
Figur angedeutet, während ihres Umlaufs in das 
innere Gebiet ein. Infolge dieses Umstandes 
werden die Bahnen außerordentlich stark von 
einer einfachen Keplerbewegung abweichen, indem 
sie aus einer Reihe von aufeinanderfolgenden 
äußeren Bahnschlingen bestehen: werden, welche 
dieselbe Größe und Form haben; von denen aber 
jede relativ zur vorausgehenden um einen bedeu- 
tenden Winkel gedreht ist. Diese äußeren Bahn- 
schlingen, von dewen in der Figur nur- eine ein- 
zige gezeichnet ist und von denen jede für sich nahe 
mit einem “Teil einer Keplerellipse zusammenfällt, 
sind, wie angedeutet, durch eine Reihe von inne- 
ren iBahnschlingen von einem verwickelteren Cha- 
rakter verbunden, in denen die Elektronen sich 
dem Kern stark nähern. Dies gilt namentlich 
für die Bahn mit der Nebenquantenzahl 1, die, 
wie eine nähere Untersuchung zeigt, in der Tat 
dem Kern näher kommt als irgend eines der 
früher gebundenen Elektronen. Dieses Eindringen 
in das innere Gebiet bewirkt, daß, obwohl die be- 
treffenden ‘Elektronenbahnen zum größten Teil 
in eimem Krafitfeld vom selben Charakter wie das 
den Kern im Wasserstoffatom umgebende Kraft- 
feld verlaufen, die Stärke, mit der. das 
Elektron in einer gegebenen Bahn vom Atom 
festgehalten wird, weitaus größer ist als die, mit 
der das Elektron im Wasserstoffatom in einer 
Bahn mit derselben Hauptquantenzahl gebunden 
ist, ebenso wie der Maximalabstand des Elektrons 
vom Kern während des Umlaufes bedeutend klei- 
ner ist als in einer solehen Bahn im Wasserstoft- 
atom. Wie wir sehen werden, ist dieser Zug bei 
der Elektronenbindune in den Atomen mit vielen 
Elektronen ‚wesentlich für das Verständnis der 
eigentümlichen periodischen Weise, in. der die 
Eigenschaften der Elemente mit der Atomnummer 
varıleren, wie sie im natürlichen System zutage 
tritt, 
In der Tiabelle der vorigen Seite ist eine Uber- 
sicht über die Resultate gegeben, die der Verfasser 
betreffend den Bau der Atome der Elemente durch 
Betrachtungen über die sukzessive Einfangune 
und Bindung der Elektronen durch den Atom- 
kern erhalten hat. Die neben den verschiedenen 
Elementen stehende Zahl ist die Atomnummer, 
welche die gesamte Elektronenzahl im neutralen 
Atom angibt. Die Zahlen in den verschiedenen 
Kolonnen geben die Anzahl der Elektronen in den 
Bahnen an, die den oben angegebenen Werten für 
die Haupt- und Nebenquantenzahl entsprechen. 
Nach einer allgemein benützten Bezeichnung 
wollen wir der Kürze halber gine Bahn mit der 
Hauptquantenzahl n als eine n-quantige Bahn 
bezeichnen. Das zuerst gebundene Elektron in 
jedem Atom bewegt sich in einer Bahn, die dem 
Normalzustand im Wasserstoffatom entspricht, 
und die mit der Quantenbezeichnung 1, bezeich- 
net ist. Im Wasserstoffatom gibt es ja nur ein 
Elektron; aber von den Atomen der anderen Ele- 
mente nehmen wir an, daß auch das nächste Elek- 
tron in einer solchen einquantigen Bahn vom 
Bohr: Über den Bau der Atome. 
Typus' ly gebinden wird We 
setze der Röntgenspektren und durch Sommer- 



















gibt, werden die folgenden Elektronen in zwei- 
quantigen Bahnen gebunden. Anfangs resultiert 
die Bindung in einer 2,-Bahn, aber später wer: 
den die Elektronen in 2>-Bahnen gebunden, bis wir 
nach der Bindung der ersten zehn Elektronen im 
Atom eine abgeschlossene Konfiguration von 
zweiquantigen Bahnen erreicht haben, von der 
wir annehmen, daß hier 4 Bahnen jeder Art vor- 
handen sind. Diese Konfiguration treffen wir 
im neutralen Atom das erste Mial beim Neon, das 
den Abschluß der zweiten Periode im System der 
Elemente bildet. Wenn wir weiter gehen, werden 
die folgenden Elektronen in dreiquantigen; Bahnen — 
gebunden, bis wir mach dem Abschluß der dritten ° 
Periode im System bei den Elementen der vierten — 
Periode zum erstenmal Elektronen in vierquanti- — 
gen Bahnen begegnen, usw. { 
Dieses Bild vom Atombau gibt viele Züge wie- — 
der, die bereits in den Arbeiten früherer Verfas- ~ 
ser hervorgehoben worden sind. So gehen die ~ 
Versuche, das natürliche System durch Annahme 
einer Gruppenteilung der Elektronen im Atom 
zu erklären, auf J.J. Thomsons Arbeiten von 1904 = 
zurück; später ist dieser Gesichtspunkt nament- 
lich von Kossel entwickelt worden (1916), der zu- 
gleich die Gruppeneinteilumg in nahe Verbindung ~ 
mit den Gesetzmäßigkeiten gebracht hat, welche — 
die Untersuchungen der späteren Jahre über die — 
Röntgenspektren an den Tag gebracht haben. 
Auch Lewis und Langmuir haben versucht, von 
den verwandtschaftlichen' Beziehungen zwischen 
den Eigenschaften der Elemente auf Grund einer 
Gruppenteilung im ‚Atom Rechenschaft zu geben. 
Diese Verfasser nehmen jedoch an, daß die Elek- — 
tronen sich nicht um den Kern bewegen, sondern 
Gleichgewichtslagen einnehmen. Auf diese Weise 
kann aber keine nähere Verbindung erzielt werden 
zwischen den Eigenschaften der Elemente und 
den experimentellen Resultaten, welche die Bau- 
steine der Atome betreffen. Statische Gleich- 

gewichtskonfigurationen für Elektronen sind — 
nämlich nicht möglich, sobald die Kräfte 
zwischen den Atomteilchen auch nur näherungs- 
weise die Gesetze erfüllen, die für die Anziehung 
und Abstoßung von elektrischen Ladungen gelten. 
Die Möglichkeit einer eingehenden Rechen- 
schaft von den Eigenschaften der Elemente, die 
auf den letztgenannten Gesetzen basiert ist, ist 
gerade das charakteristische für das auf der 
Quantentheorie aufgebaute Bild vom Atombau. — 
Was dieses Bild betrifft, war der Gedanke, die 
Gruppeneinteilung mit einer Klassifikation der 
Elektronenbahnen nach steigender Quantenzahl 
zu verbinden, durch Moseleys Entdeckung der Ge- 
felds Arbeiten über die Feinstruktur dieser Spek- 
tren nahegelegt. Dies ist namentlich von Vegard 
hervorgehoben: worden, der vor einigen Jahren in 
Verbindung mit Untersuchungen über die Rönt- | 
genspektren eine Gruppenteilung der Elektronen 
in den Atomen der Elemente vorgeschlagen hat, 
