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unter den Elementen Gherhaiet: rührt von dees 
Eigentümlichkeit her. 
Fiir die Elektronengruppierung folgte hier- 
aus, daß der einfache Gedanke der Auffüllung 
stabiler Schalen bis etwa in die erste Hälfte der 
ersten großen Periode mit einiger Sicherheit be- 
hauptet werden durfte. Es war natürlich formal 
sehr verführerisch, hier, wo die empirischen An- 
zeichen keine Schönheit mehr gaben, einfach den 
Schalenaufbau nach Symmetrierücksichten fort- 
zusetzen, etwa für die großen Perioden um die 
Achterschalen der kleinen einfach größere von je 
18 Elektronen zu legen. Indes entbehrten solche 
Fortsetzungen, wie etwa die von Langmuir (1919), 
bei aller Eleganz zu sehr der Beziehung zu den 
verwickelten wirklichen Verhältnissen und den 
bereits gesicherten Grundzügen des Atombaus, um 
, überzeugen zu können. 
Ladenburg (1919) war der erste, der auf einen 
befriedigenderen Weg wies, den Bruch in der 
Mitte der großen Perioden durch eine Eigen- 
schaft der Elektronenanordnung zu deuten: er 
nahm an, daß die vor und in der Eisengruppe 
hinzutretenden Elektronen nicht an der Ober- 
fläche bleiben, sondern unter Bildung einer 
„Zwischenschale“ untersinken. Die Auszeichnung 
der Zahl 28 wird als Vollendung der Zwischen- 
schale gedeutet, und dieser Gedanke der Ausbildung 
einer neuen stabilen Gruppe im Inneren durch 
sorgfältige Betrachtung der Elementeigenschaften 
sehr plausibel gemacht. Die Anomalien der 
Gegend des Eisens werden mit dem unfertigen 
Zustande der Zwischenschale in Zusammenhang 
gebracht, der regelmäßige Gang der Valenzen 
vom Zink an soll anzeigen, daß von hier an die 
Zwischenschale ihre völlige Stabilität erreicht hat 
-und nicht mehr unter ihren Elektronengehalt 
heruntergegangen werden kann. 
Nach Bohrs Grundgedanken gibt jede Aus- 
sendung einer Spektrallinie von der Annäherung 
eines Elektrons an das Atomgebäude Kunde. 
Zwischen den vielen Bahnmöglichkeiten, die nach 
dem Sommerfeldschen Gedanken der ‚„vollstän- 
digen Quantelung“ einem Elektron erlaubt sind, 
ist aber, wie die Erfahrung an den Spektren 
zeigt, nicht jeder beliebige Übergang möglich, es 
bestehen „Auswahlregeln“. 
physikalisch wesentliche Deutung zu finden, ist 
eine der interessantesten von den heute in Be- 
arbeitung begriffenen Fragen dieses Gebiets. Wir 
können uns hier einfach auf ihr wirkliches Be- 
stehen berufen, um den interessanten Gedanken 
anzudeuten, den Bohr kürzlich von diesen Erfah- - 
rungen aus in die Fragen der Aufbauregelmäßig- 
keiten eingeführt hat. Daß die ,,innerste Schale“ 
gerade mit zwei, die zweite mit acht Elektronen 
‚abgeschlossen wird, und daß die beiden diesen 
Gehalt durch die ganze Reihe der Elemente bei- 
behalten, ist, wie wir zeigten, lediglich aus der 
Erfahrung geschlossen, nicht etwa deduktiv aus 
Aufbauprinzipien abgeleitet, ja, nach den ein- 
fachsten Vorstellungen erscheint es auffällig, daß 
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f _ Kossel : Die Beri sb pina der Bohrschen Atomtheorie zur nung ER einge: 
Für diese Regeln die. 


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diese een Gruppen bei höheren Kernladun- 
gen nicht noch mehr Elektronen aufnehmen, was 
im ersten Bohrschen Entwurf angenommen war. 
Bohr weist nun darauf hin, daß hier die Spektral- 
erfahrungen über Auswahlvorgänge eine sehr 
interessante Anwendung finden können. Er 
nimmt an, daß nur solche Elektronenanordnungen 
wirklich als chemische Atome vorkommen, deren 
allmählicher Aufbau aus herankommenden Elek- 
tronen nach den spektralen Auswahlregeln er- 
laubt erscheint. Dieser Gedanke verspricht sehr 
fruchtbar zu sein, die Regelmäßigkeiten des perio- 
dischen Systems werden damit freilich mit einem 
der begrifflich schwierigsten Gebiete verknüpft, 
doeh ist es wichtig genug, überhaupt noch ein 
Prinzip eingeführt zu sehen, das die Umordnung 
der Elektronen einschränkt und mit zur Bestim- 
mung der entstehenden Anordnungen beitragen 
muß. 
Sommerfelds Gedanke, daß die Mannigfaltig- 
keit der Elektronenbahnen durch mehrere 
„Quantenzahlen“ "bestimmt sein muß, indem 
nicht nur das erwähnte, mit der Keplerschen 
Flächenkonstanten zusammenhängende Impuls- 
moment, sondern etwa auch Exzentrizität und 
Neigung der Bahnebenen nach Quantenvor- 
schriften geregelt sind, hat zu mancherlei Ver- 
suchen geführt, sich die Bahnformen, die eine 
Schale zusammensetzen, näher vorzustellen. Be- 
reits 1914 verrieten die Röntgenspektren, daß in 
der zweiten Schale mindestens zwei Bahnarten 
verschiedener Energie vorkämen und die weitere 
Entwicklung hat, wie in dem Aufsatz über 
Röntgenspektren geschildert, zu einer genauen 
Kenntnis der hier bestehenden Mannigfaltigkeit 
geführt. Eine Vereinigung dieser Erfahrungen 
mit deduktiven Überlegungen hat kürzlich Bohr 
zu genauer Angabe der Bahntypen für nahezu 
alle Elemente geführt, wovon einige der wesent- 
liehsten ‚Fälle, mit schematisch in eine Ebene 
verlegten Bahnen, auf der diesem Heft beigegebe- 
nen Tafel dargestellt sind. Zunächst ist hervor- 
zuheben, daß die Bahnen z. T. so exzentrisch 
sind, daß die Angehörigen einer äußeren Schale 
z. T. während eines (freilich kleinen und rasch 
durchlaufenen) Teiles ihrer Bahn in ‘die inneren 
Gruppen einschneiden (diese inneren Schlingen 
sind in den Figuren der Durchsichtigkeit halber 
nicht angedeutet, vgl. Kohlenstoff). Es erhält 
nun die erste Schale einen Bahntypus, die zweite 
zwei, für die dritte sind drei möglich und so fort. 
Während nun aber die Achtergruppe des Neons 
erlaubt, die beiden hier möglichen Bahntypen 
mit einer Zahl von Elektronen ‘zu besetzen, 
die eine große räumliche Symmetrie der Bahnen 
ermöglicht, kann Argon mit seinen acht Elek- 
tronen offenbar unmöglich eine gleichförmige Be- 
setzung der drei hier möglichen Bahngruppen zu- 
stande bringen. Nach Bohr enthält eserst zwei von 
ihnen, jede, wie bei Neon, durch vier Elektronen 
vertreten. Bei Kalium und Caleium beginnt nun 
zunächst die Bildung der vierten Gruppe, dann 
