

tion eines Anions decken wir uns als ein Her- 
berziehen der Elektronenbahnen des letzteren in 
der Richtung zum ersten. Die nach Bohr um den 
| Kern des Anions anzunehmenden kreisförmigen 
und elliptischen Bahnen werden in Bahnen erö- 
_ ßerer Exzentrizität verwandelt, wobei in den bis 
jetzt näher betrachteten Fällen, mit Ausnahme 
_ einiger Säuren, eine etwa durch Auftreten der 
Farbe sich bemerkbar machende Lockerung der 
Elektronen stattfindet. Bei besonders starker De- 
formation haben wir im Falle des CuJ, sogar 
eine vollkommene Loslösung eines Elektrons vom 
ea Anion beobachtet. Nun wollen wir Fälle be- 
= sprechen, in welchen durch starke. Deformation 
etwas Neues vor sich geht. 
: Das TiBr, ist tiefgelb, Tid, dunkelrot und 
~ auch im TiCl, zeigen Dispersionsmessungen eine 

Da Si*+ (Neontypus) wesentlich kleiner sein muß 
als Ti*+(Argontypus), wäre zu erwarten, daß in 
den Silierumhalogeniden, falls sie das Si als 
 Sitt enthalten, die Lockerung der Halogenionen 
noch weiter geht als in den entsprechenden ‘litan- 
_ verbindungen. In Wirklichkeit ist aber SiBra 
farblos, und im SiCl, ergeben optische Messungen 
eine festere Elektronenhülle als im Cl . Analog 
ist folgendes Beispiel Wenn man das Chromat- 
- ion und das Permanganation mit Kossel als 
Cr’t(O >), und Mn’+(O-  ), formulieren wollte 
_ kénnte man deren Farbe als Anzeichen der De- 
formation der OÖ -Ionen durch die hochge- 
- ladenen Kationen des Argontypus deuten. Es 
wäre zu erwarten, daß die Anionen mit Zentral- 
kationen vom Neontypus noch stärker gefärbt 
oder gar unstabil sind; dem widersprechen aber 
die Tatsachen, denn das SO, und CIO; sind 
farblos und letzteres weist sogar, wie schon er- 
| wihnt wurde, eine ganz besonders stabile Elek- 
' tronenhiille auf? Wir beobachten hier also als 
Folge extremer Deformation ‚statt der nach Ana- 
starken Lockerung im Gegenteil eine Festigung 
der Elektronenbahnen und müssen deshalb auf 
"das Zustandekommen einer von der bisher be- 
trachteten abweichenden Bindungsart schließen. 
Hier münden unsere ‚Betrachtungen in eine 
Vorstellung, die Herr C. A. Knorr im hiesigen 
Laboratorium, unabhängig von: den obigen Resul- 
taten, über die Natur der homöopolaren Bindung 
entwickelt -hat. Knorr übernimmt von der ur- 
‚ sprünglichen Bohrschen Vorstellung über die 
' Homöopolare Bindung (Hs-Molekel) die Annahme, 
daß die an der Bindung beteiligten Atome 
gemeinsame Elektronen haben. Doch steht 
nach Knorr die Ebene der Bewegung dieser 
Elektronen nicht senkrecht auf der Verbin- 
_dungslinie der Atomkerne, sondern die großen 
en der exzentrischen Bahnellipsen liegen 
_ eher in dieser Verbindungslinie, wobei im 
© Tdenltalle der Bindung zweier gleicher Atome 
(Cle oder C-C-Bindung im Diamant) die gemein- 
samen Elektronen beide Kerne umkreisen. Diese 
Fajane; Struktur und Deformation der Elektronenhüllen usw. 
starke Lockerung der Elektronenhülle der CI” 
logie mit anderen Fällen zu erwartenden besonders. 
171 






















































Vorstellung hat den großen Vorzug, daß sie die 
Ansichten von J. Langmuir (1919) mit den neuen 
Resultaten von Bohr verknüpft. Langmuir hat 
versucht, die fundamentale Idee von Kossel und 
G. N. Lewis, daß die Atome das Bestreben haben, 
Elektronenhüllen von besonders stabilen Kon 
figurationen zu erreichen, auf das Zustandekom- 
men homöopolarer Verbindungen auszudehnen. 
Sofern es sich um die stabile Edelgaskonfigura- 
tion handelt, denkt er sich die Elektronen in den 
Ecken eines Kubus gelagert und erreicht für eine 
größe Reihe von Verbindungen sehr verlockende 
Bilder, indem er bei ungenügender- Zahl von 
Elektronen eine Kubuskante (zwei Elektronen) 
oder eine Kubusfläche (vier Elektronen) als bei- 
den Atomen gemeinsam ansieht. Diese Theorie 
ist von Bohr abgelehnt worden, weil sie die physi- 
kalisch unmögliche Annahme ruhender Elek- 
tronen zur Vorausetzung hat. Nach Knorr be- 
steht jedoch die Zugehörigkeit eines Elektrons zu 
zwei Atomen darin, daß seine Bahn in naher Be- 
ziehung zu beiden. Kernen steht, im Idealfalle 
einer homöopolaren Bindung, wie bereits erwähnt 
wurde, beide Kerneeinschließt. Herr Knorr wird 
demnächst diesen Gedanken näher entwickeln, 
hier sei nur darauf hingewiesen, daß die Folge der 
besonders starken Deformation des Cl in SiC], 
oder des O in ClO; höchstwahrscheinlich darin 
besteht, daß die Elektronen der deformierten 
Anionen so stark in der Richtung zum Kation 
herübergezogen werden, daß sie in naher Be- 
ziehung auch zu dem Kern des Kations stehen 
und durch diesen in ihrer Bahn stabilisiert wer- 
den. Natürlich hat es dann keinen rechten Sinn 
mehr, hier von einer Ionenbindung mit besonders 
stark deformierten Anionen zu sprechen, sondern 
es ist viel rationeller, sich die Entstehung solcher 
Gebilde aus neutralen Atomen zu denken. So ver- 
teilen sich die „chemisch“ verfügbaren 32 Elek- 
tronen im SiCl, (4 vom Si und 4X7 von den 
Chloratomen) nach Knorr in der Weise auf die 
fünf Atome, daß 4X2 dem Siliziumkern zuge- 
ordnet werden und von diesen je zwei auch 
um je einen der vier Chlorkerne herumlaufen, 
während die übrigen 4 X 6 Elektronen nur um die 
Chlorkerne rotieren. Auf diese Weise wird eine 
einfache chemische Bindung, wie bei Langmuir, 
durch zwei den beiden Kernen gemeinsame Elek- 
tronen repräsentiert, und jedem Kern ist eine 
“ stabile Konfiguration von. acht Elektronen zuge- 
ordnet. 
Nun haben wir auch in dem Falle der Anlage- 
rung eines H-Kerns an ein Cl eine Festigung 
der Elektronenhülle beobachtet und darin kann 
man eine Stütze für die von Knorr ge- 
äußerte Ansicht erblicken, daß auch HCI und wohl 
auch die analogen H2O, NH, als homöopolare 
Verbindungen anzusehen sind, d. h. daß sich der 
H-Kern nicht außerhalb der Elektronenhülle des 
CI” befindet, sondern ‘ mindestens von einem, 
höchstwahrscheinlich aber von zwei (unter Bil- 
dung einer Heliumkonfiguration) seiner Flek- 
