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zehnte Elektron vom Kerne eingefangen ist 
(Neonkonfiguration), und von der man annehmen 
darf, daß sie sich in ähnlicher Weise ausbildet bei 
allen Atomen, die nach Fluor kommen. Erstens 
ist hier zu bemerken, daß die vier Elektronen in 
2,-Bahnen abwechselnd in das Gebiet der zwei 
1,-Bahnen eindringen werden, wie es sofort aus 
einer mäheren Betrachtung der kinematischen 
Eigenschaften der Bahn, die nach der Quanten- 
theorie der Zentralbewegungen durch die Quan- 
tenzahlen n und %k gekennzeichnet sind, hervor- 
geht. Im Gegensatz zu älteren Vorstellungen der 
Elektronengruppen, wo diese als ineinander ein- 
hüllende Schalen eingebettet angesehen wurden, 
und wo man alle Elektronen als gleichwertig an- 
nahm, ist also die zweiquantige Gruppe sozusagen 
an der einquantigen Gruppe verankert. Dieser 
Umstand ist eine unmittelbare Folge des Aufbau- 
prinzips und für die Stabilität der Gruppe von 
grundlegender Bedeutung. Dies zeigt sich be- 
sonders deutlich, wenn wir danach fragen, was 
geschieht, wenn das eine der einquantigen Elek- 
tronen durch Bestrahlung oder mittels 
tronenstoß aus dem Atom entfernt wird. Die 
Umstände, die früher die Elektronen in einer 
2;- oder 2.-Bahn verhinderten, in eine einquan- 
tige Bahn überzugehen, sind damit weggefallen, 
und eines der zweiquantigen Elektronen wird, ge- 
mahnt durch die in seiner Bewegung vorhandene 
korrespondierende Schwingung, die Gelegenheit 
ergreifen, einen solchen Übergang auszuführen 
und die Einquantengruppe wieder zu vervollstän- 
digen. Unter Ausstrahlung einer Linie, die dem 
charakteristischen Röntgenspektrum angehört, ist 
so ein Reorganisationsprozeß des normalen Atoms 
eingeleitet. 
Was den weiteren Aufbau von Atomen mit 
höherer Atomnummer betrifft, können wir uns 
kurz fassen, da Coster sich besonders damit in 
seinem Artikel in diesem Hefte beschäftigt, und 
weil die Betrachtungen die Stabilität der Grup- 
pen betreffend wesentlich dieselben sind, wie bei 
den innersten Gruppen des Systems. Nur auf 
einige Züge von großer Wichtigkeit wollen wir 
hier noch aufmerksam machen. Das 11. Elek- 
tron wird in einer 3,-Bahn gebunden, auf Grund 
der Abgeschlossenheit der Neonkonfiguration. 
Ist die Kernladungszahl sehr groß, dann ist die 
Bahn dieses Elektrons nicht sehr verschieden von 
einer 3,-Bahn in einem Atom derselben Kern- 
ladungszahl, das nur ein Elektron enthält, weil 
die Ladung der zehn früher gebundenen Elek- 
tronen auf die ganze Kernladung nicht viel aus- 
macht. Beim Natrium aber und den direkt darauf 
folgenden Elementen ist die Sachlage eine ganz 
andere (vel. „Natrium“ auf Tafel 1). Das Elek- 
tron dringt tief ins Atom hinein und ist hier 
einer außerordentlich viel größeren Kraft unter- 
worfen als an den Stellen, wo das Elektron sich 
ganz außerhalb des Gebietes der inneren Elek- 
tronen befindet. Ähnliches gilt für die Bindung 
des 19. Elektrons in einer 4,-Bahn bei Kalium 
Kramers: Das Korrespondenzprinzip und der Schalenbau des Atoms. 
Elek- 

Die Natur- 
wissenschaften 
und Calcium, für die Bindung des 37. Elektrons 
in einer 5,-Bahn bei Rubidium und Strontium, 
für die Bindung des 55. Elektrons in einer 6,- 
Bahn bei Cäsium und Barium, und für die Bin- 
dung des 87. Elektrons in einer 7,-Bahn bei 
Radium (vel. die Tabelle auf S. 571 und 
„Radium“ auf Tafel :1). . Bohr macht nun 
darauf aufmerksam, wie das Eindringen in 
das intensive Kraftfeld im Inneren des Atoms 
von ausschlaggebender ‘Bedeutung für die 
Dimensionen der betreffenden Bahnschlingen 
ist. Während nämlich beim Wasserstoffatom die 
Bahndimensionen- mit der zweiten Potenz der 
Hauptquantenzahl ansteigen, finden. wir hier, dab 
das Ansteigen der Hauptquantenzahl in dem 
Normalzustand des Serienelektrons bei den Al- 
kalien, das ja durch den dynamischen Gruppen-. | 
aufbau des Atominnern bedinet war, so gut wie 
keinen Einfluß auf die Dimensionen der Bahn- 
schlinge hat, die bei allen Alkalien ungefähr die- 
selbe ist. Die Ursache dafür liegt ja eben in der 
Bedeutung der Quantenzahlen n und k, die ja 
auch für den Charakter jenes Aufbaus maßgebend 
ist. Es ist wichtig, hervorzuheben, daß man 
durch solche Überlegungen ein allgemeines Ver- 
ständnis dafür erhält, daß das Ansteigen der 
Hauptquantenzahl des zuletzt gebundenen Elek- 
trons im Atom gerade eine Periodizität in den 
Eigenschaften der ° Elemente im natürlichen 
System mit sich bringt. ER 
Ein anderer Punkt betrifft die Ausbildung 
innerer Gruppen im Atom. Mit diesem Ausdruck 
meint man, daß man beim ‘Fortschreiten in der 
Reihe von neutralen Atomen: Elementengruppen 
begegnet, wo in der Ausbildung der Elektron- 
gruppe mit der höchsten vorhandenen Quanten- 
zahl ein vorübergehender 
während die Zahl der Elektronen in einer Gruppe 
mit kleinerer Hauptquantenzahl anwächst. Bei- 
spiele trifft man in der Elementenfamilie von 
Scandium bis Kupfer (Eisenfamilie) und in den 
seltenen Erden. Die Annahme, daß es sich bei 
solchen Familien um eine Ausbildung einer inne- 
ren, Elektronengruppe handelt, findet sich schon 
in Bohrs alten Arbeiten von 1913 (Abh. über 
Atombau, SS. 46—47) und ist später u. a. 
von Ladenburg untersucht worden. Ihre natür- 
liche Deutung auf Grundlage der Quantentheorie 
ist bekanntlich einer 
Bohrs. 
Nach Bohrs Anschauung hat man bei der Bin- 
dung des. 18. Elektrons durch einen Kern eine 
abgeschlossene Konfiguration erreicht, wobei die 
Dreiquantengruppe, ebenso wie die Zweiquanten- 
gruppe, zwei Untergruppen von je vier Elektronen 
enthält, den Werten k=1 und k = 2 entsprechend 
(vel. „Argon“ auf Tafel 1). Nun ist es aber ein- 
leuchtend, daß bei genügend großer Kernladung 
eine 33-Bahn ganz im Gebiete der 32- und 3,-Bahnen 
verlaufen wird, und da ja kein Grund vorliegt, 
das Vorkommen solcher Elektronenbahnen -im 
normalen Atom auszuschließen, besonders nicht 
Stillstand auftritt, 
der schönsten Triumphe 
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