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tikalen Pfeile die möglichen Übergänge, mit denen 
die Aussendung der betreffenden Spektrallinien 
verknüpft ist, darstellen. Eine Röntgenlinie 
kommt dadurch zustande, daß erst aus dem. Inne- 
ren des Atoms durch Bombardement mit Ka- 
thodenstrahlen oder durch Strahlungsabsorption 
ein Elektron entfernt wird, und dann ein Elektron, 
aus einer weniger stark gebundenen Gruppe in 
die leere Stelle ,,hineinfallt“. Die Energie- 
niveaus im Schema 13) stellen also die verschiede- 
nen möglichen Energiezustände eines Atoms dar, 
das ein Elektron aus seinem Inneren verloren hat, 
oder wie man sagen könnte, eines einfach ioni- 
sierten Atoms*). Die verschiedenen Niveaus sind 
charakterisiert durch ein Zahlensymbol der Form 
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Fig. 1. 
n(kı, k,). Die Übergänge zwischen den 
Niveaus sind folgenden Bedingungen unter- 
worfen: 1. kı ändert sich immer um eine Einheit, 
2. ke ändert sich um eine Einheit oder bleibt kon- 
stant, 3. n kann nicht konstant bleiben. In der 
Figur sind in der Regel nur die Linien einge- 
tragen, welche für Elemente in der Umgebung des 
Edelgases Emanation wirklich gemessen sind (die 
K-Linien sind wegen experimenteller Schwierig- 
keiten in diesem Gebiet noch nicht studiert). Wie 
wir sehen, genügen alle diese Linien den Aus- 
wahlregeln®). Weiter sind auch fast ausnahmslos 
alle Übergänge, die infolge der ‚gegebenen Regel 
möglich sind, von Spektrallinien vertreten. Die 
3) Die Distanzen zwischen den verschiedenen Ni- 
veaus sind in der Figur deutlichkeitshalber nicht pro- 
portional mit deren Energiedifferenz gezeichnet. 
*) Es gibt noch einige schwächere Röntgenlinien, 
die von mehrfach ionisierten Atomen ausgesandt werden 
(vgl. (8), (9) und! (10) des Literaturverzeichnisses). 
Die diesbezüglichen Niveaus sind in die Figur nicht 
aufgenommen. 
5) Immerhin wurden bei einigen Elementen einige 
sehr schwache Linien beobachtet, deren Auftreten einen 
Verstoß gegen die ersten zwei. Regeln bedeutet. 
Röntgenspektren und Bohrsche Atomtheorie. — 
Ausnahmen sind nur bei Kombinationen mit O- 
oder P-Niveaus zu finden, teils weil die ent- 
sprechenden Spektrallinien zu große Wellenlängen 
haben, um mit unseren jetzigen Hilfsmitteln ge- 
messen werden zu können (N-Linien), teils w: wegen 
anderer experimentellen Schwierigkeiten. 
Mit Hilfe des Niveauschemas der Fig. 1 ans 
man jetzt aus den empirisch gefundenen Werten 
der Rontgenemissionslinien oder Absorptions- 
diskontinuitäten die verschiedenen Spektralterme 
(,, Niveauwerte“) berechnen. Sie sind, ausge- 
drückt in Vielfachen der Rydbergschen Kon- 
stante, zusammengestellt worden in Tabelle 1 
(= 109737 em”1 welches korrespondiert mit 
13,54 Volt). Diese Tabelle ist eine Arbeit 
‚ von Bohr und dem: Verfasser entnommen (11)®). 
Für die Angabe der bei (der Zusammen- 
stellung der Tabelle benutzten Arbeiten und 
weitere Besonderheiten sei auf diese Arbeit 
verwiesen. Die N- und O-Werte der schwersten 
Elemente sind teilweise von neuem berechnet, 
wobei die neuen Messungen von Hyjalmar (12) in 
der M- und N-Serie benutzt werden konnten. 
Weiter sind einige Werte für P-Niveaus hinzu- 
gefügt. Es muß hier aber darauf hingewiesen 
werden, daß ein großer Teil der M-Linien und die 
N-Linien nur für die Elemente U und Th gefun- 
den werden konnten, was ihre Identifikation etwas 
unsicher macht. Dies und die experimentellen 
Fehler, welche schon den M-Niveaus anhaften, 
machen natürlich die N-, O- und P-Niveaus ziem- 
lich unsicher. Sehr oft kann hier der Fehler 
bis zwei Einheiten in den Frequenzen betragen, 
in einzelnen Fällen sogar etwas mehr. 
§ 2. Bohrs Theorie des Atombaus’). 
Tabelle 2 gibt eine Übersicht über die ver- 
schiedenen Gruppen und Untergruppen der Elek- 
tronen im normalen Atom bei denjenigen Ele- 
menten, für die es möglich ist, auch auf die Be- 
setzung der äußeren Elektronengruppen mit ziem- 
lich großer Sicherheit zu schlieBen§). Die ver- 
schiedenen Elektronengruppen sind durch zwei 
Quantenzahlen n und k charakterisiert, welche 
dieselbe Bedeutung haben wie diejenige, die in 
Sommerfelds Theorie der Feinstruktur des 
Wasserstoffspektrums auftreten. ‘Wo noch einige 
Unsicherheit für die äußersten Gruppen herrscht, 
ist dies in den Tabellen angegeben durch die Ein- 
klammerung der Zahl der Elektronen mit den, 
höchsten Quantenzahlen. Aus der Tabelle ist zu 
ersehen, bei welchem Element ein Elektron einer — 
bestimmten Gruppe zum ersten Male auftritt. 
Bohrs Theorie gibt nun sowohl Rechenschaft 
von der Periodizität in den Eigenschaften der Ele- 
_ 6) Die eingeklammerten Zahlen verweisen nach dem 
‚ Literaturverzeichnis am Schluß. 
7) Im folgenden werden diejenigen Resultate der — 
Bohrschen Theorie, welche fiir eine weitere Diskussion 
in § 3 besonderg von Interesse nd, nochmals kurz zu- 
sammengestellt. 
8) Siehe vor allem auch die en Atomtafel neben 
S. 556. 



