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Bade hinauslaufen. Ebenso können solche zur 
Benutzung von Natriumchlorid keine weitere Er- 
wähnung finden, da sie noch nicht hinlänglich 
NR 
praktisch ausgebaut erscheinen. 
Nur ein besonders von Asheroft, im letzten 
Jahrzehnt aber auch von anderen _verfolgtes 
Verfahren, welches yom Natriumchlorid aus- 
geht, muß erwähnt werden, weil es, wenn 
man gewisse in Zusammenhang "damit ste- 
hende Verdffentlichungen über Neuanlagen so 
deuten darf, anscheinend das Versuchsstadium 
überwunden hat. Die zugrunde liegende Methode 
ist an sich, wenigstens soweit die Verarbeitung 
des Chlorids in Betracht kommt, schon älter. Es 
ist die Methode der elektrolytischen Doppelzelle. 
Hierbei wird das entstehende Alkalimetall da- 
durch dem zerstörenden Einfluß des Chlors ent- 
zogen, daß man es an einer Kathode entwickelt, 
deren Metall, wie Quecksilber, Blei, Zinn, “eine. 
Alkalilegierung zu bilden vermag. Da die Tren- 
nung und Gewinnung des Alkalimetalls aus dieser 
an nicht ohne Schwierigkeit und Kosten 
möglich war, hat man die Legierung meist durch 
‚Behandlung mit Wasser aoe amet auf Atzkali 
verarbeitet. 

g. 2. Asherofts Doppetzlle 
Fi 
Das neue Verfahren (s. Fig. beruht 
darauf, daß die 
Legierung 
dient und 
2) 
in einer zweiten Zelle als Anode 
so bei Benutzung einer passenden, 
leicht schmelzbaren, stromleitenden Alkaliverbin- - 
dung, die dabei theoretisch nicht verbraucht wird; 
ihren Alkalimetallgehalt nach der Kathode dieser 
Sekundärzelle abgibt, wo es nach bekannten Regeln 
gewonnen wird. Die Schwierigkeiten bestehen hier 
vor allem in der Aufrechterhaltung guter und 
gleichmäßiger Zirkulation des als Doppelelektrode 
dienenden Metalls von der Primär- zur Sekundär- 
zelle und wieder zurück, wobei auch auf deren 
richtige Temperierung in: jeder der beiden Zellen 
zu achten ist. ’ 
Als Trägermetall dient in der Praxis geschmol- 
zenes Blei, die Elektrolyten sind daher in beiden 
Zellen ebenfalls im Schmelzfluß; als solcher wird. 
in der Sekundärzelle meist Ätznatron benutzt. - 
Natrium wird hergestellt in Deutschland vor 
allem von der Elektrochemischen Fabrik Natrium 
in: Bad Rheinfelden, in der Schweiz in der 
Aluminium-Industrie-Aktien-Gesellschaft in Neu- 
hausen, in Frankreich von mehreren Fabriken so- 
wie auch in den Vereinigten Staaten Nordameri- 
kas und seit’ 1916 auch in zwei Fabriken in Nor- 
wegen. Die Produktion, welche hauptsächlich für 
_yerstindiger Seite auf etwa 3 200 000 kg im Wert i 
werden kann. Das Metall bildet hierbei eine | 
in der Primärzelle gebildete — 
-sentlichen dürfte es aber heute noch — sow 
genen Mitteilungen vermuten lassen — | 
"Elektrolyse von geschmolzenem wasserfreien R 
‘von reinem Magnesiumchlorid für den Ersat 
ae Chlors TER ors Ae ein Suge von 












































die Heriellare von Cranid and Nat ie 
oxyd geschieht, wurde vor dem Kriege.von sac 
von 17 Millionen Mark geschätzt (Verkaufepı 
für das Kilogramm 5 Mark). 
Das Calcium entsteht zwar “dalek Reduk 
des Oxyds mit Kohle bzw. durch Erhitzung d 
hierbei zunächst gebildeten Carbids; man bedie 
sich aber zu seiner technischen Darstellung zur 
nur der schmelzflüssigen Elektrolyse, und zw: 
wohl hauptsächlich nach dem von Rathenau un 
seinen Mitarbeitern bei den Elektrochemisel 
Werken ausgearbeiteten Verfahren. Danach 
eine Schmelze von wasserfreiem Caleiumchlori 
dem ein geringer Zusatz von Fluorcaleium gegebe 
wird (Schmelzpunkt 655 ° ©, spezifisches Ge 
2,5), in einem als Anode dienenden, mit Ke 
ausgesetzten Tiegel und mit einer von oben 
tauchenden eisernen Stabkathode, also mit ho 
Kathodenstromdichte, einem ziemlich starken 
Strom ausgesetzt, jedoch mit. derartiger Tempe- 
raturregulierung, daß das Bad nicht bedeut 
über den Schmelzpunkt~ des Calciums (803 °) hi: 
aus erhitzt wird. Das Metall setzt sich an d 
Kathode an, wo es an der luftgekühlten Oberflä 
bald erstarrt, so daß es fest an der Kathode h 
bleibt und mit ihr allmählich in die Höhe ge 
förmige Fortsetzung der Kathode und. die 
schließlich selbst als Kathode. Die Oxydation 
der Luft ist hierbei nicht zu befürchten, da s 
gleichzeitig mit dem Metall ein dünner Uber: 
von erstarrendem Schmelzfluß, der als Schutzh 
dient, heraushebt. Das Metall braucht 7 nach 
nur umgeschmolzen .zu Be um es ‚ganz 
zu erhalten. 
Seine Produktion ist A: nur ganz - 
deutend und dementsprechend auch der Preis h 
(etwa 8 M. per 1 kg). ee > 
Zur ‚Fabrikation des Magnes ium ‘ 
zwar sehr viele Vorschläge gemacht worden, 
wenigen hierüber in die Öffentlichkeit a 
nallit hergestellt werden, wie es zuerst- von 
Aluminium- und Magnesiumfabrik | Hemel 
bei Bremen in der deutschen Patentschrift 11 
beschrieben worden ist. Das Bad muß dure 
wasserfrei sein, was durch Vorelektrolyse erreic 
werden kann, auch ist jede Spur Sulfat f 
halten, weil dieses .durch oberflächliche ~ 
tion das Zusammenfließen der Magnesiumkii 
‚chen verhindert. Natürlich muß durch Zu 
ausgeschiedenen Magnesiums gesorgt werde 
geringer Zusatz von Fluorcaleium erhöht 
Schmelzflüssiekeit und erleichtert das Zusamme 
fließen des Magnesiums, wodurch auch die schä 
liche Einwirkung des aus dem Bade entweich: 
