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ihren, ist hier nicht angebracht, weshalb ich 
mich auf das bloße Resultat, den abgeleiteten 
Satz selbst beschränke. 
keit, d. h. den durch das Molekulargewicht -des 
"Körpers erfüllten Raum, dessen Wert durch den 
_Quotienten des Molekulargewichtes und der 
Dichte gegeben ist: 
# das Molekulargewicht der Flüssigkeit und s 
e Dichte bezeichnet. Die Kubikwurzel aus 
. Quadrat des Molekularvolumens, also vi, 
bt die Molekularoberfliiche. Das Produkt der 
rflächenspannung und der Molekularober- 
iche gibt die molekulare Oberflächenenergie 
%, bezüglich deren Eötvös auf theoretischem 
e folgenden Satz abgeleitet hat: 
wo ¢ die Temperatur und k eine Konstante von 
eichem Wert für verschiedene Flüssigkeiten be- 
chnet. Es ist jedoch hervorzuheben, daß laut 
theoretischen Ableitung dieser Satz nur für 
Fall gültig ist, wenn die Moleküle der Flüs- 
‚keit und ihres Dampfes von gleicher Masse 
d. Die Flüssigkeiten, welche dieser Bedingung 
ächlich entsprechen, nannte Hotvds ‚einfach 
sammengesetzte Flüssigkeiten“. Diesem Ge- 
tze nach ändert sich also die molekulare Ober- 
chenenergie der verschiedenen einfach zusam- 
nengesetzten Flüssigkeiten mit der Temperatur 
oportional und gleichmäßig. 
 Eötvös hat dies Gesetz durch Messungen an 
Zz ahlreichen Flüssigkeiten bestätigt und die Kon- 
stante seibst zu k = 0,227 gefunden, und zwar 
Einheit der Oberflächenspannung jene Spannung 
dient, welche an der Oberfläche der Flüssigkeit 
f die Länge von 1 mm eine dem Gewichte 
jes Milligramms gleichkommende Kraft ausübt. 
Bei einigen Flüssigkeiten, so Wasser, Alkoholen 
ind Fettsäuren, bleibt der Wert von & unter dem 
n normalen und ändert sich mit der ee 
der Annahme erklären, daß diese Flüssig- 
'n keine einfach zusammengesetzten seien, die 
küle im flüssigen Zustande eine größere 
; Beispiel gebe ich im folgenden die von 
bezüglich des Äthylalkohols gewonnenen 
Es bedeute » das Molekularvolumen der Flüssig-- 
in einem Maßsystem ausgedrückt, in welchem als - 
von 21° Obis 78° © beträgt k — 0,104 
Dee Kerr 108° °C 26 =.0,136 
Wea Ost on 188° 0 ss k — 0,159 
ae Orne ae rf k = 0,183 
ae tee. 021909: 0 x k = 0,202 
13999, Cee econ 5 k = 0,226. 
Diese Werte scheinen dafür zu sprechen, daß 
die Moleküle des Athylalkohols bei niedriger 
Temperatur zusammengesetzt seien und infolge 
Erwärmung eine kontinuierlich fortschreitende 
Dissoziation erleiden, die bei ungefähr 200° © 
vollendet ist, da oberhalb dieser Temperatur k 
-bereits den normalen Wert annimmt. 
Den obenerwähnten bekannten Zusammenhang 
zwischen Molekularvolumen und Molekularge- 
„wicht in Betracht gezogen, läßt sich aus dem Eöt- 
‘vésschen Satze bezüglich des Molekulargewichts w 
der Flüssigkeit selbst folgender Zusammenhang 
ableiten: 
k(—t,) )*/2 
a re re 
813 893 


Auf Grund des Gesetzes von Eötvös ist also 
mittels kapillarer Beobachtungen bei verschiede- 
nen Temperaturen das Molekulargewicht der Flüs- 
sigkeiten zu bestimmen. Es ist gerade eine der 
wichtigsten Bedeutungen dieser Bestimmung, daß 
auf diesem Wege das Molekulargewicht der Flüs- 
sigkeiten als solches zu ermitteln ist und sich dar- 
aus bezüglich der Assoziation der Moleküle 
Schlüsse ziehen lassen. 
Bereits Hötvös hat nachgewiesen, daß sein Ge- 
setz auch für die Mischung von Schwefelkohlen- 
stoff und Äther gültig sei, wobei das Molekular- 
volumen den Mischungsverhältnissen entsprechend 
in Berechnung zu ziehen ist. Später haben auch 
andere, darunter auch ich, derartige Versuche 
vorgenommen, aus denen erhellte, daß Kötvös’ 
Gesetz auch für Mischungen und Lösungen gültig 
sei. Auf diesem Wege ist somit auch das Mole- 
kulargewicht gelöster Substanzen zu bestimmen. 
Eötvös hat sein Gesetz auch in anderer Weise 
formuliert. Bezeichnet man nämlich mit 7, die 
absolute Temperatur, bei welcher a v3 — 0, also 
bei welcher die Oberflächenspannung gleich 0 ist, 
so ist das Gesetz folgendermaßen zu schreiben: 
av =k (MT, — T) = 0,227 (T,— 7). 
Bezüglich dieser Temperatur To stellt Hotvds 
auf Grund seiner Versuche nun folgendes fest: - 
Es ‚scheint diese Temperatur mit der kritischen 
zusammenzufallen oder wenigstens nicht weit da- - 
von entfernt zu sein“. 
Demgemäß ist somit die . molekulare Ober- 
flächenenergie der Flüssigkeiten mit den von To 
in obiger Definition (annähernd von der kriti- 
schen Temperatur) nach abwärts  gerechneten 
Temperaturen proportional. In diesem Sinne 
bildet das Gesetz eine vollkommene Analogie des 
bekannten Gesetzes der Gase, laut dem die moleku- 
lare Volumenenergie der Gase der vom absoluten 
