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qu'il est possible de produire cette réaction à froid, à 
l'intervention de la lumière solaire, sans complications 
secondaires et avec un rendement presque théorique. 
J'ai effectué la réaction dans un ballon de verre, auquel 
étaient soudés deux tubes à robinet. J'y ai introduit de 
l'acide difluoracétique anhydre et l’ai rempli ensuite de 
chlore sec. L’absorption de celui-ei n’a lieu que sous 
insolation directe. Relativement facile au début, elle ne 
se fait plus qu'avec une lenteur extrême lorsque la 
transformation est presque achevée. La chloruration de 
12 grammes d’acide à exigé environ un mois (mi-août à 
mi-septembre 4905). Lorsque la coloration jaune de l’at- 
mosphère avait disparu, je déplaçais l'acide chlorhydrique 
formé par une nouvelle quantité de chlore sec. Il n’est 
pas avantageux de faire traverser l’appareil par un cou- 
rant continu de chlore; en raison de la grande lenteur 
de la réaction, on perd presque tout le produit par 
entrainement. | 
Il ne se fait aucune attaque du verre; celui-ci reste 
absolument transparent jusqu’à la fin de l’opération. 
Le produit de la réaction est liquide au-dessous de 18°; 
lorsque la température s’abaisse, 11 se prend en grandes 
tables cristallines rhombiques. 
Pour le purifier, J'ai commencé par évacuer le ballon 
à plusieurs reprises, afin d'enlever complètement l’acide 
chlorhydrique et lé chlore; j'ai distillé ensuite le liquide; 
il bout entièrement entre 120° et 125%5. En rectifiant, 
j'ai isolé un produit bouillant à 1215 et qui se congèle 
en beaux fusibles fondant à 18°%5. Par une série de 
cristallisations fractionnées, je suis parvenu à élever son 
point de fusion à 22°9. 
Ce résultat à été obtenu après sept congélations par- 
tielles suivies de décantation des eaux mères. 
