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Starke der zerstreuten Strahlung ‘scheint häufig 
mit der von einem Oszillator entsandten anıge- 
nähert übereinzustimmen; darauf beruht es offen- 
bar, daß die rein klassische Rechnung in vielen 
Fällen auch quantitativ die Beobachtungen an- 
nähernd wiederzugeben imstande ist. Aber nicht 
immer! Häufig ist auch ein Versagen der klassi- 
schen Theorie, in quantitativer Beziehung wenig- 
stens, bemerkt worden. In vorliegendem Bericht 
wird versucht, dieses Versagen der klassischen 
Betrachtung auf Grund der Bohrschen Atom- 
theorie korrespondenzmäßig zu deuten. Es wird 
nämlich gezeigt, daß der Betrag der zerstreuten 
Strahlungsenergie und: des Brechungsvermögens, 
der klassisch durch die Zahl N der Dis- 
persionselektronen gemessen wird, quantentheo- 
retisch durch die Größe der, Wahrscheinlichkeit 
der möglichen spontanen Quantenübergänge des 
wirklichen Atoms und das Verhältnis der statisti- 
schen Quantengewichte der fraglichen Atom- 
zustände bestimmt ist; diese Wahrscheinlich- 
keit ist nur in einzelnen Fällen, vor allem beim 
ersten Glied‘ der Absorptionsserien, angenähert 
Die nern der Bohrschen Arominooris zur Deutung chemischer Vorgänge. 4 
Von W. Kossel, Kiel. 
Die Bohrsche Theorie gewinnt ihre bestimm- 
ten Ansichten über den Atombau. vor allem 
durch physikalische Mittel, ihr bezeichnendster 
Zug ist die Ausnutzung des gewaltigen in den 
Spektren vorliegenden‘ Materials zu Aussagen 
über die Elektronenbahnen im Atom. So werden 
zum ersten Male in dem Raum des Teilchens, — 
dessen äußere Kräfte der Chemiker beobachtet, 
scharf definierte Gebilde entworfen und über 
deren inneres Leben bestimmte Aussagen ge- 
macht. Die Lauesche Entdeckung traf aufs 
glücklichste mit der Entwicklung von Bohrs Ge- 
danken zusammen und machte es möglich, in 
einer glänzenden. Fortentwicklung zu zeigen, daß 
die: Bohrschen Prinzipien, die ihre erste Prüfung 
an den der Optik des sichtbaren Lichts zugäng- 
lichen Vorgängen ian den leichtesten Atomen er- 
fahren hatten, den inneren Bau sämtlicher Atome 
bestimmen. AV eben der Sicherheit, die diese 
Theorie nun in zehnjähriger Prüfung ihrer 
inneren Zusammenhänge gewonnen hat, darf man 
erwarten, daß sie sich überall da bewähren wird, 
wo es gelingt, sie auf Atomvorgänge anzuwenden. 
Im folgenden soll, ohne speziellere Kenntnisse 
vorauszusetzen, über einige der Beziehungen be- 
richtet werden, die sie bisher zum na 
der Chemie gewonnen hat. — 
1: Die physikalische Natur der Atomkräfte. 
Zu den Grundannahmen der Bohrschen Theorie 
gehört neben den Ansätzen, die die Quantentheo- 
rie einführen, vor allem auch die Voraussetzung, 
daß die Berechnung der stationären Bahnen, die . 
ein Elektron im Atom beschreibt, nach der ge- 
Kossel: Die Beziehungen der Bohr schen Atomtheorie zur Deutung chem. Vorgänge. 
- Theorie ist bisher nur beim Wasserstoffatom mög- — 
' Elektrostatik anzieht. 
-merkenswert. 
einen diskreten Kraftfaden et sondern 














































gleich der eines Oszillators beim re, in ee 5 
tiefsten Quantenzustand und dadurch angenähert 
gleich dem Dämpfungsfaktor eines esse ¥ 
Oszillators. In diesem Fall stimmt die Zahl It der | 
Dispersionselektronen mit der Zahl N der Atom 
ungefahr überein. Genau genommen muß natür 
lich in jedem Fall den spezifischen Tiger 
(a : ) der betreffenden Quantenatome Rech- a 
nung getragen werden. bi 
Bei höheren Serienlinien ist die Uber 
wahrscheinlichkeit ganz wesentlich kleiner als bei — 
einem Quantenoszillator im untersten Quanten- — 
zustand und bewirkt dadurch die viel kleineren 
Werte des Verhältnisses —;7 Ein genauerer — 
Vergleich der Beobachtungen mit der Bohrschen | 
lich; denn nur hier kann man auf Grund der 
Kenntnis der Elektronenbahnen sowohl die stati- — 
stischen Gewichte als die Wahrscheinlichkeits- 
faktoren der Quantenübergänge nach dem Korre- 
spondenzprinzip wenigstens angenähert berechnen. 
wöhnlichen Mechanik vor sich a darf. Das 
Elektron soll dabei von den anderen im Atom — 
vorhandenen Ladungen die gewohnten An- 
ziehungs- und Abstoßungskräfte erfahren, die 
nach der klassischen Elektrostatik zwischen | 
Elektrizitätsmengen auftreten, vor allem die An- 
ziehung: des positiven Atomkerns. Die scharfe 
Bestätigung, die die hieraus von Bohr abgeleite- 
ten Gesetze der Spektren vor allem beim Wasser- 
stoff erfahren haben, enthält hiernach die Be- 
stätigung dafür, daß der Kern das Elektron des — 
Wasserstoffs in all den Lagen, die.es auf der — 
Quantenbahn einnimmt, nach den Gesetzen der "j 
Schon dies Ergebnis ist für den Chemiker be- | 
Aus Gründen der Anschaulichkeit — 
hatte man vielfach die Annahme gebraucht, daß — 
die Valenzzahlen eine Anzahl. unteilbarer Einzel- — 
kräfte anzeigten, die an der Atomoberfläche an- 
setzten. Als man zuerst die Elektronen als Atom- 
bestandteile auffand, konnte man zunächst daran 
denken, diesen Gntovatocken ein solch räumlich a 
digkonbiauiethehes Kraftfeld zuzuschreiben; so 
hat Lenard den Gedanken näher untersucht, daß 
die elektrische Kraftlinie Faradays ein selbstän- 
diges physikalisches® Gebilde sei, daß von jedem 
Blektron eine unteilbare Kraftlinie ausgehe und | 
die Valenzeinzelkräfte eben solche von einem tom 
zum anderen führenden unteilbaren Kraftfi äden q 
seien. Wenn nun aber die Bohrsche Theorie — 
zeigt, daß im Atominneren die gewohnte Elektro- — 
statik gilt, nach der ja die einzelne Ladung nicht — 
