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Coster: 
mente, wie sie im periodischen System zum Aus- 
druck kommt, wie von den an einzelnen Stellen 
des Systems auftretenden Abweichungen - der 
Periodizitat. Die chemischen und optischen 
Eigenschaften der Elemente hängen in erster 
Stelle von den äußersten Elektronengruppen ab, 
und die Periodizität dieser Eigenschaften beruht 
auf einer Art Wiederholung dieser Elektronen- 
gruppen. Auf Tabelle 2 geht dies für die ersten 
Elemente der Perioden hervor. Wenn wir zum 
Beispiel die Alkalimetalle (Li, Na, K, Rb und Cs 
und das unbekannte Element 87) betrachten, so 
sehen wir, daß hier mit Ausnahme von Lithium, 
das sich auch im allgemeinen nicht so nahe den 
anderen Alkalimetallen anschließt, die zwei äußer- 
sten Elektronengruppen große Übereinstimmung 
zeigen. Der Unterschied ist nur, daß die Haupt- 
quantenzahlen dieser Gruppen für jedes folgende‘ 
Alkalimetall um eins größer werden. Die Elek- 
tronen, welche sich im allgemeinen in rotierenden 
exzentrischen Bahnen bewegen, tauchen während 
ihres Umlaufes in die weiter innen liegende Elek- 
tronenhülle hinein, und der obenerwähnte Unter- 
schied der: Hauptquantenzahlen ‚der äußersten 
Elektronengruppen homologer |Elemente. ist vor 
allem einem Unterschied in dem inneren Teil der 
Bahnen zuzuschreiben, während : die äußeren 
Schlingen der betreffenden Bahnen einander sehr 
ähnlich sind. 
Die Abweichungen von der Periodizität werden 
in Zusammenhang gebracht mit der Ausbildung 
einer inneren Elektronengruppe. Die verschiedenen 
Untergruppen , von Elektronen treten nämlich 
nicht in der Reihenfolge im periodischen System 
auf, wie sie in der oberen Zeile der Tabelle an- 
gegeben worden sind. Wenn wir z. B. von Argon 
zum Kalium übergehen, so ist das neue Elektron, 
das gebunden wird, nicht ein 33-, sondern. ein 
4,-Elektron, das für K stärker gebunden ist als 
ein Elektron in einer 33-Bahn. 
standnis dieses Umstandes ist von Bedeutung fiir 
eine richtige Einsicht in Bohrs Theorie. Wenn 
wir den Bindungsprozeß eines einzigen Elektrons 
durch einen positiven Kern betrachten, so wie 
er im Falle der Aussendung des Wasserstoffspek- 
trums stattfindet, so ist in erster Annäherung die 
Bindungsenergie umgekehrt proportional mit der 
zweiten Potenz der Hauptquantenzahl, und in 
diesem Falle ist das Elektron in einer 3,-Bahn 
stärker gebunden als im einer 4,-Bahn. Im Falle 
des Kaliums liegen die Verhältnisse jedoch kom- 
plizierter. Während der Bindung des 19. Elek- 
trons ist der Kern schon von 18 Elektronen um- 
geben, Wegen der starken Exzentrizität der 
4,-Bahn 
das sich in dieser Bahn bewegt, zu dem Kern ge- 
ringer als die Dimensionen der Bahnen der früher 
gebundenen Elektronen. 
einer 4,-Bahn gebunden ist, taucht also während 
seines Umlaufes ganz in die innere Elektronen- 
hülle hinein, so daß es in einem Teil seiner Bahn 
selbst noch näher an den Kern herankommt als 

Röntgenspektren und Bohrsche Atomtheorie. ey: a Ber 
“anders in Rechnung gebracht werden muß, wenn er 
‚Spektrum kann man ablesen, daß dieser Unter- — 
ist schon bei Scandium der Fall, und bei diesem — 
Ein gutes Ver- . 
ist der Minimalabstand des Elektrons, — 
Das Elektron, das in 




















































die Elektronen, welche in Bene ee. en 
sind. Ein Elektron in einer zirkularen 33-Bahn : 
hingegen bleibt während seines Umlaufes an der — 
Außenseite des Atoms. Es ist also klar, daß für 
Kalium der Einfluß der übrigen 18 Elektronen a 
auf die Stärke der Bindung des 19. Elektrons 
dies in einer 4,-Bahn, als wenn es in einer — = 
33-Bahn gebunden wird. Und aus dem optischen ~ a 
schied in ,,Abschirmung“ der übrigen Elektronen 
auf das 19. Elektron für die zwei besprochenen 
Bahntypen so viel ausmacht, daß ein Elektron in 
einer 4,-Bahn bei Kalium stärker gebunden ist — 
als in einer 33-Bahn, so daß diese erste Bahn 
auch wirklich im normalen Kaliumatom auftritt. 
Ähnliches gilt noch für Ca, wo schon zwei 4ı- 
Elektronen vorhanden sind. Für die Elemente 
mit höherer Ordnungszahl wird aber der Einfluß ~ 
der 18 erst gebundenen Elektronen relativ zur 
Kernladung immer kleiner, und wir müssen er- 
warten, daß schließlich ein Element kommen ~ 
muß, wo ein Elektron in einer 33-Bahn in dasselbe _ 
Gebiet des Atoms gelangt wie die bereits vorhan- — 
denen Elektronen der dreiquantigen Gruppe, ence 
stärker gebunden ist als das in einer 4,-Bahn, 
und für dies Element wird dann auch wirklich i im | 
normalen Atom ein 3;-Elektron auftreten. Dies — 
oe 
ER: 
to 
Element beginnt dann die Ausbildung der inneren _ 
dreiquantigen Elektronengruppen vom einer 
Gruppe von 8 Elektronen, verteilt in zwei Unter- 
. gruppen, zu einer Gruppe von! 18 Elektronen, ver- 
teilt in drei Untergruppen. Wie die Ausbildune 
der dreiquantigen Elektronengruppe vor sich geht, — 
ist nicht näher bekannt; wir wissen nur, daß sie | 
die Ursache ist der Anomalie in der bezüglichen — 
Elementenreihe (Eisentriade), und daß im nor- — 
malen Kupferatom die vellständige Ausbildung — 
dieser Gruppe erreicht ist. Einer Art Wieder- — 
holung des beschriebenen Vorganges begegnen wir — 
in der Elementenreihe Y (39) — Ag (47), wo in 
ganz analoger Weise die vierquantige Elektronen- 
gruppe sich von einer Gruppe von 8 zu einer 
Gruppe von 18 ausbildet. Beim La (57) scheint © 
dann eine Elementenreihe anzufangen, wo die 4 
Ausbildung der fünfquantigen Elektronengruppe | 
von 8 zu 18 Elektronen vor sich geht. In dem N 
normalen Atom des Lanthans und der Elemente 
mit niedrigerer Atomzahl sind aber noch keine 
Elektronen in 4,-Bahnen vorhanden, weil f 
diese Elemente das Elektron in einer  zir 
kularen 4,-Bahn, aus analogen Crundne wi 
das soeben bei der Bindung des 33-Elek- 
trons besprochen wurde, schwächer gebunden ist 
als das 5- oder 6quantige Valenzelektron. Wenn 
man aber zu Elementen mit höherer Ordnungszahl 
übergeht, so muß man auch erwarten, daß man 
schließlich auf ein Element stößt, wo das. 
55. Elektron in einer 4,-Bahn mindestens so. 
stark gebunden ist wie die 6quantigen Valenz 
elektronen. Dies ist nun bei Ce (58) schon ~ 
