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In den ethan 
Serienbogenspektren sind wir Zeugen von dem 
Normalzustand angelangt ist®). 
letzten Abschnitt der Bildung des neutralen 
Atoms, wo von einem Kern mit der Kernladungs- 
zahl N schon N—1-Elektronen eingefangen sind, 
und nun noch das letzte Elektron gebunden wird. 
In den sogenannten Funkenspektren sehen wir 
dagegen den vorletzten - Abschnitt der Bildung des 
neutralen Atoms, wo nur N—2-Elektronen einge- 
fangen waren und jetzt das (N—1)te Elektron an 
den Kern gebunden wird. Obgleich wir im all- 
gemeinen bei keinem Atom mehr als die zwei 
letztgenannten Arten von Spektren kennen, darf 
man doch annehmen, daß bei allen Bindungs- 
prozessen der erwähnten Art das äußere Elektron 
sich in einer Bahn. bewegt, die einer Bahn in 
einem Zentralfelde sehr ähnlich ist, und die in 
den stationären Zuständen, die die verschiedenen 
Stufen der Bindung bezeichnen, in der oben er- 
wähnten Weise in erster Linie durch eine Haupt- 
quantenzahl n und eine Nebenquantenzahl k ge- 
kennzeichnet ist. Dies gilt auch für den Normal- 
zustand, und so kommen wir zu der Auffassung, 
Kramers: Das Korrespondenzprinzip un 
' Gera bei seinen older =, heraidlien 
N 


Elektronenbahnen mit ungerader Haupt- 
quantenzahl sind schwarz, solche mit gerader 
Hauptquantenzahl rot gedruckt. Im allgemeinen 
ist von jedem Elektron eine Bahnschlinge ge- 
zeichnet; die tatsächliche Bewegung setzt sich, 
außer bei den Kreisbahnen natürlich, aus einer | 
unendlichen Folge solcher Schlingen zusammen, 
wobei jede Schlinge, verglichen mit der vorher- 
gehenden, um einen bestimmten, oft recht großen 
Winkel gedreht ist. In den vielen Fallen, wo das 
betreffende Elektron in das innere Gebiet hinein- 
taucht, ist der innere Teil der Bahnschlinge der 
Deutlichkeit wegen nicht gezeichnet. Wo es sich 
um Untergruppen von zirkularen Bahnen im 
Innern des Atoms handelt, ist oft nur ein einziger 
Kreis gezeichnet. Obsleich versucht ist, die 
Bahndimensionen einigermaßen richtig darzu- 
stellen, ist das Ganze doch nur als eine grobe 
Illustration zu betrachten. So ist, mit Ausnahme 
lassen. 
von Fällen, wo es sich um Kreisbahnen handelt, 
daß in dem schließlich fertig gebildeten Atom ~ 
‚jedes der Elektronen, der allgemeinen Symmetrie 
des Kernatoms cates. sich in erster Näherung 
in einer durch zwei Quantenzahlen n und & ge- 
kennzeichneten Zentralbahn bewegt. Richten wir 
nur die Aufmerksamkeit auf die Hauptquanten- 
zahl n, so sprechen wir von einer n-quantigen 
Bahn; wünschen wir sowohl den Wert von n wie 
den von k anzugeben, so sprechen wir kurz von 
einer ,-Bahn. 
Wir ‚betrachten jetzt sogleich das ee 
Bild des Baues des neutralen Atoms, das von Bohr 
vorgeschlagen wird und von dem eine schema- 
tische Darstellung in der Tabelle auf Seite 571 
zu finden ist, und dem die rot-schwarz gedruckte 
Tafel als elementare Illustration dient”). Die 
Elektronenbahnen im neutralen Atom verteilen 
sich auf Gruppen, die, vom Mittelpunkt nach der 
Oberfiiche des Atoms gerechnet, sich nach 
steigender Hauptquantenzahl anordnen. Die Elek- 
tronen jeder Gruppe sind auf Untergruppen ver- 
teilt, den verschiedenen Werten der Neben- 
quantenzahl entsprechend. 
Die Figuren sind mit freundlicher Zustimmung 
des Verlages einem neulich erschienenen däni- 
schen populären :Buche über die Bohrsche 
Theorie entnommen?) und bilden die Reproduk- 
tion eines Auszugs von einigen an anderer Stelle 
nicht publizierten farbigen Tafeln, die Bohr zum 
6) Dies ist natürlich nicht so zu verstehen, daß bei 
dem Bindungsprozeß in einem einzigen Atom Wellen- 
züge mit allen Frequenzen, die dem bezüglichen Spek- 
trum angehören, ausgesandt werden. Das gilt nur, 
wenn wir viele Atome betrachten; der Bindungsprozeß 
wird in den verschiedenen Atomen verschieden ver- 
laufen, aber — im allgemeinen jedenfalls — das End- 
resultat, der Normalzustand, wird dasselbe sein. 
rungen in Costers Artikel nachzulesen, 
’ 8) Helge Holst og H. A. Kramers, Bohrs Atomteori 
Gyldendals Forlag, Köbenhavn 1922, 
kein Versuch gemacht worden, die verschiedenen 
Stellungen der Bahnebenen im Raume, iiber die 
theoretisch übrigens noch nicht viel bekannt ist, 
näher anzugeben, sondern die Bahnschlingen sind 
in der Zeichnungsebene in übersichtlicher an, 
metrischer Weise angeordnet. 
Der Gedanke, daß- die Elektronen im et in 
Gruppen angeordnet sind, wurde ursprünglich 
von J. J. Thomson ausgesprochen, in Anlehnung 
an Betrachtungen über den periodischen Wechsel 
der Eigenschaften der Elemente im natürlichen 
System. Derselbe Gedanke wurde in den Arbeiten 
von Kossel (1916) und anderen in naher. Verbin- 
dung mit den chemischen Tatsachen, besonders 
denjenigen, welche die Valenz betreffen, ausgear- 
beitet, ohne daß jedoch die spezifischen Eigen- 
schaften des Kernatoms wesentlich herangezogen 
wurden. Thomson dachte sich immer ebene 
Ringkonfigurationen, und .ein solches Bild ver- 
suchte bekanntlich Bohr schon im Jahre 1913 an 
der Hand der Quantentheorie für das Rutherford- 
sche Atommodell durchzuführen. Nach Analogie 
mit dem Normalzustand des Wasserstoffatoms — 
wurde dabei immer angenommen, daß im Normal- 
zustand alle Elektronen in einquantigen zirku- 
7) Es sei hierbei besonders empfohlen, die Ausfüh- ~ 
laren Bahnen kreisen. Obgleich spätere For- 
scher den Gedanken einführten, im Normal- 
zustand sollen auch höherquantige Elektron- 
»ahnen auftreten, ein Gedanke, der besonders 
sowohl durch Moseleys wie Sommerfelds und 
Kossels wiehtige Untersuchungen über die Rönt- 
genspektren nahegelegt wurde, enthielt er für 
Bohr‘ anfänglich bedeutende‘ Schwierigkeiten. 
Man drückte sich etwa so aus, im normalen Atom 
‚seien die verschiedenen „Bohrschen Kreisbahnen® — 
vollständig besetzt; aber es war, im Lichte der © 
Theorie de Wasserstoffspektrums, schwierig ein- 
zusehen, weshalb z. B. ein Elektron in einer zwei- 
quantigen Bahn nicht in eine einquantige Bahn 
übergehen sollte. Unabhängig von der ‚Frage — 
nach den a enbion bringt das Bild der ee 


