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sie den osmotischen Druck einer Proteinlosung 
stets verringern. 
Die Säure- und Salzkurven des osmotischen 
Druckes von Eiweißlösungen sind den Kurven, 
welche den Einfluß derselben Säuren und Salze 
auf Quellung und Viskosität darstellen, sehr ähn- 
lich. Diese Ergebnisse sind für den kolloidalen 
Zustand charakteristisch und jede Theorie dar- 
über muß imstande sein, solche Kurven nicht nur 
qualitativ, sondern auch quantitativ zu erklären. 
Zsigmondy hat angenommen, daß der Einfluß 
von Säuren auf den osmotischen Druck auf einer 
Änderung der Dispersität des in Lösung befind- 
lichen Eiweißes beruht; da man aber diesen Dis- 
persitätsgrad nicht exakt messen kann, bedeutet 
diese Annahme nur eine Spekulation, denn sie 
gibt keine Erklärung dafür, daß Viskosität und 
Quellung sich ähnlich wie der osmotische Druck 
ändern. Die richtige Erklärung ist folgende: 
Setzt man Säure oder Alkali zu einer isoelek- 
trischen Eiweißlösung, so wird je nach der zuge- 
setzten Menge aus einem größeren oder kleineren 
Teil des EiweiBes ein ionisiertes Proteinsalz. 
Diese Ionisation bedingt die Besonderheiten: des 
kolloidalen Verhaltens wegen der Unfähigkeit der 
Proteinionen, durch Membranen zu diffundieren, 
die von Kristalloiden leicht durehwandert werden, 
etwa Kollodium- oder Pergamentmembranen oder 
die Wände von Blutkapillaren oder wahrscheinlich 
auch die Membranen aller Zellen. Nun hat 
Donnan gezeigt, daß sich eine ungleiche Vertei- 
lung diffusibler. kristalloider Ionen auf beiden 
Seiten einer Membran einstellt, wenn die Dif- 
fusion der einen Ionenart, wie bei den kolloidalen 
Ionen, durch die Membran gehindert ist, während 
die kristalloiden Ionen ' ungehindert passieren. 
Diese ungleiche Verteilung der diffusiblen Ionen 
ist der Grund für das kolloidale Verhalten der 
Eiweißkörper. 
; IN 
Wenn man einen Kollodiumsack mit einer Ge- 
latine-Chlorid-Lösung von py= 3,0 füllt und die- 
sen Sack in eine rein wässrige Salzsäurelösung 
mit dem gleichen pj; von 3,0 eintaucht, so wan- 
dert Säure aus der Eiweißlösung in die eiweißfreie 
Außenflüssigkeit. Der Grund für diese ungleiche 
Verteilung der entgegengesetzt geladenen Ionen 
auf den beiden Seiten der Membran ist die Tat- 
sache, ‘daß die Membran wohl den H- und Cl- 
Ionen, aber nicht den Eiweißionen den Durch- 
gang gestattet. Donnan hat auf Grund der Prin- 
zipien der Thermodynamik gezeigt, daß, wenn 
osmotisches Gleichgewicht eingetreten ist, die 
Produkte der ‚Konzentrationen der entgegen- 
gesetzt geladenen diffusiblen lonen, etwa H und 
Cl in unserem Beispiel, auf beiden Seiten der 
Membran gleich sind. Wenn 2 die molare Kon- 
zentration der H- und Cl-Ionen:in der Außenflüs- 
sigkeit, y die molare Konzentration der freien H- 
und Cl-Ionen in der Eiweißlösung und z die Kon- 
zentration der Chlorionen, die mit dem Protein . 
verbunden sind, bedeutet, so wird das Gleich- 
Loeb: Die Erklärung für aus kolloidale Verhalten ‘den Eiweißkörper. 
Sach bestimmt durch die folgende leichung 
die zuerst von Procter und, Wilson zur Brkläring 'w 
des Einflusses von Säure auf die Quellung an- 
gegeben wurde: 
Wenn man me Einfluß der Wirkung 
Säuren, Alkalien und Salzen auf den osmotischen 
Druck der Eiweißlösungen erklären will, muß man, 
vorher untersuchen, ob die Änderungen, des osmo- 
tischen Druckes unter dem Einfluß von Säuren 
(vel. Fig. 2) einhergeht mit entsprechenden 
Unterschieden der Konzentration der diffusiblen 
Ionen in der Innen- und Außenflüssigkeit und 
ob diese Unterschiede aus der Donnanschen Glei- 
chung (1) errechnet werden können. 
Der Verfasser konnte feststellen, daß diese, 
Beziehung in der Tat besteht, wenn man nämlich 
eine Eigenschaft der Eiweißlösungen, die so gut 
wie keine Beachtung in der Kolloidehemie ge- 
funden hat, exakt bestimmt, nämlich die Mem- 
branpotentiale, die zwischen einer ‚Eiweißlösung 
und- der wässrigen Außenflüssigkeit Beh osmo- 
tischem Gleichgewicht herrschen. 
Wenn man die Donnansche Gleichung folgen- 
dermaßen schreibt: 

a : EG ae 
ics foe eae 
so ist ae das Maß des molaren Uberschusses an 
Wasserstoffionen in bezug 
ionenkonzentration in der 
Ye ein Maß für 
Chlorionen in der Innenflüssigkeit in bezug auf 
die ‘ Chlorionenkonzentration der Außenflüssig- 
keit. Donnan zeigte, daß zwischen den Lösungen 
innen und außen eine Potentialdifferenz vorhan- 
den sein müßte, die bei 24° C den Betrag von 
59 X log i Millivolt oder 59 X log “ Miniivott 
‚Innenflüssigkeit und: 
den .molaren  Überschuß der‘ 

X. 5 \ . ı a Ya ig A 
log—ist gleich dem py der Innenflüssigkeit: 
Das pr 
leicht mit 
Bach eee 
et 
gleich dem po,’ der Außenflüssigkeit minus dem 
hat. 
minus dem py der AuBenflissigkeit. | 
der beiden Flüssigkeiten kann man 
Wasserstoffelektroden bestimmen; log 
pc ler Innenflüssigkeit, und diese Größen können > F 
dureh Titration oder mit Silberchloridelektroden 
bestimmt werden. Man kann nun andererseits die 
Potentialdifferenz zwischen der Eiweißlösung und 
der AuBenflissigkeit an einer Kollodiummembran 
direkt mit zwei identischen indifferenten Calomel- 
elektroden (und gesättigter Chlorkaliumlösung) 
unter Verwendung eines Comptonelektrometers 
bestimmen. Wenn die ungleiche Verteilung der 
diffusiblen kristalloiden Ionen (z. B. H: nad CL: 
bei Gelatinechlorid) auf beiden Seiten der Mem- 
bran wirklich dureh die Donnansche Gleichung 
bestimmt ist, dann muß die Potentialdifferenz, die N 
wissenschaften | 
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von. 
auf die Wasserstoff- 

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EEE ER Se EE Ee 
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man direkt mit den identischen Calomelelektroden i 

