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_ préciser la nature de l'acide formé, l’autre en vue d'iden- 
tifier le produit intermédiaire. 
Alcool! pur 30 gr. 
Bichromate sodique. 15 
Eau, 1,500 
H2S01 conc. D0 
La quantité de bichromate calculée pour enlever H? à l’alcool est 
25 gr. 
Le mélange devient brun à froid; après quelque temps, on chaufte 
au bain-marie, puis on distille à la vapeur la solution qui est devenue 
vert-bleu, : 
Le produit distillé est acide, mais l’eau qui l’accompagne ne l’est 
pas; on y ajoute 4 pastilles de potasse, ce qui provoque une alealinité 
persistante, et l’on distille une seconde fois à la vapeur %5 gr. de 
liquide possédant l'odeur très désagréable signalée plus haut. Après 
dessiccation sur CO5K?, il a été rectifié comme suit : 
a) 100-115° 4 gr., humide 
b) 115-137 5] 
€) 137-143 11 
d) Rés. 5) odeur de fruits. 
On voit par cette expérience que la production de 
l'acide ne peut être évitée même dans ces conditions. 
Elle entraine vraisemblablement la formation d’une 
certaine quantité d’éther caproïque. 
Mais, quoi qu'il en soit, la rectification précédente 
paraît démontrer nettement qu’à côté de l'alcool non 
attaqué (Exp. 572 c), 1l se forme un produit intermédiaire 
entre lui et l'acide et bouillant vers 410°. Pour nous en 
rendre compte, nous avons soumis les fractions réunies a 
Exr. 374, 
Ex 
