
' termen der Form 
_stoffspektrums ausgesandt wird durch 
ears zer 
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oft 27.) 
we 1923] 
Das Wasserstoffspektrum. 
Von allen Spektren, die wir kennen, zeigt das 
Wasserstoffspektrum das einfachste Verhalten; 
die Schwingungszahlen für die Linien dieses 
Spektrums lassen sich bekanntlich mit großer Ge- 
nauigkeit durch Balmers Formel: 
Br 
v= K( j,i) 
darstellen; worin X eine Konstante und n’ und n” 
zwei ganze Zahlen sind. Im Spektrum begegnen 
wir also einer einfachen Reihe von Spektral- 
a. j : 
or die mit steigender Glied- 
nummer n regelmäßig abnehmen. In Überein- 
. stimmung mit den Postulaten müssen wir uas 
deshalb denken, daß jede der Linien des Wasser- 
einen 
Übergangsprozeß zwischen zwei einer Reihe an- 
| gehörenden stationären Zuständen des Wasser- 



Fig. 2. Schematische Darstellung der stationären 
Zustände des Wasserstoffatoms. 
stoffatoms, in denen der numerische Wert für die 
h = 
Energie des Atoms gleich ist > ——— - Gemäß unserem 
Bild vom Atombau besteht nun ein Wasserstoff- 
atom aus einem positiven Kern und einem Elek- 
tron, das — sobald die gewöhnlichen mechanischen 
Vorstellungen angewandt werden können — mit. 
großer Annäherung eine periodische elliptische 
| Bahn mit dem Kern in einem Brennpunkt be- 
schreibt. Wie eine einfache Rechnung zeigt, ist 
die große Achse der Bahn umgekehrt proportional 
der Arbeit, die zugeführt werden muß, um das 
Elektron vollständig vom Kern zu entfernen, und 
in Verbindung mit dem Obenstehenden müssen 
wir nun annehmen, daß diese Arbeit in den statio- 
Wir 
komme so zu einer. ER von statio- 
nären Zuständen, für welche die Achse der 
Elektronenbahn eine Reihe von diskreten Werten 
annimmt, die dem Quadrat einer ganzen Zahl 
ist. 


nären Zuständen ge 
proportional sind. Die nebenstehende Fig. 2 illu- 
_ striert 
diesen Sachverhalt in schematischer 

Bones Uber on, Bau der Atome. 

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We Der Einfachheit halber sind die Elek- 
tronenbahnen in den stationären Zuständen als 
Kreise dargestellt, während die Theorie in Wirk- 
lichkeit der Exzentrizität der Bahnen keine Ein- 
schränkung auferlegt, sondern nur die Länge der 
großen Achse bestimmt. Die Pfeile symbolisieren 
die Übergangsprozesse, die der roten und grünen 
Wasserstofflinie H, und H s entsprechen, deren 
Schwingungszahl durch die Balmerformel ge- 
geben ist, wenn wir setzen: n’’ = 2, n’ = 38 und A. 
Ferner sind die Ubergangsprozesse angegeben, die: 
den drei ersten Linien der von Lyman 1914 ge- 
fundenen Serie von ultravioletten Linien ent- 
sprechen, deren Schwingungszahlen durch die 
Formel gegeben sind, wenn man n’’ — 1 setzt, so- 
wie auch die erste Linie der ultraroten Serie, die 
einige Jahre früher von Paschen entdeckt wurde 
und die durch die Formel gegeben ist, wenn man 
n’’ — 3 setzt. 
Die besprochene Dehkune des Wasserstoff- 
spektrums firhrt in natürlicher Weise dazu, dieses 
Spektrum als Zeugnis eines Prozesses aufzufassen, 
durch den das Elektron vom Kern „gebunden“ 
wird. Während der größte Spektralterm mit der 
Gliednummer 1 dem Endstadium des Bindungs- 
prozesses entspricht, entsprechen die kleinen 
Spektralterme, die zu großen Werten der Glied- 
nummer gehören, stationären Zuständen, die An- 
fangsstadien des Bindungsprozesses bezeichnen, 
wo die Bahnen des Elektrons noch große Dimen- 
sionen haben, und wo die Arbeit, die geleistet 
werden muß, um das Elektron vom Kern zu ent- 
fernen, noch klein ist. Das Endstadium des 
Bindungsprozesses können wir als ,,Normal- 
zustand“ des Atoms bezeichnen, und dieser zeich- 
net sich vor den anderen stationären Zuständen 
durch die Eigenschaft aus, daß der Zustand des 
Atoms gemäß den Postulaten nur durch eine Zu- 
fuhr von Energie geändert werden kann, durch 
die das Elektron in eine einem früheren Stadium 
des Bindungsprozesses entsprechende Bahn mit 
größeren Dimensionen übergeführt wird. 
‚Die auf Grund der angegebenen Deutung des 
Spektrums berechnete Größe der Elektronenbahn 
im Normalzustand stimmt ungefähr überein mit 
den Werten für die Größe der Atome der Ele- 
mente, die man mit Hilfe der kinetischen Gas- 
theorie aus den Eigenschaften der Gase berechnet 
hatte. Da wir aber als eine unmittelbare Folge 
der von den Postulaten geforderten Stabilität der 
stationären Zustände annehmen müssen, daß die 
Wechselwirkung zwischen zwei Atomen während 
eines Zusammenstoßes sich nicht vollständig mit 
Hilfe der ‘klassischen mechanischen Gesetze be- 
schreiben läßt, kann ein Vergleich zwischen diesen 
Größen auf der hier beschriebenen Grundlage 
nicht näher verfolgt werden. 
Eine innigere Verbindung zwischen dem 
Spektrum und dem Atommodell wird indessen 
durch eine Untersuchung der Bewegung in den- 
jenigen stationären Zuständen erhalten, wo die 
Gliednummer groß ist, und wo die Größe der 
