenstoffverbindungen, insbesondere 
gewisse Kohlenwasserstoffe dar. Allein bei den 
meisten Leichtmetallen tritt hierbei eine Carbid- 
bildung (Verbindung mit Kohlenstoff) ein, so 
daß auf diesem Wege ein reines Metall, außer 
Natrium, unmittelbar nicht erhalten werden 
kann. So hat man denn auch jahrzehntelang nur 
das Natrium auf diesem Wege hergestellt, dieses 
aber selbst wieder als Reduktionsmittel für an- 
dere Leichtmetalle, insbesondere für Aluminium, 
benutzt, indem man sich-als Ausgangsmaterial für 
diese der schmelzflüssigen Halogenverbindungen 
bediente. 
Ein anderer Weg zur Herstellung der Leicht- 
metalle, bei dem weder Wärme- noch’ chemische 
Energie, sondern elektrische Energie zur Zer- 
setzung aufgewendet wird, ein Weg, den seinerzeit 
Davy bei seiner Darstellung von Kalium benutzt 
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