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. dieser Periode ist. 


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die in verschiedener Hinsicht eine Ähnlichkeit 
aufweist mit der in der obenstehenden Tabelle an- 
Eine Grundlage für eine nähere Ent- 
wicklung des besprochenen Bildes ist jedoch erst in 
der letzten Zeit geschaffen worden durch ein nähe- 
res Studium der Bindungsprozesse der Elektronen 
im Atom, von denen wir in den optischen Spek- 
tren ein experimentelles Zeugnis haben, und deren 
charakteristische Züge namentlich das Korre- 
spondenzprinzip zu beleuchten vermocht hat. Ein 
wesentlicher Umstand ist hier, daß die Begren- 
zung im Verlauf der Bindungsprozesse, die sich 
im Auftreten von mehrquantigen Elektronen- 
bahnen im Normalzustand des Atoms äußert, in 
natürliche Verbindung gebracht werden kann mit 
der allgemeinen Bedingung für das Auftreten von 
Strahlungsprozessen beim Übergang zwischen sta- 
 tionären Zuständen, die durch das genannte Prin- 
zip formuliert wird. Ein anderer wesentlicher 
Zug. bei der Theorie ist der Einfluß auf die 
Stärke der Bindung und die Dimensionen der 
Bahnen, der vom Eindringen der später gebun- 
denen Elektronen in das Gebiet der früher ge- 
bundenen Elektronen herrührt, und von dem wir 
ein Beispiel gesehen haben bei der Darlegung des 
Ursprungs des Kaliumspektrums. Dieser Umstand 
darf nämlich als die eigentliche Ursache für den 
ausgesprochen periodischen Wechsel der Eigen- 
schaften der Elemente betrachtet werden, da er 
mit sich bringt, daß die Atomdimensionen und 
chemischen Eigenschaften von homologen Stoffen 
in den verschiedenen Perioden, wie z. B. von den 
Alkalimetallen, eine weit größere Ähnlichkeit auf- 
weisen, als es ein direkter Vergleich zwischen der 
Bahn des zuletzt eingefangenen. Elektrons und der 
Bahn mit derselben Quantenzahl im Wasserstoff- 
atom vermuten lassen sollte. 
Das dargelegte Ansteigen der Hauptquanten- 
zahl beim zuletzt gebundenen Elektron im Atom, 
dem wir begegnen, wenn wir in der Reihe der Ele- 
mente fortschreiten, gibt ferner ein unmittelbares 
Verständnis der charakteristischen Abweichun- 
gen von der einfachen Periodizität, die das natür- 
liche System aufweist, und die in der Darstellung 
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in Fig. 1 dureh Einrahmung von gewissen Ele- 
 mentenreihen 
in den späteren Perioden des 
Systems hervorgehoben ist. Das erste Mal be- 
gegnen wir einer solchen Abweichung in der 
vierten Periode, und die Ursache hiervon kann in 
einfacher Weise durch die Figur über die Bahnen 
des zuletzt eingefangenen Elektrons beim Kalium 
erläutert werden, das ja das erste Element in 
Hier treffen wir zum ersten- 
mal in der Reihe der Elemente den Fall, daß die 
Hauptquantenzahl der Bahn des zuletzt eingefan- 
genen Elektrons im Normalzustand des Atoms: 
größer ist als in einem der früheren, Stadien des 
Bindungsprozesses. ‚Der Normalzustand entspricht 
hier einer 4,-Bahn, bei der die Bindungsstärke des 
Elektrons infolge seines Eindringens in das innere 
«Gebiet weitaus stärker ist als bei einer vierquan- 
tigen Bahn im Wasserstoffatom, ja sogar stärker 
Nw. 1923. 

Uber den Bau der Atome. 

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als bei einer zweiquantigen Bahn in diesem Atom. 
Die Bindungsstärke des Elektrons ist, deshalb 
mehr als doppelt so stark als in den zirkulären 
33-Bahnen, die vollständig außerhalb des inneren 
Gebietes bleiben, und bei denen die Bindungs- 
stärke nur wenig abweicht von der einer drei- 
quantigen Bahn im Wasserstoffatom. Dieser 
Sachverhalt wird jedoch nicht geltend bleiben, 
wenn wir die Bindung des 19. Elektrons bei Stof- 
fen von höherer Atomnummer betrachten, infolge 
des viel kleineren relativen Umterschiedes zwi- 
schen dem Kraftfeld außerhalb und innerhalb des 
Gebietes der 18 zuerst gebundenen Elektronen. 
Wie aus einer Untersuchung des Funkenspek- 
trums von Calcium hervorgeht, ist schon hier die 
Bindungsstärke des Elektrons im der 4ı-Bahn nur 
wenig stärker als in der 33-Bahn, und sobald wir 
zum Scandium kommen, müssen wir annehmen, 
daß die 33-Bahm die Bahn des 19. Elektrons im 
Normalzustand darstellen wird, da diese einer 
stärkeren Bindung entsprechen wird als eine 4,- 
Bahn. Während die Elektronengruppe mit zwei- 
quantigen Bahnen ihren endgültigen Abschluß am 
Ende der zweiten Periode erreicht hat, kann des- 
halb die Entwicklung, welche die Elektronen- 
gruppe mit dreiquantigen Bahnen im Laufe der 
dritten Periode erfährt, nur als ein vorläufiger 
Abschluß bezeichnet werden, und, wie in der 
Tabelle aggegeben, macht diese Elektronengruppe 
unter Aufnahme von Elektronen in dreiquanti- 
gen Bahnen bei den eingerahmten Elementen der 
4. Periode eine weitere Entwicklungsstufe durch. 
Dies bringt neue Verhältnisse mit sich, indem die 
Entwicklung der Elektronengruppe mit vierquan- 
tigen Bahnen sozusagen zum Stillstand kommt, bis 
die dreiquantige Elektronengruppe ihren endgiil- 
tigen Abschluß erreicht hat. Obwohl wir noch 
nicht imstande sind, vom Verlauf der grad- 
weisen Entwicklung der dreiquantigen Elek- 
tronengruppe in allen Einzelheiten Rechenschaft 
zu geben, können wir doch sagen, daß wir auf 
Grund der Quantentheorie unmittelbar verstehen, 
daß zum erstenmal in der 4. Periode des Systems 
der Elemente aufeinanderfolgende Elemente mit 
Eigenschaften auftreten, die einander so sehr ähn- 
lich sind wie die Eigenschaften der Hisenmetalle, 
ja, man kann sogar verstehen, warum diese Ele- 
mente die wohlbekannten paramagnetischen 
Eigenschaften zeigen. Ohne nähere Verbindung 
mit der Quantentheorie ist der Gedanke, die che-' 
mischen und magnetischen Eigenschaften. der er- 
wähnten Elemente mit der Entwicklung einer 
inneren Elektronengruppe im Atom in Verbindung 
zu bringen, im übrigen schon von Ladenburg vor- 
geschlagen worden. 
Ich will nicht auf viele weiteren Einzelheiten 
eineehen, sondern nur bemerken, daß die Verhält- 
nisse, denen wir in der 5. Periode begegnen, eine 
ganz ähnliche Erklärung wie die Verhältnisse in 
der 4. Periode erhalten, indem die Eigenschaften 
der eingerahmten Elemente in dieser Periode, wie 
aus der Tabelle hervorgeht, auf einer Entwick- 
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