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solubilité, ne cristallisant que lorsque la solution est 
devenue sirupeuse. L’acétone et l’éther ne les précipitent 
pas de leurs solutions alcooliques, tout au moins pour les 
sels de potassium, de sodium et de baryum. Il en est de 
même pour le benzol, si l’on n’emploie pas un très grand 
excès de cet hydrocarbure (plus de dix fois le volume 
de la solution alcoolique). 
Lorsqu'on parvient à les séparer par addition d’une 
très forte quantité de benzol, ce n’est pas à l’état cristal- 
lin, mais sous forme d’une solution aqueuse très concen- 
trée, le sel absorbant l’eau que renferme toujours le 
dissolvant. 
Les quelques sels étudiés et décrits ont été obtenus en 
neutralisant l’acide par les carbonates correspondants. 
Le difluoracétate de potassium est extrêmement soluble, 
forme facilement des solutions sursaturées, mais n’est pas 
déliquescent. 
Il se présente à l’état d’une masse cristalline radiée. 
Le difluorchloracétate de sodium ressemble beaucoup 
au sel de potassium ; 1l est hygroscopique. 
Le difluorchloracétate de baryum, obtenu en évaporant 
dans le vide sa dissolution alcoolique, se présente comme 
une masse cristalline blanche, déliquescente. (Analyse : 
voir plus haut.) 
Le difluorchloracétate d'argent est remarquable par son 
peu de stabilité. ” 
Lorsqu'on neutralise une dissolution d'acide difluor- 
chloracétique par le carbonate d'argent et qu’on évapore 
dans le vide la solution filtrée, 1l se sépare d’une ma- 
nière continue un précipité blanc, partiellement cristal- 
lisé ; en même temps la liqueur devient acide. Le résidu 
d'évaporation n’est que partiellement soluble dans l’al- 
cool, qui dissout le difluorchloracétate d'argent. 
