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ander ähnlich zu He, binden, wie der einwertige 
Wasserstoff ein zweiatomiges Molekül bildet. 
Gleichzeitig kann aber auch daran gedacht wer- 
den, daß angeregtes He wie H einen schwach 
elektronegativen Charakter besitze (H steht wie 
ein Halogen im System vor einem Edelgas, und 
bekanntlich hat Moers auf Anregung von Nernst 
in LiH 'Wasserstoffanionen gefunden), und es 
scheint, daß angeregtes He in der Tat fremde 
Elektronen aufzunehmen vermag, während kaltes 
He-Gas bekanntlich nicht die mindeste Elek- 
tronenaffinität besitzt. In Quecksilberdampf 
andererseits scheint sich schon aus einem ange- 
regten und einem normalen Atom ein Hg»-Molekiil 
bilden zu können. Bei all diesen Überlegungen 
spielt die Bohrsche Theorie die Atomspektren und 
die ihr eng verwandte (von Lenz, Heurlinger, 
Kratzer entwickelte) Theorie der Molekül- (Ban- 
den-) Spektren eine wesentliche Rolle, indem die 
vermuteten Gebilde zunächst durch ihr Spektrum 
nachgewiesen und mit dessen Hilfe ihre Stabili- 
tät und ihr Zerfall verfolgt wird. 
3. Die Elektronenanordnungen in den chemischen 
Atomen und das periodische System. 
Wir kommen damit zu einem dritten Punkt, 
dessen. Behandlung unter dem Einfluß der Bohr- 
schen Gedanken für den Chemiker bedeutungsvoll 
ist: die Anordnung, die die Elektronen in den 
Atomen der verschiedenen Elemente einnehmen 
und damit die konstitutive Bestimmung der 
_,Higenschaften“ der chemischen Elemente. 
Eine derartige Aufgabe ist z. B. in einem 
früheren Stadium — unter der Annahme räum- 
lich verteilter positiver Ladung — von J. J. 
Thomson in einer bekanntgewordenen Darstellung 
behandelt worden. Es ergaben sich, unter Be- 
schränkung auf ebene Anordnung und genäherte 
Rechnung, konzentrische Ringe. Mit wachsender 
Elektronenzahl verlangte die Stabilität von Zeit 
zu Zeit Umordnung zu einer größeren Zahl von 
Ringen, eine Erscheinung, die mit der Perioden- 
bildung im System der Elemente in Beziehung 
gesetzt wurde. Die strenge und vollständige Be- 
handlung dieser Aufgabe durch L. Föppl (1912) 
bestätigte die qualitative Analogie, die wirklichen _ 
 Elementzahlen der Perioden aber waren mit dem 
Thomsonschen Modell nicht zu erhalten. 
Bohr fiigte, als er dieser Aufgabe gegeniiber- — 
trat, außer dem einfachen Kerne Rutherfords und 
der Elektronenzählung von van den Broek die 
_ quantentheoretische Bestimmung der von den 
Elektronen beschriebenen Bahnen hinzu. Wäh- 
rend die ältere Vorstellung, daß die Elektronen 
ruhten, das Problem der Elektronenanordnung 
einfach als das Problem, die Anordnung mini- 
maler potentieller Energie zu bestimmen, ansehen 
durfte, verwandelt es sich bei Annahme von 
_ Elektronenbewegung um einen Kern in das be- 
kannte Problem der Himmelsmechanik, die Be- 
wegung eines Systems von Planeten zu behandeln, 
die von einem Zentralkörper angezogen werden 
und auch aufeinander vom Newtonschen Gesetz 
MRS 
 Kossel: Die Beziehungen der Bohrschen Atomtheorie zur Deutung chem. Vorgänge. 
- Hauptvalenzzahl 

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bestimmte Kräfte ausüben. Zudem soll hier die 
Bewegung jedes einzelnen Planeten den Quanten- 
bedingungen genügen, die zunächst in einer Vor- 
schrift über die der Keplerschen „Flächen- 
konstanten“ eng verwandte Größe des „Impuls- 
moments“ bestanden. Bohr untersuchte demnach 
zunächst Systeme, die absichtlich einfach ange- 
ordnet waren: die Elektronen sollten äquidistant 
auf Kreisen hintereinander herlaufen; bildeten 
sich mehrere solche Ringe, so wurden sie in eine 
Ebene verlegt, was sich für nicht allzu viel Elek- 
tronen auch aus Stabilitätsgründen zu empfehlen 
schien. Die Teilnehmer eines Ringes gehorchten 
natürlich sämtlich derselben Quantenvorschrift, 
zur Verteilung auf die Ringe dienten Hinweise 
aus der chemischen Erfahrung, indem die Zahl der 
AuBenelektronen der (positiven oder negativen) 
gleichgesetzt wurde. Ferner 
schienen — und dieser, Punkt hat, wie 
wir sehen werden, eine besonders interessante 
Entwieklung durchgemacht — energetische Über- 
legungen anzudeuten, daß die innersten Ringe 
die Elektronenzahlen, die sie haben, wenn 
sich um sie ein weiterer zu bilden beginnt, 
nicht bis zu beliebige höheren Kernladungs- 
zahlen beibehalten, sondern in stärkeren Kern- 
feldern noch Elektronen aus den äußeren 
Ringen an sich ziehen. Man konnte so daran 
denken, daß etwa der innerste Ring von zwei 
später auf vier und acht Elektronen übergehe. . 
Bohr hatte bereits in seinen ersten Arbeiten 
gezeigt, daß die K-Röntgenstrahlung ihrer An- 
regungsenergie nach aus dem innersten Ring 
stamme. Moseleys Messungen bestätigten dies und 
zeigten zudem für die ZL-Strahlen Schwingungs- 
zahlen, die, in Bohrscher Weise gedeutet, auf den 
zweiten Ring wiesen. Ferner ließen sich aus 
Bohrs allgemeinen Vorschriften Beziehungen 
zwischen den beiden Spektren entwickeln, die sich 
bestätigten -und darauf deuteten, daß man hier 
wirklich die beiden innersten Elektronengruppen 
beobachte. Die neu sich entwickelnde Röntgen- 
spektroskopie aber zeigte, daß die Wellenlänge 
dieser Spektrallinien sich von Element zu Ele- 
ment völlig gleichférmig ändere, ohne je durch 
einen Sprung zu verraten, daß neue Elektronen 
in die innersten Gruppen einträten. 
Ferner deutete der Gang der Valenzen, wenn 
man seine elektrochemische Bedeutung im perio- 
dischen System ins Auge faßte, auf ganz auffäl- 
lige Stabilitätserscheinungen der Elektronen im 
Atom: erinnerte man sich an die Drudesche 
Auffassung (1904), daß nicht nur die positive 
Valenzzahl eine Zahl von besonders lose haften- 
den Elektronen anzeige, sondern außerdem 
die negative die Fähigkeit des Atoms ver- 
rate, eine bestimmte Zahl fremder Elektronen an 
sich zu fesseln und vereinigte sie mit der An- 
nahme van den Broeks, daß die Elektronenzahl 
von Element zu Element um eins zunimmt, so 
ergab sich, daß jeweils der Elektronenzahl, die ein 
Edelgas besitzt, eine ganz besondere Stabilität 
