Die Zahlenwerte der Molekiildaten. Wir wollen 
nun noch fragen, welche quantitativen Aussagen 
die Bandenspektren über die Molekülmodelle ge- 
statten. In erster Linie interessiert uns die Größe 
eines Moleküls. Diese läßt sich aus den Banden- 
spektren sehr genau angeben. Aus der Bedeutung 
von B in (4) und (4a) folgt sofort, daß mit B 
der Zahlenwert des Trägheitsmomentes und damit 
auch der Kernabstand gegeben ist. Es 
also darauf an, B „richtig“ zu bestimmen. 
der Aufstellung einer 
=4A+2Bm+t Cm? für die Bande ist diese Ar- 
beit noch nicht geleistet, da der Anfangspunkt der 
Numerierung hier willkürlich bleibt, der Zahlen- 
wert von B aber mit der Wahl des Nullpunktes 
wechselt. Durch Berücksichtigung der Intensitäts- 
verhältnisse®) und der Kombinationsbeziehungen 
mit anderen Zweigen .des 
systems!) läßt sich jedoch die sachgemäße 
- Numerierung auffinden und damit die Molekül- 
sröße bestimmen. : 
Wenn die Gleichgewichtslage der Kerne 
festgestellt ist, tritt die Frage nach der Kraft auf, 
die die Kerne in dieser Gleichgewichtslage fest- 
hält. Die Kraft in der unmittelbaren Nähe dieser 
Stelle ist sofort dureh die Schwingungsfrequenz 
v9 gegeben. In größerer Entfernung von der 
Gleichgewichtslage geben uns die Koeffizienten 
oa und x der anharmonischen Schwingung über die 
Abweichung der Kraft von einer elastischen Auf- 
schluß. 
Somit sind alle die Kernlage und Bewegung 
Mit 
bestimmenden Größen festgelegt, es bleiben die 
charakteristischen Elektronendaten noch zu be- 
stimmen, also die Komponenten e und o des 
Impulsmomentes. Im Rotationsschwingungs- 
"Von R. Ladenburg und RF. Reiche, Breslau. = ao x = : 2 aie 
1. Die Grundlage der Bohrschen Atomtheorie 
bilden die beiden Grundpostulate: die Existenz 
stationärer Atomzustände und die ae = 
Emission und Absorption. 
Nach diesen Postulaten findet jede Verände- 
‘rung der Atomenergie, also auch Emission oder 
Absorption elektromagnetischer ' Strahlung, nur 
bei einem vollständigen Übergang des Atoms aus 
einem stationären Zustand in einen anderen statt, 
Das hierbei ausgestrahlte oder absorbierte Licht 
ist stets monochromatisch und besitzt die Schwin- 
gungszahl v, die durch die sogenannte Frequenz- 
bedineune:; 
Eee 
= GE 
bestimmt ist, wobei h die Plancksche Konstante, 
EH’ und 
beiden stationären Zuständen bedeuten. 
9), T. Heurlinger, Diss. Lund,. 1918. 
ral A. Kratzer, Miinchner Berichte 1922, 
S.. 107. 
Ladenburg-Reiche: Absorption, i ersion . d. Bohrsch Atoı a; 
druck (4 b); den eine ee Se 
kommt — 
Deslandresschen Formel 
gleichen ‘Banden- - 
Theorie der Bandenspektren zusammen mit. dem 
. Bohrschen Korrenspondenzprinzip imstande eee 
den Atomen neu hinzukommen, 
"im unerregten Atom. 
legenen Elektronengr uppet). 
; ; ; 3 Absorptionsvorg ang 
E” die Energiewerte des. Atoms in den © © ————— 
2S (es deutsche. Übersetzung: Abhandl. über 
































(A. m= ee nga Im ch RE, gi 
ie genaue aes der‘ Ena m 
stellbar; wir schließen daraus in Übereinsti 
mung mit dem magnetischen Verhalten, daß Os 
ein Impulsmoment um die Kernverbindungslin; 
hat. Aus den sog. Cyanbanden sowie aus 
ultraroten Banden der Halogenwasserstoff 
mit großer Wahrscheinlichkeit, daß Ne sowohl 
die Halogenwasserstoffe nur ein Impulsmomen 
senkrecht zur Kernverbindungslinie besitzen und 
daB dieses den Betrag er . hat. Entsprechende 
Aussagen gestatten die anderen bisher ‚genauer : 
untersuchten Banden über ihre bebe 
Fassen wir die Ergebnisse unserer tbetlerias 
gen kurz zusammen, so können wir sagen, daß die 
gerade über die Fragen des Molekiilbaues, die 
einer allgemeinen quantentheoretisch-mech 
‚nischen Berechnung noch nicht zugänglich 
weitgehend. Auskunft zu geben. Alle spezifise 
Molekiildaten, die beim a der Molekeln aus 
gehen in die 
Terme der Bandenspektren ein, so daß deren . 
empirische Bestimmung auf eine "Termdarstellung 
der Bandenspektren hinausläuft, die ‚ihrerseits 
wieder unauflöslich mit der Bohrschen ‘Frequenz- 
bedingung Fun ist. 
Die ch Spektren siehe athe Bohr 
durch Übergänge eines der äußersten, lockersten 
Elektronen von einer virtuellen, außerhalb des 
eigentlichen Atoms liegenden Quantenbahn“ Zi 
einer anderen solchen Bahn oder zur. Normalbahn 
Die Röntgenspektren da- 
gegen verdanken ihre Entstehung der Ent- Ei 
fernung eines der inneren, festgebundenen Elek- — 
tronen und dem Ersatz dieses Elektrons durch — 
ein Elektron aus einer weiter außen im Ate 
2. Die Absor tion von Licht A: Tach: a 
zweiten Postulat ebenfalls quantenhaft, wenn. das 
Atom durch die auffallende Welle in einen höhe- 
ren Quantenzustand gehoben wird. ‚Jeder ‚derartige 
ist die vollständige Um 
1) Vgl. N. Bohr, Phil. Mag. 26, 8. 18 u. 498, 1913 
S. 18 u. 47, Verlag Vieweg, Braunschweig 1921) 
wie W. Kossel, Verh, d..D. phys. Gee 16, 953, 1914. 
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