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tronenbahnen ergibt. Es ist bis jetzt moch 
nicht möglich gewesen, den Ausbau einer 
inneren Elektronengruppe im. einzelnen zu 
verfolgen, wohl aber kann man im allen Fällen 
genau angeben, wo dieser Ausbau seinen Anfang 
nimmt, und bei welchem Element die bezügliche 
Elektronengruppe wieder zum ersten Male eine 
abgeschlossene Konfiguration erreicht hat. Wir 
werden im folgenden sehen, wie die Aussagen der 
Bohrschen Theorie in bezug auf das erstmalige 
Auftreten eines bestimmten Elektronenbahntypus 
und (die Ausbildung der inneren Elektronen- 
gruppen durch eine nähere Untersuchung der 
Röntgenspektren bestätigt werden. Diese Bestäti- 
gung erscheint um so wertvoller, wenn man be- 
denkt, daß sie erst nach der Aufstellung der 
Theorie im Jahre 1921,.durch die neuen im Lun- 
der Institute ausgeführten Messungen, erbracht 
werden konnte. 
Wir werden jetzt zu einer näheren Betrach- 
tung der Fig. 1 übergehen. Die Figur gibt die 
Niveaus und die zugehörigen Linien an, wie wir 
sie für das Edelgas Emanation erwarten müssen. 
Außerdem sind die Niveaus, welche zwischen 
- Emanation und Xenon wegfallen, mit einem ver- 
tikalen Strich angedeutet, während die mit. zwei 
vertikalen Strichen versehenen Niveaus zwischen 
Xenon und Krypton ausfallen. Die Niveaus sind 
durch Zahlensymbole der Form n(kı, ke) charak- 
terisiert, und es sind hier dieselben Werte von n 
und k benutzt, wie in der Tiabelle 2 für die Quan- 
tensymbole der Untergruppen von Elektronen der 
drei Edelgase Em, Xe, Kr. Eine Komplikation 
tritt aber dadurch auf, daß es mehr Niveaus als 
Untergruppen von Elektronen im Atom gibt, und 
hiermit steht gerade die Einführung von zwei 
k-Werten für die Niveaus in Zusammenhang. 
Wenn wir uns einen Augenblick denken, daß die 
Niveaus mit ungleichen Werten für kı und hk» 
und deren zugehörige Linien (das sind also die 
Niveaus, wo in der Figur die Symbole zur linken 
Seite geschrieben sind) wegfallen, so bekommen 
wir ein Schema, wie wir es vielleicht zunächst 
erwarten sollten. Mit jeder Elektronengruppe im 
Atom korrespondiert jetzt ein Niveau, und die 
Übergänge zwischen den Niveaus sind der Bedin- 
gung unterworfen, daß die azimutale Quanten- 
zahl & (wir brauchen in dem vereinfachten Schema 
nur einen k-Wert beizubehalten) sich um eine 
Einheit ändert, eine Auswahlregel, die wir schon 
von den optischen Spektren her kennen, und die 
dort durch das Korrespondenzprinzip begründet 
wird. Diese Niveaus mit gleichen k-Werten 
werden von Bohr „normale“ Niveaus genannt. 
Wie eine eingehende Untersuchung des empiri- 
schen Materials gezeigt hat, treten die zu einem 
normalen Niveau gehörigen Linien erst dort im 
periodischen System auf, wo die zugehörige Unter- 
gruppe von Elektronen anfängt aufzutreten; die 
bezüglichen Linien sind anfangs sehr schwach, 
aber ihre Intensität relativ zu den anderen Linien 
wächst, wenn die zugehörige Untergruppe von 
Coster: Röntgenspektren und Bohrsche Atomtheorie. 
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Elektronen sich ausbildet®). 
Diskussion dieser Frage sei auf die Arbeiten (9) 
verwiesen. Be 
Die Niveaus mit ungleichen Werten für u 
und ka werden als ,,anomale“®) Niveaus bezeich- | 
net. Rein empirisch hängt ein ,,anomales“ 
Niveau mit zwei normalen Niveaus in folgender 
Weise zusammen. 
System von leichteren nach schwereren Elementen — 
fortschreitet, tritt ein anomales Niveau zu’ glei- — 
cher Zeit auf mit dem normalen Niveau derselben 
Gruppe, für das k, denselben Wert hat, und es 
bildet mit diesem Niveau ein ,,Relativitats- 
dublett“, während es mit dem normalen Niveau, 
mit dem es den Wert für ke gemeinsam hat, ein 
„Abschirmungsdublett“ bildet. Zur Erläuterung 
dieses Sachverhaltes möchten wir das Folgende 
anführen. Der Unterschied in der Bindungsstärke 
der Elektronen zweier Untergruppen mit der- 
selben Hauptquantenzahl, aber verschiedener azi- 
mutaler Quantenzah] ist erstens bedingt durch 
die relativistische Massenveränderlichkeit des 
Elektrons. Diese bewirkt einen Energieunter- 
schied, der in erster Annäherung mit der vierten 
Potenz der effektiven Kernladung ansteigt ‘und 
der bei den Kernladungszahlen 1 und 2 nach 
Sommerfeld für die Feinstruktur des Wasserstoff- 
spektrums und des ihm ähnlichen Heliumfunken- 
spektrums ausschlaggebend ist. Weiter ist die 
Bindungsstärke dadurch verschieden, daß wegen 
der verschiedenen Lagen der betrachteten Elek- 
tronen relativ zu den übrigen Elektronen 
im Atom der Einfluß der letzteren auf 
die Bindungsstärke des ersteren in den zwei 
Fällen nicht dieselbe ist. Dieser Unterschied der 
Abschirmungswirkung der übrigen Elektronen 
gibt, wie leicht einzusehen ist, Anlaß zu einem 
Energieunterschied, der mit der ersten Potenz der 
effektiven Kernladung wächst. In schöner Über- 
einstimmung hiermit ist, daß die Energiedifferenz 
zwischen zwei aufeinanderfolgenden „normalen“ 
Niveaus sich zusammensetzen läßt aus zwei Teilen: 
einem Relativitätsterm und einem Abschirmungs- 
®) In einigen Fällen scheint eine Komplikation: vor- 
zuliegen. Es sind hier und da sehr schwache Linien 
beobachtet, wo keine Elektronen in der entsprechenden 
Untergruppe des normalen Atoms da sind. Ein Bei- 
spiel ist die Linie Ag, bei den Elementen mit niedriger 
Ordnungszahl als Ga. Die Existenz dieser Linie 
ist abhängig von der Anwesenheit eines 4,-Elektrons 
im Atom, welches Elektron im normalen Atom bei 
diesen Elementen nach Bohr noch nicht anwesend ist. 
Man kann sich aber vorstellen, daß die Linie K%, bei 
diesen Elementen dadurch zustande kommt, daß erst > 
eines der zwei K-Elektronen aus seiner Bahn in eine 
„optische“ Bahn an der Oberfläche des Atoms überge- 
führt wird und dann wieder in die K-Gruppe zurück- 
fällt. Jedenfalls ist die Linie K§, in dem bezüglichen 
Gebiet außerordentlich schwach. Auch bei den Elemen- 
ten Pd und Rh hat man vielleicht für die Linie Ly, 
eine ähnliche Komplikation. 
10) Mit den Bezeichnungen „normal“ und ‚„anomal“ 
für die Niveaus wird durchaus nicht gemeint, daß diese 
Niveaus sich rein empirisch, z. B. durch verschiedene 
Intensität der zugehörigen Linien usw., verschieden 
verhalten sollten. 
Für eine nähere 
Wenn man im periodischen 

