
Tabelle. 






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% Chichen a . Element Atomgewicht- epee) det 
i zahl ) Isotopen 
3 re H 1,008 » l 1 
q 2 He 4,00 1 4 
5 "8 Li 6,94 > 7: 6 
ss 4 Be 9,0 1 9 
7 5 B 10,9 2 11; 10 
® 6 C 12.00 1 12 
a 7 N 14,008 * 1 14 
Be 0 16,000 Eo. 16 
E 9 F 19,00 1 19 
i 10 Ne 20,20 2 > 22 
| 5 ll Na. 23,00 1 23 
3 19:7. Mg 24,32 3 24,795; 96 
3 13 Al 26,96 1 De 
g er Si 28,3 2 98; 29: (30) 
R:: 15 P 31,04 1 31 
z 16 Ss 32,06 1 32. 
i 17 Cl 35,46 2 35; 87 
‘ 18 A 39,88 2 40; 36 
3 19 K 39,10 2 395. 41 
# 20 Ca 40,07 2 40; 44 
8 26 Fe 55,84 (2) 56; (542) 
A 28 Ni 58,68 2 58; 60 
a ‘ -30 Zn 65,37 4 64; 66; 68; 70 
4 33 As 74,96 1 75 
q 34 Se 79.2 6 SSS 7 7800080 41 5: 74 
a 3 Br 79,92 2 79; 81 ; 
P. 36 Kr 82,92 6 84; 86; 82; ~ 88: 80; 78 
Aa 37 Rb 85,45 2 85; 87 
® 50 Sn 1187 7 (8) 129411852 11642124; 119; 1175 122; (120 
i 51 Sb 121,77 2 121; 123 
Be: 53 I 126,92 1 127 i 
a AI Xe 130,2 7 129; 182; 131; 134; 136; 128; 130 
2. 55 Cs 132,81 1 133 
S ~~ 80 Hg | 200,6 (6) (197 — 200); 202; 204 
Betrachtungen über das Auftreten von Isotopie im schied ist auch bei den radioaktiven Elementen bis jetzt 
3 ‚periodischen System der Elemente gerechtfertigt er- noch nicht festgestellt worden. 18 Elemente mit gerader 
scheinen. Der Kanalstrahlenanalyse sind im ganzen 
34 Elemente mit Erfolg zugänglich gewesen; rechnet 
R man noch die zehn radioaktiven Elemente hinzu, so 
ist also bereits fast die Hälfte der chemisch ver- 
schiedenen Eısmente auf Isotopie untersucht worden. 
Bei .den übrigen Elementen ist zu berücksichtigen, daß 
von diesen fünt überhaupt noch unbekannt sind "und ein 
- großer Anteil auf die seltenen Erden entfällt, deren 
‚Untersuchung auf Isotopie sich auch künftighin schwie- 
rig erweisen dürfte. Von diesen 34 nichtradioaktiven 
Elementen sind nun 79 Isotope bekannt, die sich jedoch 
‘sehr ungleich auf die einzelnen Elemente verteilen. So 
eigt sich zunächst; daß alle Elemente mit ungerader 
rdnungszahl sehr wenig Isotope besitzen, in keinem 
‘alle sind mehr als zwei " festgestellt worden, und selbst 
"Elemente mit hoher O.-Z. areliten sich als einfach 
eraus. Ferner haben hier 20 Isotope ein ungerades 
tomgewicht und nur bei den drei niedrigsten Elemen- 
n, Li, B und N, kommen auch Isotope. mit geradem 
. vor. Im Gegensatz hierzu haben sich die Elemente 
mit gerader O.-Z. als sehr isotopenreich erwiesen. Ins- 
‘beso ere die Elemente mit hoher O.-Z. haben im 
rehschnitt etwa 6 Isotope, die sich bis zu 8 Einheiten 
m Atom, i Ein größerer Unter- 











O.-Z. liefern nun bereits 56 Isotope (71%), bei denen 
aber jetzt das gerade Atomgewicht bedeutend überwiegt 
(bei 45 Isotopen) ; nur 11 Isotope (14 %) haben auch hier 
ein ungerades A.-G. Es gelten also die beiden Regeln: 
Elemente mit ungerader Ordnungszahl sind isotopen- 
arm, haben aber fast ausschließlich ungerades Atom- 
gewicht. Elemente mit gerader O.-Z. hingegen sind 
isotopenreich und besitzen hauptsächlich Isotope mit 
einem geraden A.-G. Diese Regeln dürften sich viel- 
leieht mit der Frage der Stabilität der Elemente in Zu- 
sammenhang bringen lassen, denn auch die Häufigkeit 
des irdischen Vorkommens der einzelnen Elemente 
scheint sich diesen Regeln einzuordnen. ire 
Nimmt man nun an, daß auch bei den nichtradio- 
aktiven Elementen sich ähnliche Zerfallsreihen auf- 
stellen lassen, wie es bereits bei den radioaktiven ge- 
lungen ist, und fügt man nur zu der g-Abspaltung 
(Helium) und der f-Abspaltung (Elektron) im Sinne 
der Rutherfordschen Versuche eine Wasserstoffabspal- 
tung hinzu, so müssen sich im Atomgewicht ganz be- 
stimmte Regelmäßigkeiten ergeben. Bekanntlich er- 
niedrigt sich ja. bei einer Heliumabspaltung die Ord- 
nungszahl um zwei Einheiten und das Atomgewicht 
gleichzeitig um vier Einheiten, bei einer Wasserstoff- 
