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Sur l'acide difluorchloracétique ; par Fréd. Swarts. 
J'ai eu l’occasion de signaler antérieurement la résis- 
tance notable qu'oppose l'acide difluoracétique à la 
bromuration ou la chloruration (?). 
Les nouvelles recherches que j'ai tentées en vue d’ob- 
tenir l’acide difluorbromacétique ne m'ont pas donné 
de résultats bien satisfaisants. La bromuration complète 
exige un temps fort long. Elle ne se fait, d’ailleurs, 
qu'en présence du fer et à une température assez élevée. 
J'ai pu chauffer de l'acide difluoracétique, -avec une 
quantité équimoléculaire de brome, pendant trois se- 
maines à 155°, sans qu’il se développàt une pression 
sensible dans les tubes. Le bromure ferrique accélère 
sensiblement la bromuration, mais 1l faut encore qua- 
rante Jours pour que la réaction soit complète à 160°. 
Malheureusement, comme pour la plupart des bromu- 
rations effectuées sur des combinaisons fluorées, la réac- 
tion est irrégulière: le verre participe à la transformation, 
le bromure ferrique se transforme aussi partiellement en 
fluorure et l’on obtient surtout des acides acétiques bro- 
més. Aussi le rendement en acide bromdifluoracétique 
est-il des plus mauvais, ce qui ne m'a pas engagé à 
poursuivre l’étude de cette réaction. 
J'avais également essayé, mais sans succès, de chlorer 
lPacide difluoracétique bouillant. J'ai reconnu depuis 
) Sur l'acide difluoracétique. (BULL. DE L'ACAD. ROY. DE BELGIQUE 
[Glasse des sciences], 1903, n° 6.) 
