
Gruppe eine bestimmte ,,Besetzungszahl“, 
‘einander auftreten 

PE ppeacistelling der Elektronen im nee vom 
Standpunkte der Quantentheorie schon: Schwie- 
rigkeiten mit sich. Weshalb kann z. B. für jede 
über 
deren Größe übrigens große Uneinigkeit herrschte, 
nicht überschritten werden? Diese Stabilität, 
diese Neigung zur Abgeschlossenheit der Grup- 
pen, war nicht nur für das Verständnis der che- 
‚mischen Valenzen die grundlegende Voraus- 
setzung, sondern, wie es aus Kossels Er- 
klärung des Auftretens der Röntgenspektren 
folgt, tut sie sich auch in bedeutsamer 
Weise bei den Absorptionsverhältnissen der 
Röntgenspektren kund. Gerade auf diese so 
wichtige Frage der Stabilität der Gruppen, 
die offenbar nahe mit ihrer Bildung zusam- 
menhängen muß, hat Bohr bei seinen neuen 
"Untersuchungen seine Aufmerksamkeit gerichtet, 
und wir werden zu zeigen versuchen, wie ihm die 
Idee des Korrespondenzprinzips, die in seinen 
älteren Arbeiten. noch nicht vorhanden war, 
dabei in hohem Maße zu Hilfe kam. 
Die Weise, in der sich die Gruppenbildung 
beim geschilderten Aufbauprozeß des Atoms voll- 
zieht, muß man sich nach Bohr folgendermaßen 
vorstellen. Das zuerst eingefangene Elektron 
wird vom Kerne schließlich in einer zirkularen 
1;-Bahn gebunden. (Vgl. „Wasserstoff“. auf 
Tafel 1.) Das zweite eingefangene Elektron wird 
auch im Normalzustand in einer zirkularen 11-Bahn 
_ gebunden, wie es im Falle des Heliums direkt 
aus dem Spektrum gefolgert werden kann. Man 
muß annehmen, daß die beiden Elektronen sich 
vollkommen gleichwertig verhalten und in har- 
monischem Wechselspiel] miteinander stehen. Die 
Bahnen verlaufen nicht in derselben Ebene, son- 
dern - bilden einen Winkel miteinander (vgl. 
‘ „Helium“ auf Tafel 1). Das dritte Elektron 
wird nun aber im Normalzustand in einer prä- 
zessierenden Zentralbahn des Typus 2, gebunden, 
wie wir beim Lithium sofort aus den Beobach- 
tungen ablesen können (vgl. „Lithium“ 
Tafel 1). Dieser Umstand zeigt, daß eine Gruppe 
von zwei einquantigen Elektronen „abgeschlossen“ 
ist und keine weiteren Elektronenbahnen von der- 
‚selben Quantenzahl in sich aufnehmen kann, Wie 
soll man aber verstehen, daß das dritte Elektron 
beim Lithium nicht spontan in eine 1,-Bahn 
übergehen kann? Es ließe sich doch a priori sehr 
wohl ein Wechselspiel von drei Elektronen in ein- 
quantigen Bahnen um einen positiven Kern 
herum denken,-ein Wechselspiel, bei dem, wie es 
besonders für höhere Atomnummern nahe liegt 
anzunehmen, die Elektronen als gleichwertig mit- 
müßten. In dem Aus- 
geschlossensein eines Übergangs der erwähnten 
"Art sieht Bohr nun aber eine Wirkung von Ge- 
setzen von derselben Art wie diejenigen, die im 
- Korrespondenzprinzip zum Ausdruck kommen. 
Hier war auch oft die Rede von einem Über- 
gang, der zwar denkbar war, der aber nicht spon- 
tan auftreten konnte, weil in der Bewegung keine 
Xv. 1923. 
auf 
557 
ee EN an- 
wesend war. Ähnliches gilt vom gedachten Uber- 
gang des dritten Elektrons von einer 2,-Bahn 
nach einer 1,-Bahn, wo anzunehmen wäre, daß 
die Art der Bewegung in den Zwischenzustinden 
zwischen zwei solchen Bahnen so verwickelt und 
abweichend von dem Zentralbahncharakter wäre, 
daß ein Vergleich mit den Bewegungszuständen 
eines Periodizitätssystems nicht möglich ist. Es 
ist vorläufig nicht gelungen, diese Art von Be- 
trachtung, die Abschließung einer Gruppe be- 
treffend, wesentlich zu vertiefen, vor allem wird 
die Sache erschwert durch das Versagen der klas- 
sischen mechanischen Gesetze zur Beschreibung 
der Bewegung. Es sei in dieser Verbindung 
auch noch darauf aufmerksam gemacht, daß eine 
korrespondenzähnliche Betrachtung wie die obige‘ 
vorläufig nur aussagt, daß eine Gruppe von drei 
1,-Bahnen nicht spontan unter Aussendung von 
Strahlung gebildet werden kann, daß aber in 
Wirklichkeit, mit größter Wahrscheinlichkeit 
jedenfalls, eine solche Gruppe auch niemals mit- 
tels äußerer Einwirkungen erreicht werden kann 
(Stöße zweiter Art z. B.). Man muß aber hoffen, 
daß ein genaueres Studium der Serienspektren 
uns über dergleichen Punkte mehr lehren wird. 
Das vierte Elektron wird, ebenso wie das 
dritte, in einer 2,-Bahn gebunden, das fünfte, aller 
Wahrscheinlichkeit nach?), in einer 22-Bahn. Wie 
es weiter geht, ist nicht mit Sicherheit bekannt. 
In Tafel 1 sind für das normale Kohlenstoffatom 
außer zwei 1,-Bahnen noch vier 2,-Bahnen ge- 
zeichnet; es ist jedoch ungewiß, ob dies der Wirk- 
lichkeit entspricht. Bei Neon scheint man aber 
annehmen zu dürfen, daß die Zweiquantengruppe 
eine abgeschlossene stabile Form erreicht hat, 
die aus vier 2;-Bahnen und vier 2,-Bahnen be- 
steht. Die Theorie vermag auch nicht die Anzahl 
der Elektronen in dieser abgeschlossenen zwei- 
quantigen Gruppe vorauszusagen, ebenso wenig 
wie bei den abgeschlossenen Gruppen von höherer 
Quantenzahl; es liegt aber nahe, Symmetrie- 
betrachtungen anzustellen, besonders wenn man 
sieht, wie einfach die Verhältnisse liegen. Eine 
abgeschlossene Elektronengruppe mit nur einer 
Untergruppe (ke —1) hat ja zwei Elektronen, eine 
Gruppe mit zwei Untergruppen (k=1, k=2) 
vier in jeder Untergruppe, eine Gruppe mit drei 
Untergruppen (k=1, k=2, k=3) sechs in 
jeder, und endlich eine Gruppe mit vier Unter- 
groppen k=1l, k—2, k=3, k=4) .achtin 
jeder. Daß die Symmetrie der Gruppen und der 
Untergruppen prinzipiell mit der Symmetrie der 
regelmäßigen Polyeder zusammenhängen sollte, 
ist ziemlich unwahrscheinlich. 
Wir kehren jetzt zu der abgeschlossenen Kon- 
figuration zurück, die entstanden ist, wenn das 
®) Das Bogenspektrum des Bors ist nicht genügend 
bekannt. Mit einiger Sicherheit darf man diesen 
Schluß aus den Spektren der Elemente Al, In usw. 
ziehen. Es ist übrigens nicht ausgeschlossen, daß die 
Verhältnisse beim fünften Elektron verschieden sind 
für die leichtesten und für die schwereren Elemente, 
71 
