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Elektronenbahn sowie ihre Umlaufszahl sich nur 
verhältnismäßig wenig ändert, wenn wir von 
einem stationären Zustand zum folgenden gehen. 
Es konnte nämlich gezeigt werden, daß die 
Schwingungszahl ‘der Strahlung, die beim Über- 
gang zwischen zwei stationären Zuständen ausge- 
sandt wird, bei denen der Unterschied der Glied- 
nummern klein ist ım Verhältnis zur eigenen 
Größe dieser Nummern, sehr nahe zusammenfällt 
mit der Schwingungszahl einer der harmonischen 
Schwingungskomponenten, in welche die Elek- 
tronenbewegung aufgelöst werden kann, und 
also auch mit der Schwingungszahl eines der 
Wellensysteme in der Strahlung, die gemäß den 
klassischen elektrodynamischen Gesetzen infolge 
der Bewegung des Elektrons ausgesandt würde. 
Die Forderung, daß ein solches Zusammenfallen 
ın der besprochenen: Grenze, wo die stationären 
Zustände relativ nur wenig voneinander ab- 
weichen, stattfindet, ist gleichbedeutend damit, 
daß die Konstante in der Balmerformel durch die 
Relation ausgedrückt werden kann: 
2n?etm 
h3 
wo e und m bzw. Ladung und Masse des Elektrons 
bedeuten, während h Plancks Konstante ıst. Diese 
Relation hat sich tatsächlich als erfüllt erwiesen 
innerhalb der beträchtlichen Genauigkeit, mit der 
die Werte der eingehenden Größen e, m und Äh, be- 
sonders nach den schönen Untersuchungen von 
Millikan, bekannt sind. 
Dieses Resultat bedeutet nicht nur einen Nach- 
weis einer Verbindung zwischen dem Wasserstoff- 
spektrum und dem Modell für das Wasserstoff- 
atom, die so eng war, wie wir es überhaupt im 
Hinblick auf die Abweichung der Postulate von 
den klassischen mechanischen und elektrodyna- 
mischen Gesetzen : hoffen konnten, sondern gibt 
zugleich einen Fingerzeig, wie die Quantentheorie 
trotz des eingreifenden Charakters dieser Ab- 
weichung doch als eine natürliche Umbildung der 
Grundbegriffe der klassischen Elektrodynamik 
aufgefaßt werden kann. Auf diese bedeutungs- 
volle Frage werden wir im Folgenden zurück- 
kommen. Zuerst wollen wir darlegen, wie die 
‘Erklärung des Wasserstoffspektrums auf Grund 
der Postulate sich als geeignet erwies, auf ver- 
schiedene Weise die Verwandtschaft zwischen den 
Eigenschaften der verschiedenen Elemente zu be- 
leuchten. 
I 
Verwandtschaftsbeziehungen zwischen den 
Elementen. 
Die im Obenstehenden dargelegten Betrach- 
tungen lassen eine unmittelbare Anwendung auf 
den ProzeB zu, durch den ein Elektron von einem 
Kern mit willkirlich gegebener Ladung gebunden 
wird. Die Ausführung der Rechnung führt zu 
dem Schluß, daß in einem stationären Zustand, 
der einem gegebenen Wert der Zahl n entspricht, 
die große Achse der Bahn umgekehrt proportional 
ist zur Kernladung, während die Arbeit, die zur 
: Über den Bau der Atome. 
Entfernung des Elektrons vom Kern erforderlich 
ist, direkt proportional ist dem Quadrat der Kern- — 
ladung. Das Spektrum, das während der Bindung. 
eines Elektrons von einem Kern mit N mal 
größerer Ladung, als der des Wasserstoffkernes ~ 
ausgesandt wird, kann daher durch die Formel 2 
dargestellt werden: - Er 
= NK (14.6) 
Wenn wir in dieser Formel N gleich 2 setzen, er- — 
halten wir ein Spektrum, das eine Linienreihe im ~ 
sichtbaren Spektralgebiet enthält, die einige 
Jahre früher im gewissen Sternspektren beob- 
achtet war, und die von Rydberg auf Grund der 
engen Analogie mit den durch die Balmerformel 
dargestellten Linienreihen dem Wasserstoff zuge- 
schrieben war. 
[ Die Natur ne 
wissenschaften : 
Es. war niemals geglückt, diese — 


Linien im reinen Wasserstoff zu erzeugen, aber — 
unmittelbar vor der Aufstellung der: Theorie des 
Wasserstoffspektrums war es Fowler gelungen, die 
besprochene Linienreihe dadurch zu. beobachten, 
daß er starke Entladungen durch eine Mischung 
von Wasserstoff und Helium gehen ließ, Auch 
dieser Forscher nahm indessen die Linien als 
Wasserstofflinien an, da man nach: den damaligen 
Erfahrungen nicht darauf vorbereitet war, daß 
zwei verschiedene Stoffe Eigenschaften zeigen 
könnten, die eine so große Ähnlichkeit besitzen, 
wie die, welche das besprochene Spektrum und 
das Wasserstoffspektrum aufweisen. Auf Grund 
der Theorie wurde es jedoch klar, daß die beob- 
‘,achteten Linien einem Heliumspektrum ange- 
hören müßten, das bloß nicht so wie das gewöhn- 
liche Heliumspektrum vom neutralen Atom aus- 
gesandt wird, 
besteht, das sich um einen Kern mit doppelter 
Ladung bewegt. Damit war ein neuer Zug in der 
Verwandtschaft zwischen den Eigenschaften der 
Elemente zutage getreten, von einer Art, die 
genau unseren jetzigen Vorstellungen vom Atom- 
bau entspricht, nach denen die physikalischen 
und chemischen Eigenschaften eines Elementes 
in erster Linie allein durch die elektrische Ladung 
des Atomkerns bedingt sind. 
Bald nach der Aufklärung dieser Frage Ba 
das Vorhandensein einer allgemeinen Verwandt- 
schaft ähnlicher Art zwischen den Eigenschaften 
der Elemente an den Tag gebracht durch 
Moseleys wohlbekannte Untersuchungen über die 
charakteristischen Röntgenspektren der Elemente, 
die durch Lawes Entdeckung der Interferenz der 
Röntgenstrahlen in Kristallen und die darauf — 
fußenden Untersuchungen von W. H. und W. ZL. 
Bragg ermöglicht war. Es zeigte sich nämlich, 
daß die Röntgenspektren der verschiedenen Ele- 
mente einen viel einfacheren Bau und eine viel 
größere Ähnlichkeit untereinander aufweisen als 
die optischen Spektren der Elemente, und nament- 
lich zeigte sich, daß die Spektren sich von Ele- 
ment zu Element in einer Weise ändern, die genau 
der obenstehenden Formel für das Spektrum ent- 
sondern von einem ionisierten ’ 
Heliumatom, das ja aus einem einzigen Elektron’ 

